2022-2023學(xué)年廣東省潮州市茶背中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省潮州市茶背中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑Z>W>R

B．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同

C．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：B略2.下列敘述不正確的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3 B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點(diǎn)較高的金屬鐵

C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：C略3.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)．【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價(jià)=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度不大．4.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說(shuō)法不正確的是組序號(hào)1234反應(yīng)溫度/℃225235225235反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％4.98.836.550.7A．該反應(yīng)的△H>0

B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

操作

A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C本題考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。A項(xiàng)中必須用濾紙吸干鈉表面的煤油；B項(xiàng)中溶解氯化鉀固體必須在燒杯中，不能在容量瓶中；D項(xiàng)中用分液漏斗分離液體，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出。6.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B7.下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的是A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽(yáng)離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子C．重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子

D．NH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B8.設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C═OO═OC-HO-H鍵能kJ·mol-1798x413463下列說(shuō)法正確的是A．上表中

x=(1796+b)/2B．H2O(g)═H2O(l)

△S＜0，△H═(a-b

)kJ/molC．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為akJD．利用反應(yīng)（1）設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極質(zhì)量一定減輕6.4g參考答案：A試題分析A．水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過(guò)程，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)H2O(g)═H2O(l)是1/2，△H═(a-b

)/2kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，即消耗甲烷的物質(zhì)的量是1mol，該反應(yīng)放出熱量為akJ或是bkJ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x+413kJ×2，放出的熱量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反應(yīng)是放熱的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得

x=，故C正確；D．電解精煉銅的原理：負(fù)極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極不僅今是減小的金屬銅的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選C。9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

（

）參考答案：D根據(jù)溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，選D10.下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集參考答案：C解析：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在紫色瓶中，故A正確；B、銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，故選C．11.有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是

A．水的離子積通常用來(lái)表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大

B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離

C．鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒(méi)有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是(

)A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)

C.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略13.下列說(shuō)法正確的是A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3B．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1mol·L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol·L-1C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ·mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=–285.8kJ·mol-1參考答案：B略14.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－C．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—D．氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：答案：C15.CH3COONa溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系正確的是（

）A、[Na+]=[CH3COO－]＞[H+]=[OH－]

B、[Na+]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－]C、[Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]

D、[CH3COO－]＞[Na+]＞[H+]＞[OH－]參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題：（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；

②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：③NaClO和濃鹽酸混合；

④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；

⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥

D．全部可以（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式____________。（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。（4）①裝置B的作用是__________________________________。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是________________________。③裝置E的作用是_____________________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液C．濕潤(rùn)的紅色布條

D．飽和的食鹽水參考答案：（1）D（2）4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)；（4）①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯氣；（5）E，F(xiàn)；AC；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。（3）FeF3具有較高的熔點(diǎn)（熔點(diǎn)高于1000℃），其化學(xué)鍵類型是__，F(xiàn)eBr3的式量大于FeF3，但其熔點(diǎn)只有200℃，原因是____。（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。①SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是____。②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計(jì)算式）g·cm-3。參考答案：(1)[Ar]3d64s2(或)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)小于

Mn的3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

(3)離子鍵

FeF3為離子晶體，F(xiàn)eBr3的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，屬于分子晶體

(4)①N(或氮)

②sp3

6

6

(5)【分析】(1)Fe為第26號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律寫出電子排布式；(2)Fe的電子排布為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，Mn的3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；(3)根據(jù)熔點(diǎn)的差距推測(cè)晶體類型；(4)①同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多；②從苯酚的電子式可以看出，氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4，故為sp3雜化；形成大π鍵的原子數(shù)應(yīng)為6個(gè)C原子，參與形成大π鍵的電子為C原子平行P軌道中的電子數(shù)，為6，(5)由圖可知：氮化鐵晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為根據(jù)公式可求【詳解】(1)Fe為第26號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律，可知Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)Fe的電子排布為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，Mn的3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

較難失電子，故第一電離能Fe<Mn；答案：小于；Mn的3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)根據(jù)FeF3的熔點(diǎn)可知，F(xiàn)eF3屬于離子晶體，故含離子鍵。FeBr3熔點(diǎn)明顯低于FeF3，兩者晶體類型不同，F(xiàn)eBr3的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，

屬于分子晶體；答案：離子鍵；兩者晶體類型不同，F(xiàn)eBr3化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，屬于分子晶體。(4)①同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多，根據(jù)三種元素位置關(guān)系可知，N元素電負(fù)性最強(qiáng)。答案：氮或N②從苯酚的電子式可以看出，氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4，故為sp3雜化；形成大π鍵的原子數(shù)應(yīng)為6個(gè)C原子，參與形成大π鍵的電子為C原子平行P軌道中的電子數(shù)，為6，答案：sp3；6，6(5)由圖可知：氮化鐵晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為根據(jù)公式可求答案：18.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________________________。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是____。（填字母）

選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對(duì)；II對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對(duì)；II對(duì)；無(wú)C鐵屬于過(guò)渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯(cuò)；II對(duì)；無(wú)D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸I對(duì)；II對(duì)；有參考答案：（16分）（1）32（3分）（2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（3分）

鐵粉、稀硫酸（3分）（3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（4分）（4）B（3分）略19.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度

B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體

D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。

溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10－22.4×10－41×10－5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

參考答案：(1)①S(s)＋O2(g)

SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1

②－78.6