遼寧省沈陽(yáng)市朝鮮族第四中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市朝鮮族第四中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)水處理的說(shuō)法中，不正確的是

A．可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒

B．可以利用熟石灰來(lái)中和酸性廢水

C．可以利用廢水中的有機(jī)物來(lái)增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反應(yīng)除去水中的重金屬離子參考答案：C略2.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，X的一種單質(zhì)著火點(diǎn)僅40℃。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是

（

）A.X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素

B.X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.X、Y、Z形成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)參考答案：B略3.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（）A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：根究電鍍池的陽(yáng)極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽(yáng)離子的特點(diǎn)設(shè)計(jì)方案．解答：解：由電鍍裝置的設(shè)計(jì)方法可知，應(yīng)選用鋅片作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，含有Zn2+的溶液作電鍍液，故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．關(guān)鍵是理解并掌握電鍍的原理，然后結(jié)合具體問題，靈活運(yùn)用即可．4.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1參考答案：C0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，即1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出890kJ熱量。根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)定，要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)，標(biāo)出反應(yīng)的熱效應(yīng)，且ΔH的大小與產(chǎn)物值系數(shù)成正比。只有C項(xiàng)正確。5.右圖是鋁－空氣電池的示意圖。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.鋁片作正極B.電子由石墨沿導(dǎo)線流向Al片C.鋁片質(zhì)量不斷減少D.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化參考答案：CA.鋁是活潑的金屬，鋁片作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.電子由Al片沿導(dǎo)線流向石墨，B錯(cuò)誤；C.鋁失去電子，因此鋁片質(zhì)量不斷減少，C正確；D.該裝置是原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。答題注意結(jié)合電極材料以及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析判斷。6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．根據(jù)燃燒熱的定義分析；B．根據(jù)中和熱的定義分析；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；D．應(yīng)生成液態(tài)水．解答：解：A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正確；B．中和熱是指生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故B錯(cuò)誤；C．有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱等概念的理解．7.用滴定法測(cè)定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是（）A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定參考答案：B略8.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0參考答案：D略9.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為(

)A.2molBr2

2molNaOH

B.2molBr2

3molNaOHC.3molBr2

4molNaOH

D.4molBr2

4molNaOH

參考答案：C略10.鋼鐵在下列哪一種情況下最容易生銹（）A．干燥有氧

B．潮濕無(wú)氧

C．制成不銹鋼

D．空氣、食鹽水參考答案：D考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：鋼鐵中含有鐵、碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，所以能形成原電池的鋼鐵易被腐蝕．解答：解：鋼鐵中含有鐵、碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，所以能形成原電池的鋼鐵易被腐蝕，A．干燥氧氣不能形成電解質(zhì)溶液，所以鋼鐵和干燥氧氣不能構(gòu)成原電池，則鋼鐵不易被腐蝕，故A不選；B．潮濕但無(wú)氧不能形成電解質(zhì)溶液，所以鋼鐵在潮濕無(wú)氧的環(huán)境下不能形成原電池，則鋼鐵不易被腐蝕，故B不選；C．制成不銹鋼，阻止了鋼鐵與電解質(zhì)溶液接觸，所以不能構(gòu)成原電池，則鋼鐵不易被腐蝕，故C不選；D．鋼鐵和食鹽水能構(gòu)成原電池，且鐵作負(fù)極而加速被腐蝕，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池原理，明確原電池原理即可解答，難度不大．11.生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C．向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒D．使用液化石油氣不會(huì)造成廚房空氣污染參考答案：D略12.鈦(22Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（

）Ａ．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

Ｂ．鈦元素在周期表中處于第四周期Ｃ．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置

Ｄ．鈦元素屬于d區(qū)的過渡元素參考答案：C略13.下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(

)A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是(

)

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子數(shù)D.催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略15.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是()A.

B. C.

D.參考答案：C本題考查電解原理的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,意在考查考生的辨析能力和計(jì)算能力。陰極析出M單質(zhì)，陽(yáng)極析出氧氣，n(O2)=b/22.4mol，n(轉(zhuǎn)移電子)=b/22.4mol×4=b/5.6mol，M的化合價(jià)是+x，設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量是y，根據(jù)得失電子守恒可知a/y×x=b/5.6，解得y=5.6ax/b，C正確。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）

移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。參考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。該反應(yīng)若使用正催化劑，則會(huì)使圖中過渡態(tài)對(duì)應(yīng)的能量升高還是降低？____________，理由是_________________

__；(2)我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2500kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)恒溫恒容下，2molH2與2molN2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為______；(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol；降低；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E1降低

(2)＞(3)30%(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－18.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgN