2022年湖南省岳陽市市云溪區(qū)第一中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022年湖南省岳陽市市云溪區(qū)第一中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（

）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D【Ks5u解析】D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；選D。2.（2006·江蘇卷）10.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：3.化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：A【解析】還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。4.與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．中子數(shù)相同，化學性質(zhì)不同

C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體參考答案：A5.下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（）A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B．少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅D．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻參考答案：答案：B6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略7.能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是

A．氯氣B．氮氣C．一氧化碳D．甲烷參考答案：答案：C8.對下列圖像的描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0

B．圖②可表示壓強（P）對反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響

C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化

D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5參考答案：D略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）①常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA②14.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子；③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA；④10ml18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA⑥2克D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．A．①②⑥

B．③④

C．④⑤⑥

D．①⑤⑥參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①C3H6和C4H8的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)；②硫酸鈉的摩爾質(zhì)量為142g/mol，14.2g硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子；③常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙烷的物質(zhì)的量；④濃硫酸最終變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；⑤雙氧水中氧元素的化合價為﹣1價，標況下4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；⑥D(zhuǎn)216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都是10，摩爾質(zhì)量為20g/mol．解答：解：①常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故①正確；②14.2g硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故②錯誤；③常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙烷的物質(zhì)的量，故③錯誤；④10ml18mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應(yīng)的進行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故④錯誤；⑤標準狀況下，4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥2克D216O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質(zhì)子、1mol電子和1mol中子，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故⑥正確；根據(jù)以上分析可知，正確的為：①⑤⑥，故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．10.下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．環(huán)戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷參考答案：BD等效氫的考查，其中A、C均有2種，B、D均只有1種。11.用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較參考答案：C略12.2010年廣州亞運會“潮流”火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負極C．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奧運火炬燃燒反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示.參考答案：C略13.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是

（

）

A.碳鉑中有一個手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：略14.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．標準狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-

=HCO3-

B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-

=CO32-+NH3↑+2H2O參考答案：A略15.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（

）A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋

[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I

稱取樣品1.500g。

步驟II

將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A.滴定管內(nèi)液面的變化

B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由

色變成

色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

參考答案：答案：(1)①偏高②無影響③B④無

粉紅(或淺紅)(2)18.85%考點：本題考查了中和滴定實驗的原理以及操作步驟。解析：(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)也將偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，也就是無影響。③注意觀察顏色變化，確定滴定終點。④待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液顏色變?yōu)榉奂t(或淺紅)。(2)標準溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，帶入公式即可得到答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）去年9月底，國家質(zhì)檢總局查處了在食品中使用“吊白塊”七大案例?！暗醢讐K”化學名稱為甲醛次硫酸氫鈉，違法者往食品中添加“吊白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“吊白塊”后刺激腸道，引起過敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白塊”是由甲醛和次硫酸氫鈉(可表示成Na+〔OSOH〕－)反應(yīng)制得：回答下列問題：(1)“吊白塊”

(填“易”“微”“難”)溶于水。(2)寫出水溶液中次硫酸氫鈉和KOH反應(yīng)的離子方程式

。(3)甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在配位化合物〔F3B←O(CH2CH3)2〕的催化下，生成優(yōu)良的工程塑料聚甲醛，聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為

。(4)已知：C+H2O某混合氣體MHCHO+某混合氣體MAB其中A可還原新制的Cu(OH)2懸濁液，亦可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；B的相對分子質(zhì)量是HCHO的整數(shù)倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。則：①A的結(jié)構(gòu)簡式為

，B的結(jié)構(gòu)簡式為

。②寫出B被酸性KMnO4溶液徹底氧化的離子方程式：

。參考答案：（9分）（1）易

（1分）（2）HSO+OH－===SO+H2O

（2分）（2分）（4）①HOCH2CHO

HOOCCOOH

（各1分）②5HOOCCOOH+2MnO+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2分）略18.含鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2進行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。請回答：（1）中，H、C、Br的電負性由大到小的順序為________，溴原子的M能層電子排布式為________。（2）[Sb2(CH3)5]

+的結(jié)構(gòu)式為，Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH3－互為等電子體的陽離子_________。（3）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發(fā)生I-+I2I3－。I3－離子的空間構(gòu)型為__________。（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l：l混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)組成可能為：(a)[SbCl2+][GaCl4－]或(b)[GaCl2+][SbCl4－]，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為________(填“a”或“b”)，理由是_____________________________。（5）固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6－兩種離子，其晶胞如圖所示。已知晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6－之間的最短距離為_______pm，固態(tài)PCl5的密度為______g?cm-3。參考答案：(1)Br>C>H

3s23p63d10

(2)sp3雜化

H3O+

(3)直線形

(4)a

GaCl3分子中，Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3，是電子對的接受體，更容易與Cl－上的孤電子對結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成[GaCl4－]離子，因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4－](5)a×103

解析：(1)元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，H、C、Br的電負性由大到小的順序為Br>C>H；溴原子的M能層排滿了電子，電子排布式為3s23p63d10，故答案為：Br>C>H；3s23p63d10；(2)根據(jù)[Sb2(CH3)5]

+的結(jié)構(gòu)式可知，Sb原子的價層電子對數(shù)均=4，采用sp3雜化；與CH3-互為等電子體的陽離子為H3O+，故答案為：sp3雜化；H3O+；(3)I3-離子的中心原子I的價層電子對數(shù)=2+(7+1-1×2)=5，根據(jù)價層電子對互斥理論知，該微粒價層電子對個數(shù)是5且含有3個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線形，故答案為：直線形；(4)[SbCl2+]中Sb的價層電子對數(shù)=2+(5-1+2×1)=3，[GaCl2+]中Ga的價層電子對數(shù)=2+(3-1+2×1)=2；[SbCl2+][GaCl4-]中陽離子Sb呈+3價屬合N族元素價鍵規(guī)律，陰離子Ga有三個電子與三個Cl原子形成三個共用電子對后還有一個空P軌道，可以結(jié)合一個氯離子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；[GaCl2+][SbCl4-]中陽離子鎵呈