山東省青島市泰光中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省青島市泰光中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動．為了鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是（）A．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象B．測硬度C．放入稀硫酸，觀察現(xiàn)象D．用手掂輕重參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】金性質(zhì)穩(wěn)定，與硝酸不反應(yīng)，鋅為活潑金屬，可與硝酸、硫酸等反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．金與硝酸不反應(yīng)，而銅、鋅可與硝酸反應(yīng)，可鑒別，故A不選；B．黃銅與金的硬度不同，可通過硬度大小判斷，故B不選；C．鋅可與稀硫酸反應(yīng)，而金不反應(yīng)，可鑒別，故C不選；D．質(zhì)量大小不能確定，用手掂輕重不能識別，故D選．故選D．2.某硝酸鹽按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，將分解生成的氣體充滿一個干燥的燒瓶中(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升時（假設(shè)所得溶液不擴(kuò)散），燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：B略3.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209參考答案：A略4.下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識的描述不正確的是

A．用煮面湯洗滌餐具上的油污B．用碘水檢測土豆中含有淀粉C．用料酒清洗熱水瓶中的水垢D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清和食鹽水參考答案：C略5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B．MgCl2的電子式：C．中子數(shù)為8的碳原子：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故A錯誤。B.MgCl2的電子式為，故B錯誤。C.中子數(shù)為8的碳原子，故C錯誤。D.F－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。

【名師點晴】常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住并能靈活應(yīng)用。易錯點是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價鍵。6.下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略7.鐳（Ra）是一種具有很強(qiáng)的放射性的元素，原子序數(shù)88。其原子最外層電子數(shù)是2。下列有關(guān)Ra的說法不正確的是A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88個電子C.Ra在同族元素中金屬性最弱D.其陽離子半徑小于原子半徑參考答案：C【詳解】A．Ra(鐳)質(zhì)子數(shù)為88，則88-2-8-8-18-18-32=2，故處于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正確；B．原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，即Ra的原子核外有88個電子，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，鐳是第ⅡA族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，故C錯誤；D．鐳原子最外層電子數(shù)是2，其陽離子失去了最外層2個電子，則其陽離子半徑小于原子半徑，故D正確；故答案為C。8.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L參考答案：A略9.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略10.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫A．①③④

B．②④

C．①②③④D．①②③④參考答案：D略11.下列氣體不會造成空氣污染的是

A．N2

B．CO

C．SO2

D．NO2參考答案：A略12.在下列有機(jī)物中，若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。已知下面給出的物質(zhì)具有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物有光學(xué)活性的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)參考答案：C略13.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（

）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)滿足質(zhì)量守恒,但不滿足能量守恒

D．反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：D略14.下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A.1molH+含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C.1.6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)

D.1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)參考答案：C試題分析：A．H+不含有電子，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計算分子數(shù)，B錯誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤。答案選C。15.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a參考答案：B試題分析：若a、b相連時，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動性順序a＞b；c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動性順序c＞d；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如上三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

．（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

．（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是

（用化學(xué)方程式表示）．（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

．（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ睢凹住?、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？

（填“能”或“不能”）．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3的密度小于空氣；（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；（5）丙；不能

【考點】氨的實驗室制法．【分析】（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水；（2）依據(jù)氨氣的密度小于空氣密度的性質(zhì)選擇合適的收集方法；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；（5）丙裝置加熱碳酸氫銨生成的氨氣和二氧化碳水通過堿石灰后吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣；氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨．【解答】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣的密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；故答案為：NH3的密度小于空氣；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以乙同學(xué)收集不到氨氣；故答案為：乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗氨氣的方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；（5）甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，裝置丙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣，所以能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖潜?；氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，所以不能用氯化銨代替碳酸氫氨；故答案為：丙；不能；【點評】本題考查了氨氣的實驗室制法，明確制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.本題共2個小題，請按要求作答。（1）（10分）根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問題(均填選項號)：G．金剛石與“足球烯”C60

H．16O、17O和18O①互為同位素的是 ；②互為同素異形體的是 ；③屬于同系物的是

；④互為同分異構(gòu)體的是 ；⑤屬于同一物質(zhì)的是

。（2）（5分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用下列反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)：4HCl＋O2

=2Cl2＋2H2O已知：該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。①H2O的電子式為__________。②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_____________生成物的總能量。（填“大于、小于或等于”)③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。參考答案：①BFH

②AG

③E

④C

⑤D⑵（5分）①略（1分）②大于（1分）

③31.9（2分）

強(qiáng)（1分）18.Ⅰ.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________，裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是____________（2）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是____________。Ⅱ.美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，其中a、b兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：Ⅰ.(1)A﹣2e-=A2+

Cu2++2e-=Cu

(2)D>A>B>C

Ⅱ.H2﹣2e-+2OH-=2H2O

2解析：Ⅰ.(1)該裝置中，二價金屬A不斷溶解，說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為A-2e-═A2+，乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：A-2e-═A2+；Cu2++2e-=Cu；(2)通過以上分析知，四種金屬活動性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C；Ⅱ.氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液構(gòu)成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是氫氣和氧氣之間的反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極上通的是氫氣，電解液為堿，故電極反應(yīng)：H2+2OH--2e-═2H2O；若該電池工作時增加了1molH2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，故答案為：H2+2OH--2e-═2H2O；2。19.按要求填空：（1）某原子含有6個質(zhì)子和8個中子，用核素符號表示該原子__________；(用元素符號表示)（2）寫電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫結(jié)構(gòu)式：CCl4：_____；CS2：_____；（3）畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____；畫出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____；（4）用電子式表示氯化鈉的形成過程：_________________________（5）按要求排序：下列離子半徑由大到小的順序是：S2-；Al3+；Na+；F-；______________下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2；______________參考答案：(1)14C或146C

(2)

S=C=S

(3)鈣原子：

溴離子：

(4)

(5)S2-＞F-＞Na+＞Al3+；

Na2O＞I2＞H2O＞H2Se【詳解】（1）某原子含有6個質(zhì)子，說明是C原子，該原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，該原子符號為；（2）HClO是共價化合物，O原子與H、Cl分別形成一個共用電子對，電子式為，銨根中N原子可與3個H原子形成3個共用電子對，N還剩2個未成鍵電子，可與H+形成配位鍵，因而銨根電子式為；C