安徽省合肥市第六十七中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

安徽省合肥市第六十七中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（

）A、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)B、金屬性越強(qiáng)，等物質(zhì)的量單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)生成的氫氣越多C、金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)越高D、金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)參考答案：A略2.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是

A．原子的最外電子層都有8個(gè)電子B．其原子與同周期IA、IIA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D．原子最外層的電子排布為ns2np6參考答案：AB3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用上圖所示裝置，無(wú)水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色C．用乙醇從碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：B略4.下列敘述中，正確的是A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高參考答案：D5.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是：A.FeCl2

B.FeS

C.Fe3O4

D.FeCl3參考答案：A6.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（

）A．CO2

H2O2

B．C2H2

CH4

C．P4

C2H4

D．NH3

HCl參考答案：B略7.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol．分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D．丙烷參考答案：D略8.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置

的各種敘述不正確的是（

）A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)魾．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極

C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：D略9.21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是

(

)

A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2＋4e-

Ti+2O2-D．每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol參考答案：C略10.某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素質(zhì)量比為7∶4，原子量比為7∶8，則化合物可能是：（

）A．A2B

B．AB2

C．AB3

D．A2B5參考答案：A略11.有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦

C．④⑤

D．③④⑤⑦⑧參考答案：B12.下列電離方程式正確的是（）A．? B．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫．分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．解答：解：A、酸是二元弱酸存在電離平衡，分步電離，電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故用等號(hào)，故B錯(cuò)誤；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下部分電離為CO32﹣，故電離方程式為：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正確；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下只能部分電離為CO32﹣，即NaHCO3只能完全電離為Na+和HCO3﹣，即正確的離子方程式為：NaHCO3=Na++CO3﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意HCO3﹣原子團(tuán)不能拆，題目難度不大13.下列因素能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能的是（

）A．溫度

B．壓強(qiáng)

C．反應(yīng)物的濃度

D．催化劑參考答案：D略14.有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是（

）A、CO2

B、C2H6

C、HCHO

D、CH3OH參考答案：A 15.25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（

）

A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：①NaBr+H2SO4-＝HBr+NaHSO4；②R—OH+HBr

R—Br+H2O可能存在的副反應(yīng)有：加熱過(guò)程中反應(yīng)混合物會(huì)呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2101.6請(qǐng)回答下列問題：（1）溴代烴的水溶性

▲

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1—溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

▲

（填“上層”、“下層”或“不分層”）（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂?，其目的?/p>

▲

（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．水是反應(yīng)的催化劑（3）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1－溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

▲

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

▲

(填字母)a．分液

b．蒸餾

c．萃取

d．過(guò)濾（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

▲

（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：

。參考答案：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在純堿溶液中，CO32－水解：CO32－+H2OHCO3－+OH―；加入BaCl2后：Ba2＋+CO32－→3BaCO3↓（白色），由于c(CO32－)減小，CO32－水解平衡左移，c(OH―)減小，酚酞褪色。18.（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2