廣西壯族自治區(qū)玉林市水鳴中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市水鳴中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略2.下列各組離子能夠大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-參考答案：答案：A3.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A略4.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A．4個

B．5個

C．6個

D．7個參考答案：D5.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：C略6.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：參考答案：C略7.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e–=H2↑C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解參考答案：D8.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是

()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強參考答案：A略9.下列各組離子中，在強堿性溶液中一定能共存的是

A．Na+、NH+4、AlO—2、SO2—4

B．Na+、Br—、SO2—4、Cl—

C．K+、Na+、HCO—3、NO—3

D．K+、Cl—、Al3+、CO2—3參考答案：B略10.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．管右端的棉球顏的色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略11.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（

）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.化合物X2M是弱電解質(zhì)

B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的單質(zhì)在常溫下為氣體

D.化合物RX中含共價鍵參考答案：AX、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可知X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na；H2O是弱電解質(zhì)，故A正確；CO、NO都難溶于水，故B錯誤；硫單質(zhì)在常溫下為固體，故C錯誤；NaH中含離子鍵，不含共價鍵，故D錯誤。13.某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示一定正確的是（

）參考答案：C略14.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是A.V3＞V2＞V4＞V1

B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B常壓和500℃條件下，水是氣體，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，根據(jù)分解化學(xué)方程式可知：生成的氣體體積大小順序為V3＞V4＞V2＞V1?！究键c】化學(xué)方程式的書寫。15.已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分數(shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為()。A．5個

B．6個

C．7個

D．8個參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性?，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現(xiàn)象為____________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_________________________________。參考答案：(1)硝酸溶液碳酸鈣硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(2)淀粉－KI溶液溶液變藍色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置(3)Cl2＋H2S===S↓＋2HCl強略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請回答下列問題：(1）基態(tài)鈉原子的電子排布式為_______(2）熔點Al2O3_____AlCl3（填“>”“<”或“=”）。(3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結(jié)構(gòu)式是_____（寫出一種即可）。(4)化合物Fe(CO)5常溫下為液態(tài)，熔點為一20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe(CO)5晶體屬于________（填晶體類型）。(5）上述元素形成的含氧酸根中，與NO3-互為等電子體的是_____（寫出一種即可），它們的中心原子的雜化類型均是_______。(6）已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為____個。...(7）已知Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)Fe原子半徑為rcm，則金屬鐵的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。參考答案：(1)1s22s22p43s1或3s1

(2)>

(3)、（任寫一種）

(4)分子晶體

(5)CO32-、SiO32-（任寫一種）

sp2

(6)4

(7)解析：(1）鈉是11號元素，其基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p43s1或3s1；（2）Al2O3為離子化合物，AlCl3為共價化合物，Al2O3的熔點高于AlCl3；(3）由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒為NH4+、H3O+，它們的結(jié)構(gòu)式分別是：、；(4)化合物Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體；（5）價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或基團互為等電子體，故上述元素形成的含氧酸根中，與NO3-互為等電子體的是CO32-、SiO32-，它們的中心原子的雜化類型均是sp2；（6）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；(7）晶胞中，鐵原子的個數(shù)為8×＋1＝2，設(shè)晶胞邊長為acm，則體對角線為4r,則體積為()3，則ρ＝。18.工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：某活動小組的同學(xué)在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H3=kJ/mol（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，．參考答案：1.S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH2.+226.23.使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫考點：制備實驗方案的設(shè)計；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；鹽類水解的應(yīng)用．專題：實驗設(shè)計題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：本題以BaSO4制備BaCl2的工藝流程為載體，考查了利用鹽類水解解釋Na2S水溶液顯堿性的原因、運用蓋斯定律進行熱化學(xué)反應(yīng)的計算以及根據(jù)平衡移動的理論探究增加空氣的量是為了促進反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)量，據(jù)此可作答；（1）Na2S水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主；（2）利用蓋斯定律計算；（3）加入過量C可提高冰晶石的轉(zhuǎn)化率，同時維持反應(yīng)進行．解答：解：（1）Na2S水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成離子HS﹣，第二步水解生成H2S，水解的離子方程式分別為S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故答案為：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；（2）已知BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol，利用蓋斯定律將①﹣2×②可得BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H3=（+571.2kJ/mol）﹣2×（+172.5kJ/mol）=+226.2kJ/mol，故答案為：+226.2；（3）加入過量碳有利于硫酸鋇充分反應(yīng)，題中反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，所以生成需要提供能量才能完成，本生產(chǎn)可以借助過量的碳和氧氣燃燒為生產(chǎn)提供能量，維持高溫條件，故答案為：使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備方案的涉及以及電解原理等知識，注意電解中最關(guān)鍵的是準確判斷出電極上離子的放電順序．在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料．如果是活性電極，則電極本身失去電子．如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子．而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序19.已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增。A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29。請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是

①

D的單質(zhì)?？芍迫」鈱?dǎo)纖維；②

DC2屬于分子晶體；③

第一電離能：B＞C＞