山西省臨汾市冶金建設(shè)公司子弟學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

山西省臨汾市冶金建設(shè)公司子弟學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%C．烹魚時加適量醋和酒可以增加香味

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物參考答案：B略2.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2H2O2H2↑+O2↑參考答案：C【Ks5u解析】A．Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合價沒有變化，錯誤；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,水中各元素的化合價沒有變化，錯誤；C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，C正確；D.分解水生成氧氣和氫氣，水既是氧化劑，也是還原劑，選C.3.碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.系統(tǒng)工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B.系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極C.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體D.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2參考答案：B【分析】由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為Na+，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，則a電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+

，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原電池工作時，陽離子向正極移動

陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，選項A正確；B、系統(tǒng)工作時，電流由正極b極沿導(dǎo)線流向負(fù)極a極，選項B錯誤；C、系統(tǒng)工作時，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2與移動過來的鈉離子結(jié)合成碳酸氫鈉，所以b極區(qū)可能會析出碳酸氫鈉固體，選項C正確；D、b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，選項D正確；答案選B。

4.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法錯誤的是A.△H3<0

B.△H1=△H2+△H3C.按Cl、Br、I的順序，△H2依次增大

D.△H1越小，HX越穩(wěn)定參考答案：C5.為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的獨立包裝的物質(zhì)是A.無水硫酸銅、蔗糖

B.食鹽、硫酸亞鐵C.生石灰、還原鐵粉

D.生石灰、食鹽參考答案：CA．無水硫酸銅能吸收水分，一般不用做干燥劑，且蔗糖不能防止食品被氧化，A錯誤；B．食鹽不能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，B錯誤；C．生石灰能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食物被氧化，C正確；D．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食品被氧化，D錯誤，答案選C。6.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（

）A.因為K的活潑性強，所以少量鉀不能保存在煤油中B.K可以在空氣中燃燒，火焰呈黃色，且產(chǎn)物是K2OC.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣參考答案：D分析：K的金屬性比Na強，性質(zhì)具有相似性和遞變性，與水、酸反應(yīng)更加劇烈，對比鈉的性質(zhì)解答該題。詳解：A．鉀的保存不僅僅由性質(zhì)決定，還取決于密度大小，少量鉀能保存在煤油中，A錯誤；B．鉀在空氣燃燒產(chǎn)物為K2O2或KO2，B錯誤；C．K的金屬性比Na強，與水反應(yīng)比鈉劇烈，C錯誤；D．鉀比鈉活潑，可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，D正確。答案選D。點睛：本題考查堿金屬性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握性質(zhì)的相似性和遞變性，該題易錯點為A，注意鋰一般不能保存在煤油中，而是密封在石蠟中。7.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對應(yīng)的實驗組別是（

）組別c(HCl)(mol·L－1)溫度（℃）狀態(tài)A2.025塊狀B2.530塊狀

參考答案：C略8.把4.48LCO2通過一定量的Na2O2固體后收集到3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則固體增加的質(zhì)量是(

)A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．6.0g參考答案：A【分析】根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加反應(yīng)的二氧化碳體積的體積，再根據(jù)n=計算參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量，利用差量法計算固體增重．【解答】解：令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氣體體積減小△V2

2﹣1=1a

4.48L﹣3.36L=1.12L解得a=2×1.12L=2.24L，參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量==0.1mol，令反應(yīng)后固體質(zhì)量增重為b，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增重△m2mol

2×44g﹣32g=56g0.1mol

b所以，2mol：0.1mol=56g：b解得b=2.8g，故選A．【點評】本題考查根據(jù)方程式的計算，難度中等，采取差量法計算可以不用判斷最后氣體的組成，結(jié)合計算過程．9.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是A.該原子有3個電子層 B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個電子 D.該元素的最高正化合價為+6參考答案：B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核外有3個電子層，選項A正確；B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，選項B不正確；C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子，選項C正確；D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，最高正化合價為+6，選項D正確。答案選B。10.等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是（

）A．②＞①＞③＞④

B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①

D．①＞④＞②＞③參考答案：A略11.可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3在密閉容器中達到了平衡，下列說法正確的是

A．SO2和O2不再化合，反應(yīng)停止了

B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．SO2、O2和SO3的濃度相等

D．SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2參考答案：B略12.核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))參考答案：D略13.需要有適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是（）A．FeCl2→FeCl3 B．MnO4→Mn2+ C．SO3→SO42﹣ D．H2O2→H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A正確；B．Mn元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；C．元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．O元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯誤．故選A．14.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是：A.鹽酸

B.食鹽

C.新制的氫氧化銅

D.氯化鐵參考答案：D15.下列敘述完全正確的一組是（

）①一定條件下，氣體的摩爾體積為11.2L②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將mlg鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2③O．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的離子數(shù)約為O．03NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA⑧120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰、陽離子．A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧C．②④

D．①②④⑧參考答案：C解：①摩爾體積的單位為L/mol，不是L，故①錯誤；②生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，生成molH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故②正確；③H2S03是弱電解質(zhì)，部分電離，離子數(shù)小于O．03NA，故③錯誤；④O3是氧的單質(zhì)，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子個數(shù)為：N=nNA=NA=×3=NA，故④正確；⑤9gD2O物質(zhì)的量==0.45mol，含有電子數(shù)為0.45mol×10×NA=4.5NA，故⑤錯誤；⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，故⑥錯誤；⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol，故⑦錯誤；⑧NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根組成，KHSO3由鉀離子和亞硫酸氫根組成，120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有2NA的陰、陽離子，故⑧錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。參考答案：(1)不合理

(2)6.8

(3)分液漏斗

(4)氧化性

漂白性

還原性

(5)品紅

檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡解析：I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示，主要步驟為：①在a試管中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液；②按圖連接裝置，小火加熱a試管中的混合液，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛飽和Na2CO3溶液中；③待b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱，撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；④分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟①中，配制這一比例的混合液，三種藥品加入的先后順序是

。（2）寫出CH3COOH、CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

__________________.（3）步驟③中可觀察到b試管中有細(xì)小氣泡冒出。請寫出該反應(yīng)的離子方程式

（4）該實驗步驟④分離出乙酸乙酯的分離方法是

（5）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質(zhì)按一定比例混合，在上圖裝置中進行酯化反應(yīng)，則經(jīng)步驟④分離出的酯類物質(zhì)理論上有

種。參考答案：（1）乙醇、濃硫酸、冰醋酸。

（2分）（2）

（2分）（3）2CH3COOH+CO32—→2CH3COO—+CO2↑+H2O（2分）

（4）分液（1分）

（5）4（2分）18.CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說法正確的是______A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化D.1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達最大限度（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達到平衡，測得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______。（3）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說法正確的是______A.電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極B.電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC.電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為______．參考答案：(1)CD

(2)0.8

64%

(3)CD

(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+分析：化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，還一定伴隨著能量變化；根據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量大小可確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)快慢可用除固體和純液體物質(zhì)以外的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且速率數(shù)值之比等于對應(yīng)的計量系數(shù)之比；當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，即達到了最大限度；平衡時某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量與起始量之比即為轉(zhuǎn)化率；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化情況，可確定電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的物質(zhì)作電池的負(fù)極反應(yīng)物，得到電子的物質(zhì)作電池的正極反應(yīng)物，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，綜合分析即可解答原電池問題。詳解：(1)A、由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以這是一個放熱反應(yīng)，故A不正確；B、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，則B不正確；C、化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時還一定伴隨著能量變化，即C正確；D、當(dāng)有1molH-O鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，同時有2molC=O鍵斷裂表示逆反應(yīng)速率，且二者意義相等，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達到最大限度，故D正確。本題答案為CD。(2)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，4min達到平衡時△c(O2)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則△c(H2)=4×0.8mol/L=3.2mol/L，v(H2)==0.8mol/(L·min)；△c(CH3OH)=2×0.8mol/L=1.6m