陜西省咸陽市羅古中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析

陜西省咸陽市羅古中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列敘述正確的是A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉移電子3.2molC．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子3.2mol參考答案：C略2.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是（

）A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c參考答案：C略3.下列有關化學用語表示正確的是()

A.乙酸的結構簡式：C2H4O2

B.F－的結構示意圖：

C.中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl

D.NH3的電子式：參考答案：B略4.關于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是A．吸氧腐蝕時陰極放出氧氣

B．析氫腐蝕時陰極放出氫氣C．化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率

D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通參考答案：B5.用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中C（OH-）之比值是A、1

B、10-4

C、104

D、4×104參考答案：C6.下列物質(zhì)互為同系物的有A.石炭酸與水楊酸（

）

B.丙烯酸與油酸C.苯甲酸與對苯二甲酸

D.葡萄糖與麥芽糖參考答案：B7.某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A8.下列儀器名稱書寫規(guī)范的是（

）A．研缽

B．溶量瓶

C．三角架

D．瓷坩鍋參考答案：A略9.根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是()A.白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

B.NaCl易溶于水，難溶于CCl4C.碘易溶于苯，微溶于水

D.鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4參考答案：DA.白磷分子屬于非極性分子，白磷易溶于非極性溶劑CS2，但難溶于極性溶劑水，故A正確；B.NaCl屬于離子化合物，易溶于水，難溶于非極性溶劑CCl4，故B正確；C.碘分子屬于非極性分子，碘易溶于非極性溶劑苯，微溶于極性溶劑水，故C正確；D.鹵化氫分子屬于極性分子，鹵化氫易溶于極性溶劑水，難溶于非極性溶劑CCl4，故D不正確。故選D。10.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（25°，101kPa）：

A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.

S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C略11.將H2和Br2充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)△H＜0。平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，在絕熱條件下進行上述反應（反應體系與），平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)＜b

D．無法確定參考答案：A略12.下列說法不正確的是（

）

A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小參考答案：B略13.將等物質(zhì)的量的乙酸、乙二酸、某種飽和一元醛的混合物41.6g跟足量的金屬鈉反應，生成6.72L氫氣（標準狀況）。則該醛分子中的碳原子數(shù)為

A、5 B、4

C、3

D、2參考答案：C14.在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.①③④⑤⑥⑦⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑤⑥⑦

D.②⑤⑥⑧參考答案：C略15.一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)

3C(g)的下列敘述，能說明反應已達到平衡的是A、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化ks5uB、單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC、容器內(nèi)的壓強不再變化D、C生成的速率與C分解的速率相等參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時，使用的試劑為

。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1（3）操作Ⅱ運用的分離方法是

。參考答案：（1）四氯化碳、分液漏斗（2）把SO42－變?yōu)槌恋沓ァ?1.0-12.2、鹽酸（3）蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：

（填數(shù)字代號）參考答案：Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO418.1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選填“A”、“B”或“C”）；(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

；(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1

mol

化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵C－HCl－ClC—ClH—Cl鍵能/kJ·mol–1X243330432

已知：反應CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝

。參考答案：(1)

C

(2)

NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)；ΔH＝-234

kJ/mol(3)(見右圖)

(4)41319.有化合物甲：

(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：

。(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構體：