2022年安徽省淮南市史院中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省淮南市史院中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是KOH溶液。下列對此電池的說法正確的是A．正極反應為C2H6＋18OH--14e-＝2CO32-＋12H2OB．放電一段時間后，正極周圍的pH降低C．每消耗1molC2H6，電池中就消耗4molKOHD．電池的總反應是2C2H6＋5O2＝2CO2＋6H2O參考答案：C略2.某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：

（

）

A.加入NaCl可以使溶液由a點變到b點B.b點和d點均無AgCl沉淀生成C.a點對應的Ksp大于c點對應的KspD.

向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。參考答案：D略3.糖原[(C6H10O5)n]是一種相對分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝臟和肌肉中,常常稱為動物淀粉,下列有關(guān)糖原的敘述正確的是()A.糖原與纖維素互為同分異構(gòu)體,與淀粉互為同系物B.糖原水解的最終產(chǎn)物不是葡萄糖C.糖原具有還原性,是還原性糖D.糖原不溶于水,無甜味參考答案：D糖原、纖維素、淀粉的通式相同,但n值不同,因此它們不是同分異構(gòu)體。它們都屬于多糖,無甜味,最終水解產(chǎn)物為葡萄糖。4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略5.如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，下列說法中正確的是A．X是正極，Y是負極

B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的pH逐漸增大D、CuSO4溶液的pH保持不變參考答案：A 6.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)參考答案：B7.下列說法正確的是

A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C．無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性參考答案：B8.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①的體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略9.在入住裝修過的新房之前,下列做法中錯誤的是()①緊閉門窗,防止裝修面干裂、變質(zhì)②適度開窗通氣,充分地進行內(nèi)外空氣對流③用高濃度的甲醛溶液對室內(nèi)環(huán)境消毒④在各個房間內(nèi)均勻地放置適量的吊蘭、蘆薈等植物A.①② B.①③ C.①④ D.②④參考答案：B裝修過的新房,其建筑材料和裝修材料都會釋放出多種大量的有害物質(zhì),故選項①錯誤,選項②正確。一般的房屋裝修材料和黏合劑都能釋放出甲醛,甲醛對人體有嚴重的危害,選項③錯誤。許多種花草都有吸收有害物質(zhì)的功能,如常春藤和鐵樹可以吸收苯,吊蘭、蘆薈、虎尾蘭可以吸收甲醛等,選項④正確。10.下列說法正確的是（）A．如圖所示的是一個放熱反應B．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱D．△H＞0、△S＜0的反應能自發(fā)進行參考答案：B考點：反應熱和焓變．版權(quán)所有專題：化學反應中的能量變化．分析：A．反應物的總能量小于生成物的總能量；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向；C．催化劑對反應熱無響應；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應能自發(fā)進行．解答：解：A．由圖可知：反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故A錯誤；B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，故B正確；C．升高溫度，可以改變化學反應的反應熱，加入催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不改變反應熱，故C錯誤；D．△G=△H﹣T?△S＜0反應能自發(fā)進行，對于△H＞0、△S＜0的反應△G一定大于零，反應不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了反應熱與焓變、有效碰撞、反應自發(fā)性的判斷，題目考查的知識點較多，難度不大，注意概念的理解是解題的關(guān)鍵．11.25℃時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是參考答案：AC略12.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列說法錯誤的是

（

）A．該電池的正極是Zn，負極是Ag2OB．該電池負極的電極反應式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2OC．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變D．該電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動參考答案：A略13.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－D．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－參考答案：C14.下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是

A．乙二醇和丙三醇

B．C6H5－OH和C6H5－CH2OHC．C3H6和C4H8

D．C2H6和C10H22參考答案：D15.某溫度下，向容積為2L的密閉反應器中充入0．10molSO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)為

（）

A．3．2×103

B．1．6×103

C．8．0×102

D．4．0×102參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料來制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

▲

；

a.引發(fā)反應

b.加快反應速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入

▲

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

▲

；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

▲

層(填“上”、“下”)；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用

▲

洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．氫氧化鈉溶液

b．碘化鈉溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用

▲

的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

▲

；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是

▲

。參考答案：（1）d

（2分）

（2）c

（2分）

（3）溴的顏色完全褪去（2分）

（4）下

（1分）

（5）c

（2分）

（6）蒸餾（2分）

（7）減少溴的揮發(fā)；（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應①反應①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物I中的官能團名稱為

。(2)化合物Ⅱ與Br2加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

_。(4)在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應方程式為

（注明反應條件）。在堿性條件下，由Ⅳ與反應合成Ⅱ，其反應類型為

。Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能為

（寫出其中一種）。參考答案：（1）溴原子、醛基（2）（3）（4）；取代反應。（5）略18.（每空1分，共4分）根據(jù)反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

回答下列問題（寫化學式）：還原劑是

，還原產(chǎn)物是

，氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。參考答案：每空1分，共4分）（寫化學式）：還原劑是

Cu

，還原產(chǎn)物是

NO

，氧化劑是

HNO3

，氧化產(chǎn)物是

Cu(NO3)2

。略19.(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。(1)寫出該反應的化學方程式

。(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是

，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是

。(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式

。(2)步驟②需加入的試劑A是

(填化學式)。(3)步驟③通入的氣體B是

(填化學式)，寫出該反應的化學方程式