湖南省常德市芷蘭實驗學校2022年高三化學期末試卷含解析

湖南省常德市芷蘭實驗學校2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：2AB(g)+C(s)，達到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(

)

A.若正反應為吸熱反應，則A為非氣體

B.若正反應為放熱反應，則A為非氣體

C.在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應方向移動

D.改變壓強對該平衡的移動無影響參考答案：A略2.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學對溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是A．有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－

B．沉淀甲不可能是硅酸鎂

C．Al3+一定存在于溶液X中

D．不可能確定SO42－是否存在于溶液X中參考答案：C略3.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略4.下列敘述中，正確的是（已知：nA為阿伏伽德羅常數(shù)）A．1mol氧化鈉晶體中陰離子所帶的負電荷數(shù)為6.02×1023B．0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1nAC．常溫常壓下，71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．標準狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2nA參考答案：C略5.下列說法正確的是A．鉛蓄電池放電時鉛電極(負極)發(fā)生還原反應

B．給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液C．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

D．電解飽和食鹽水在陰極得到金屬鈉參考答案：B略6.利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，下列關于該裝置的四種說法，正確的組合是①a為直流電源的負極②陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e－=SO42-+2H2O③陽極的電極反應式：SO2+2H2O-2e－=SO42-+4H＋④電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室A.①和②

B.①和③

C.②和③

D.③和④參考答案：C由圖中信息可知，兩電極連接在直流電源上，所以該裝置為電解池；二氧化硫被氧化為硫酸，而HSO3-被還原為S2O42-。根據(jù)電解原理，陽極上發(fā)生氧化反應而陰極上發(fā)生還原反應，所以通入二氧化硫的為陽極室，另一側(cè)為陰極室，所以a連接電源的正極，①不正確，②和③是正確的；電解池中一般溶液中的陽離子向陰極定向移動，而陰離子向陽極定向移動，但是由于電解池使用了陽離子交換膜，所以只有陽離子H+才可以從陽極室通過陽離子交換膜向陰極室移動，④不正確。綜上所述，C組合正確。7.下列有關化學實驗的說法不正確的是（

）A．水果中維生素C含量的測定，可以向一定體積的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為：溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。B．苯和甲苯分別在濃硫酸條件下與濃硝酸反應，通過產(chǎn)物對比可以探究基團間的相互影響：該實驗的結(jié)論是甲基對苯環(huán)產(chǎn)生了影響。C．乙醚是一種重要的有機溶劑，在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實驗中，將等量的兩者分別溶于乙醚，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活性。D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體—滲析法分離提純；濁液—過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”。參考答案：A略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+B．水電離的OH﹣濃度為10﹣12mol/L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣C．無色溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．c（H2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；B．水電離的OH﹣濃度為10﹣12mol/L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；C．該組離子之間不反應；D．發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A錯誤；B．水電離的OH﹣濃度為10﹣12mol/L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、SO32﹣，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．MnO4﹣、H2C2O4或Cl﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．9.有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關計算．【分析】結(jié)合分子的構成及都含有0.5mol氧原子計算，以此來解答．【解答】解：NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構成為解答的關鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡化計算，題目難度不大．10.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略11.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時，CO2的濃度為xmol/L。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO2的體積仍為xmol/L的是

（

）A.0.5molCO+1molH2O(g)

B.1molCO+1molCO2+1molH2C.1molCO2+1molH2

D.2molCO+4molH2O(g)參考答案：B12.在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()

①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－

④K＋、H＋、SO32－、I－

⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－

A.②⑤

B.①②④

C.②③⑤

D.全部參考答案：A略13.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060參考答案：C14.2010年10月，海南省大部分地區(qū)遭暴雨洪澇災害，食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是災后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關說法或表示正確的是()A．食鹽中陰離子的結(jié)構示意圖為：

B．蔗糖與醋酸都是弱電解質(zhì)C．純堿是堿

D．“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式為：Na＋[··············]－參考答案：D略15.（不定項）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1B.圖中x點的坐標為（100，6）C.圖中x點表示溶液中Ag+與Cl﹣濃度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分參考答案：BC考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的濃度；B、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12計算c（Cl﹣）比較即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．解答：解：A、圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，故A錯誤；B、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B正確；C、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查了AgCl的Ksp的應用，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

（填儀器名稱）。（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式

。（3）將沉淀物加熱灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應進行的操作是

。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

（含a、W1、W2的表達式）。Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么

。（5）選擇的還原劑是否能用鐵

（填“是”或“否”），原因是

。（6）若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

（含a、b、c的表達式）。參考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0．1g鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

Ⅱ．（4）過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾（5）否

如用鐵做還原劑，會與過量硫酸反應生成Fe2+干擾鐵元素測定（6）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是2．8bc/a

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為

，反應④的化學方程式為_______________________________________。(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行。請寫出在水溶液中進行的反應②的離子方程式

；已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：

。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為

。參考答案：(10分)(1)略

C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)

2Fe2＋＋Cl2

===2Fe3＋＋2Cl－

H2＋Cl22HCl(3)

2C＋SiO2

Si＋2CO↑略18.在一定條件下，某些化學反應可以下圖框架表示，根據(jù)要求回答下列問題：（1）若A、C、D均為含氯物質(zhì)，且A的化合價介于C和D之間，D具有漂白性，寫出該反應的離子方程式

；（2）若通過電解的方法獲得黃綠色氣體C，則該反應的離子方程式為

（3）若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫出符合上述框圖要求的化學方程式

（4）若C是一種極易溶于水的氣體，D是一種常見的干燥劑，寫出Ａ和Ｂ反應的化學方程式（５）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，寫出符合上述框圖關系的離子方程式（寫出符合要求的一個即可）。

（６）若C是食鹽溶液，D是一種白色膠狀沉淀，Ｅ是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體，寫出符合上述框圖關系的離子方程式（寫出符合要求的一個即可）。

參考答案：略19.（15分）實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2