廣東省廣州市實(shí)驗(yàn)外國語高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

廣州市實(shí)驗(yàn)外語學(xué)校2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)月考試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分第I卷（選擇題，共44分）一、單選題（共16題，1-10題每題2分，11-16題每題4分）1．2021年10月29日生態(tài)環(huán)境部召開新聞發(fā)布會，環(huán)境司副司長吳險(xiǎn)峰表示：今年秋冬季大氣污染治理以減少重污染天氣和降低PM2.5濃度為主要目標(biāo)。合理使用燃料可減少污染，符合“綠色化學(xué)”理念，下列說法正確的是（）A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧．通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒，以達(dá)到充分利用熱能的目的C．燃料的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D．疏的燃燒熱為，表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的有（）①用鼓風(fēng)機(jī)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)②化工生產(chǎn)中將礦石粉碎再參與反應(yīng)③食物存放在冰箱④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)⑥食品中加入著色劑A．⑥B．①④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤⑥3．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為：B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：C．燃燒熱為，燃燒的熱化學(xué)方程式為：D．、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：4．蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列轉(zhuǎn)化，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．A→F的B．C．C→F的D．5．已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：①②③④則該反應(yīng)進(jìn)行速率快慢順序正確的是（）A．①>②>③>④B．②>①>④>③C．③>①>②>④D．④>③>①>②6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶．甲測定化學(xué)反應(yīng)速率B．乙證明分解反應(yīng)催化效果好于C．丙探究溫度對平衡的影響D．丁測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱7．下列有關(guān)說法正確的是（）A．恒溫恒壓下，向平衡體系充入，正逆反應(yīng)速率都不變B．通過光輻射、超聲波、高速研磨等，也有可能改變反應(yīng)速率C．升高溫度和增大壓強(qiáng)都可以提高反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)D．加入催化劑，不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)8．一定溫度下，反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為。下列有關(guān)該體系的說法不正確的是（）A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化無法判斷B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大9．把在空氣中久置的鋁片投入盛有鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論不正確的是（）A．O→a不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中濃度下降10．和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（）甲乙A．總反應(yīng)為B．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)的11．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，的是（）A．；B．；C．；D．；12．對可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：13．已知反應(yīng)，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b（實(shí)線）變?yōu)榍€'（虛線），可采用的措施是（）①增大A的濃度②加入催化劑③升高溫度④恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑤保持容器內(nèi)體積不變，加入稀有氣體A．①②B．②④C．③④D．④⑤14．時(shí)，一定量的混合氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后測得B氣體的濃度為。其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為。下列敘述不正確的是（）A．B．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度減小C．重新達(dá)到平衡時(shí)，D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小D．恒溫下擴(kuò)大容器體積，平衡向左移動15．常溫下將溶液與溶液混合（忽略溶液混合體積的變化）后發(fā)生如下反應(yīng)，測得溶液中隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示，下列說法正確的是（）A．生成的速率B．向P中加入少量鐵粉，減小，平衡逆向移動，發(fā)生的離子方程式是：C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1000D．其他條件不變，若將P點(diǎn)溶液各組分濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡逆向移動16．自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)，自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定B．該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為C．相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D．每生成產(chǎn)物，反應(yīng)放出熱量第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）17．現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請回答以下問題：（1）理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)，下列屬于理想的新能源的是__________。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧（2）已知：的燃燒熱為，則表示然燒熱的熱化學(xué)方程式為：____________________。（3）已知反應(yīng)，在時(shí)斷開（形成）化學(xué)鍵要吸收（放出）的能量數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵436x4131076則根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算，__________。（4）與在催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過程示意圖如下：①過程I為過程__________（填“吸熱”或“放熱”。過程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有__________（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵”和“非極性鍵”）。②已知過程I的焓變?yōu)?，過程Ⅱ的焓變?yōu)椋瑒t該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。（5）火箭發(fā)射時(shí)可以用肼（，液態(tài)）作燃料，作氧化劑，二者反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：①②請寫出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。18．用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸、溶液、氨水。已知弱堿電離時(shí)吸熱?；卮鹣铝袉栴}。（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少__________。（2）裝置中隔熱層的作用是____________________。（3）將濃度為的酸溶液和的堿溶液各混合（溶液密度均為），生成的溶液的比熱容，測得溫度如下：反應(yīng)物起始溫度最高溫度甲組（）15.018.3乙組（）15.018.1①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是______________________________。②的_________（保留一位小數(shù)）。③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)熱偏大，則可能的原因是__________（填序號）。A．測完鹽酸的溫度直接測溶液溫度B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高C．杯蓋未蓋嚴(yán)D．溶液一次性迅速倒入④若實(shí)驗(yàn)中若改用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等“不相等”）。19．完成下列問題：（1）在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)（K）和溫度（）的關(guān)系如下表所示。70080083010001200K0.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②若時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中的濃度分別為、、、，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開_________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。③將和通入容積為的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為，則反應(yīng)從起始至內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。（2）火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)?，?dāng)溫度升高時(shí)氣體顏色變深?，F(xiàn)將充入一個(gè)恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。a．b．c．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在容積為的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)將__________（填“增大”或“不變”或“減小”）。20．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/試管中所加試劑及其用量/溶液褪至無色所需時(shí)間/溶液溶液溶液①253.0a2.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0b2.03.01.7（1）請完成上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：_________，_________，說明原因：______________________________。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________（填實(shí)驗(yàn)編號），實(shí)驗(yàn)結(jié)論為______________________。（3）利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________（保留兩位有效數(shù)字）。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了實(shí)驗(yàn)②中隨時(shí)間變化的趨勢如圖甲所示，但查閱資料發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖乙所示。甲乙小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度/試管中所加試劑及其用量/再向試管中加入少量固體溶液褪至無色所需時(shí)間/min溶液溶液溶液④252.03.02.03.0d小組同學(xué)提出的假設(shè)是______________________________。該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________。高二化學(xué)月考參考答案第I卷（選擇題，共44分）一、單選題（共16題，1-10題每題2分，11-16題每題4分）1．C【詳解】A．“可燃冰外觀像冰，其化學(xué)組成是，水的化學(xué)式為，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，A錯(cuò)誤；B．氧氣助燃，所以通入足量的空氣能使燃料充分燃燒，但通入大大過量的空氣會使熱量被空氣帶走，不利于熱量的充分利用，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過燃燒反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能、光能，可以通過燃料電池轉(zhuǎn)化為電能等，C正確；D．燃燒熱是時(shí)，可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物，硫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的二氧化硫，D錯(cuò)誤；2．A【詳解】①用鼓風(fēng)機(jī)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率；②化工生產(chǎn)中將礦石粉碎再參與反應(yīng)，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；③食物存放在冰箱，降低溫度，減慢反應(yīng)速率；④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑，降低氧氣濃度，減緩食物被氧化速率；⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；⑥食品中加入著色劑，與反應(yīng)速率無關(guān)；綜上，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的有⑥，答案選A。3．C【詳解】A．甲烷的燃燒熱為表示甲烷完全燃燒產(chǎn)生氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量是，則表示其燃燒熱的化學(xué)方程式可表示為：，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)反應(yīng)過程的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生水的熱化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱為，表示完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)，放出的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：，C項(xiàng)正確；D．合成氨為可逆反應(yīng)，和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于，放熱，則熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；4．B【詳解】A．根據(jù)題圖可知，F(xiàn)→A的，則A→F的，故A正確；B．循環(huán)一周后，反應(yīng)熱之和為0，由圖可知，，故B錯(cuò)誤；C．F→C的，則C→F的，所以C→F的，故C正確；D．A→D的，D→A的，二者的絕對值相等，符號相反，故D正確；5．C【詳解】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其計(jì)量數(shù)，得到的數(shù)值越大說明該反應(yīng)速率越大，①，②，③，④，反應(yīng)速率：③>①>②>④，故選C。6．C【詳解】A，裝置甲中產(chǎn)生的氣體可能通過長頸漏斗流失，故A錯(cuò)誤；B．兩份溶液中，變量不單一，陰離子也應(yīng)該相同，不能比較，故B錯(cuò)誤；C．溫度不同，兩邊的反應(yīng)中平衡移動的方向不同，氣體顏色有差別，故C正確；D．溫度計(jì)不能挨著燒杯底部，缺少攪拌裝置環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯(cuò)誤；7．B【詳解】A．恒溫恒壓下，向平衡體系充入，氣體體積增大，濃度減小，速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．通過光輻射、超聲波、高速研磨等方式，相反應(yīng)體系輸入能量，改變反應(yīng)速率，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，縮小氣體體積，使單位體積分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；8．D【詳解】A．由于無法知道該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)的變化無法判斷，故A正確；B．正反應(yīng)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故B正確；C．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式且所有反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．改變反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡常數(shù)無影響，故增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；9．C【詳解】A．鋁的表面有一層致密的，對內(nèi)部的單質(zhì)起到一定的保護(hù)作用，因此圖像中開始不生成，是因?yàn)榘l(fā)生的是氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)，，選項(xiàng)A正確；B．在反應(yīng)過程中，鹽酸濃度減小，會導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，但由于反應(yīng)放熱會使溶液溫度升高，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以b→c段反應(yīng)速率加快，溫度升高是其主要原因，選項(xiàng)B正確；C．與鹽酸的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，所以不存在平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系內(nèi)溫度會升高，濃度會下降，因此時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率下降的原因是濃度下降導(dǎo)致的，選項(xiàng)D正確；10．B【詳解】A．根據(jù)圖甲，①；②根據(jù)蓋斯定律①+②得，故A正確；B．總反應(yīng)為，不需向反應(yīng)器中補(bǔ)充和，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，故C正確；D．根據(jù)圖乙，總反應(yīng)的，故D正確；11．B【詳解】A，后者氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，則，故A不符合題意；B．氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此前者放出的能量多，則，故B符合題意；C．前者是不完全燃燒，放熱少，后者是完全燃燒，放熱多，則，故C不符合題意；D．后者的化學(xué)計(jì)算數(shù)擴(kuò)大2倍，后者放出的熱量多，則，故D不符合題意；12．A【詳解】A．由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A正確；B．單位時(shí)間內(nèi)生成一氧化氮的同時(shí)，消耗氨氣都表示正反應(yīng)速率不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，氣體壓強(qiáng)減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D．由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，則，故D錯(cuò)誤；13．B【分析】由題干圖像所示信息可知，由曲線b變?yōu)榍€a為反應(yīng)速率增大，但不變，說明平衡沒有移動，據(jù)此分析解題?！驹斀狻竣僭龃驛的濃度即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，增大，不合題意；②加入催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動，符合題意；③升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，減小，不合題意；④該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，不變，符合題意；⑤保持容器內(nèi)體積不變，加入稀有氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，平衡不移動，不變，不合題意；綜上所述只有②④符合題意，故答案為：B。14．A【詳解】A．其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，若平衡不移動，則B氣體的濃度為，實(shí)際上B的濃度變?yōu)?，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故，A錯(cuò)誤；B．密閉容器的容積加倍，平衡逆向移動，但各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體的濃度也減小，B正確：C．由上面A選項(xiàng)的分析知將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確；D．由上面A選項(xiàng)的分析知恒溫下擴(kuò)大容器體積，平衡向左移動，D正確。15．C【詳解】A．生成的速率受到濃度的影響，濃度越大，生成的速率越快，濃度越小，濃度越大，由圖可知濃度大小為，則生成的速率為，故A錯(cuò)誤；B．向P中加入少量鐵粉，發(fā)生的離子方程式是，減小，平衡逆向移動，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，平衡時(shí)，原溶液混合后，，達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度為，轉(zhuǎn)化的濃度為，生成的濃度為，則平衡時(shí)，，，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，故C正確；D．其他條件不變，若將P點(diǎn)溶液各組分濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，此時(shí)濃度商，平衡正向移動，故D錯(cuò)誤；16．C【詳解】A．由圖可知，三種中間產(chǎn)物中Z的能量最低，物質(zhì)的能量越低最穩(wěn)定越穩(wěn)定，所以三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為，故B正確；C．由圖可知，相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的活化能小于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，則Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)速率快于轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，生成產(chǎn)物的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則每生成，反應(yīng)放出的熱量，故D正確；第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）17．（每空2分，共14分）（1）B（2）（3）465（4）吸熱極性鍵和非極性鍵（5）【詳解】（1）新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)，結(jié)合該特點(diǎn)可知⑤太陽能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能符合新能源的要求，故答案為：B；（2）的燃燒熱為，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：，故答案為：；（3）根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減生成物的鍵能和得：，解得：，故答案為：465；（4）①過程為斷鍵過程，斷鍵吸熱，則過程I為吸熱過程；過程Ⅱ中形成碳氧鍵（極性鍵）和氮氮鍵（非極性鍵），故答案為：吸熱；極性鍵和非極性鍵；②根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的反應(yīng)熱：，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（5）①②依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×2-①得到：。18．（每空2分，共14分）（1）玻璃攪拌器（或環(huán)形玻璃攪拌棒）（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（3）在中和過程中電離要吸熱，導(dǎo)致放熱較少AC不相等相等【詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵是保溫工作，裝置中隔熱層的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3）①兩組實(shí)驗(yàn)一個(gè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，一個(gè)是強(qiáng)酸和弱堿的反應(yīng)，在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少。故答案為：在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少；②鹽酸、氨水溶液的質(zhì)量和，，代入公式得生成的水放出熱量，即生成的水放出熱量，所以生成的水放出熱量為，，故答案為：；③反應(yīng)熱偏大，則放熱的數(shù)值偏??；A．測量完鹽酸的溫度再次測最溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈，酸堿中和會放熱，導(dǎo)致一部分反應(yīng)物損失，測定數(shù)值偏小，故A符合題意；B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B不將合題意，C．杯蓋未蓋嚴(yán)，會導(dǎo)致熱量散失，數(shù)值偏小，故C符合題意：D．溶液一次性迅速倒入可以減少實(shí)驗(yàn)誤蹩，堿少能量損失，故D不俯符題意。故答案為AC。④反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若改用鹽酸和溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用鹽酸和溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等。19．（每空2分，共14分）（1）吸熱逆反應(yīng)