2022年湖南省衡陽市縣官埠中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省衡陽市縣官埠中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒壓，充入He參考答案：CA、B都能增大物質(zhì)的濃度,所以能使反應(yīng)速率增大,C項無影響,D使容器體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。2.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：1

D.6：3：2參考答案：D略3.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③參考答案：A略4.下列實驗操作與安全事故處理正確的是(

)A.做H2還原CuO的實驗時，為防止H2爆炸，實驗完畢，應(yīng)先停止通H2，再停止加熱B.配制稀硫酸溶液時，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱D.分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適當(dāng)旋開活塞放氣參考答案：D

5.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別與質(zhì)量相等的足量的水反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法確定參考答案：C略6.農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是（）A．鐵發(fā)生還原反應(yīng) B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵是還原劑 D．鐵失去電子參考答案：A考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)．

分析：鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．Fe作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．Fe元素的化合價升高，為還原劑，故C正確；D．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e失去電子，故D正確；故選A．點評：本題考查鐵的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．7.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)

（

）A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略8.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是(

)A．分子個數(shù)比為17：16

B．原子個數(shù)比為17：16C．氫原子個數(shù)比為17：12

D．氫原子質(zhì)量比為17：12參考答案：B9.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是A．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極參考答案：D10.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（

）A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略11.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A、蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中有大部分固體析出時，停止加熱B、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D、用托盤天平稱量11.5g膽礬（CuSO4·5H2O）固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、C1-、、K+

B.Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+

D.Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為

()A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）

A、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B、石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料C、完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物一定是烴D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略15.反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應(yīng)正確的是A.NH3是還原劑B.若生成28gN2，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比可能是3:8C.NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：8參考答案：AB【分析】該反應(yīng)中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，還原產(chǎn)物為氯化銨，氧化產(chǎn)物為氮氣。根據(jù)得失電子守恒可知，氨氣并不全部參與氧化還原，每3molCl2被還原為6molNH4Cl（或HCl），轉(zhuǎn)移6mol電子，2molNH3被氧化為1molN2?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，A正確；B.生成28gN2，即生成氮氣1mol，則參與反應(yīng)的氯氣為3mol。若氨氣足量，則參與反應(yīng)的氨氣8mol，故反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比可能為3:8，B正確；C.氯化銨是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是氮氣，C錯誤；D.每3molCl2被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子，同時2molNH3被氧化，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯誤。答案為AB。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(任寫兩種即可)(5)①301017.5②灰黑暗紅③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

解析稀硫酸與鋅的反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成Cu－Zn－H2SO4原電池，加快鋅的反應(yīng)速率；Ag2SO4也可以達到同樣效果。由于是CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30mL，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20mL，故V6＝20mL－10mL＝10mL，V9＝20mL－2.5mL＝17.5mL。A組中無銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將20gBa(OH)2·8H2O晶體與10gNH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。（1）實驗中玻璃棒的作用是

。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有

、

和反應(yīng)混合物成糊狀。（4）通過

現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量

（填“小于”或“大于”）生成物的總能量。參考答案：（1）沒有（2分），有（2分）；（2）兩電極要插入電解質(zhì)溶液，并用導(dǎo)線連接形成回路

（3分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分）（3）化學(xué)（2分），電能18.Ⅰ、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_________。反應(yīng)達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，則__________中反應(yīng)更快。Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（4）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是___________。（5）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（6）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置電子流向：負極→外線路→正極→電解質(zhì)→負極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L·min)

10%

10:9

(3)乙

(4)負

Zn-2e-＝Zn2+

有大量無色氣泡產(chǎn)生

(5)熱能

電能

(6)AD試題分析：(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2)根據(jù)計算用x表示反應(yīng)的平均速率；Y的轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量，壓強之比等于物質(zhì)的量比。

(3)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比判斷；（4）B構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅；Zn是負極，負極反應(yīng)是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正極，正極反應(yīng)是。（5）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A鋅與硫酸反應(yīng)放熱，B是原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）根據(jù)原電池原理分析。解析：(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y

2Z。(2)根據(jù)，用x表示反應(yīng)的平均速率=0.075mol/(L·min)；Y的轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量=，壓強之比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為。

(3)甲中3mol/(L·min)，乙中0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，所以乙中反應(yīng)更快；（4）B構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅；Zn是負極，負極反應(yīng)是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正極，正極反應(yīng)是，所以正極有大量無色氣泡產(chǎn)生。（5）A鋅與硫酸反應(yīng)放熱，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B是原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）A．原電池有電流通過，所以原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；

B．原電池裝置電子流向：負極→外線路→正極，故B錯誤；C．銅鋅原電池中鋅參加反應(yīng)，故C錯誤；D．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。點睛：原電池中外電路是電子定向移動導(dǎo)電，內(nèi)電路中是離子定向移動導(dǎo)電。19.表列出了A﹣R

9種元素在周期表中的位置：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

；金屬性最強的是（用元素符號表示）．（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

；（3）A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為

．（用離子符號回答）（4）F元素氫化物的化學(xué)式是

．該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（5）H元素的最高價含氧酸與G的最高價含氧酸比較酸性更強的是

（填化學(xué)式）（6）G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是

：寫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．參考答案：（1）Ar；K；（2）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+；（4）H2O；2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑；（5）HClO4