2022-2023學(xué)年四川省廣元市文江中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省廣元市文江中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】根據(jù)溶液中c（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．【解答】解：A、200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸鉀中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0；故選：A．2.下列有機(jī)物不能通過加成反應(yīng)制取的是A．CH3CH2Cl

B．CH2ClCH2Cl

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH參考答案：D試題分析：A．CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氫的加成產(chǎn)物，A項(xiàng)不選；B．CH2ClCH2Cl可以是乙烯和氯氣的加成產(chǎn)物，B項(xiàng)不選；C．CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成產(chǎn)物，C項(xiàng)不選；D．乙酸一定不是加成的產(chǎn)物，不能通過加成反應(yīng)制取，D項(xiàng)選；答案選D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)可能是鍍錫的馬口鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

（）

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是共價(jià)化合物

C．其離子半徑大?。篫＞Y＞X

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：D略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．1.5mol石墨含有C-C鍵數(shù)為4.5NA

B．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA個(gè)O原子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為2NA參考答案：B略6.下列有關(guān)說法正確的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)取黃豆大小的鈉并在燒杯上蓋玻璃片C.配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.通過加熱除去氯化銨固體中的碘單質(zhì)參考答案：A略7.A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正確的是（）

ABC

A．B與C均不存在同素異形體B．X一定是酸性氧化物C．B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D．Y與NaOH溶液反應(yīng)只能生成兩種鹽參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】由A、B、C三種短周期元素位置關(guān)系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，據(jù)此解答．【解答】解：由A、B、C三種短周期元素位置關(guān)系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，A．氧元素單質(zhì)存在氧氣、臭氧，磷元素單質(zhì)存在白磷、紅磷，故A錯(cuò)誤；B．X為氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞N＞P，故O氫化物比N、P的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D．若Y為P2O5，與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成磷酸鈉、磷酸二氫鈉、磷酸一氫鈉三種鹽，故D錯(cuò)誤，故選C．【點(diǎn)評】本題考查位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA個(gè)硫原子

B．1molC8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA

C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA

D．反應(yīng)KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA參考答案：A9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NAC．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解；B、根據(jù)氮原子守恒及二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷；C、鐵做電極，陽極參加反應(yīng)的是鐵，得不到氣體；D、0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．解答：解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會水解，故ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質(zhì)的量大于1mol，被還原的硝酸大于1mol，被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023，故B正確；C、由于鐵做電極，陽極鐵失去電子，故無法得到氣體，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．10.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是A．苯

B．乙炔

C．乙烷

D．聚乙烯參考答案：B略11.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120．9kJ，則.

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=+483．6kJ·mol?1

B．氫氣的燃燒熱為241．8kJ·mol?1

C．1molH2O(l)的能量大于1molH2O(g)的能量

D．2molH2和1molO2的能量總和大于2molH2O(g)的能量參考答案：D略12.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是

甲

乙丙

丁A.

圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.

圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.

圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.

圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線參考答案：A試題分析：A.燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，錯(cuò)誤。B.反應(yīng)開始溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶（蛋白質(zhì)）變性，催化性能降低，反應(yīng)速率變慢，正確。C.將電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡，正確。D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過程中溶液的pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，正確。13.下列說法中正確的是：A．Na2O2晶體中的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1B．石墨晶體中C原子數(shù)與C—C共價(jià)鍵數(shù)比1∶1C．等物質(zhì)的量3H216O與2H217O分子中的質(zhì)子個(gè)數(shù)比為1∶1D．Na2CO3溶液中Na+與CO32—離子數(shù)目比為2∶1參考答案：C略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、參考答案：C略15.（2003·上海卷）10.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl－、中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出C、D的化學(xué)式：C

、D

，F(xiàn)的電子式

。（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是_______，不能確定的陽離子是_____，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最常用的化學(xué)方法是_________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①中生成氣體A：_________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________。

（4）若A的物質(zhì)的量為0.01mol，要使A全部轉(zhuǎn)化為溶液E，需要氧氣的體積最少為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。參考答案：（15分）（1）BaSO4

NO2

電子式略

（每空1分）

（2）Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-（4分）

Fe3+（1分）

向該溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅。（1分）

（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

（每空2分）（4）168（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4

②甲基紅4.4～6.2

③酚酞8.2～10)。試回答：（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=

。（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用

指示劑，理由是

；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0031.00220.001.0032.04320.001.1032.18①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為

；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）②滴定時(shí)的正確操作是

。③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)參考答案：（1）2.58×10-9（2.5×10-9～2.6×10-9均給分）

（2分）（2）酚酞（2分）

酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)（或