廣東省深圳市行知職業(yè)技術學校2022年高三化學摸底試卷含解析

廣東省深圳市行知職業(yè)技術學校2022年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖所示。下列說法中錯誤的是

A．HCl溶液的體積為80mL

B．a的取值范圍為0≤a<50

C．當a值為30時，b值為0.01

D．當a值為10時，b值為0.03參考答案：C略2.能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解

B．與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子

C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化D．常溫下將鋁和銅用導線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負極參考答案：D3.下列說法正確的是A．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體B．從形式上看，酯化反應也屬于取代反應C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：B略4.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子。則下列判斷正確的是

（

）A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量之比為2∶1C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：C略5.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，用激光筆照射有丁達爾效應紅褐色液體為膠體B向溶液X中加入NaHCO3粉末產生無色氣體X一定屬于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液變藍氧化性：Cl2＞I2D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是SO2

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍，說明氯氣置換出碘；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體有丁達爾效應，故A正確；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，說明氯氣置換出碘，發(fā)生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可說明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的性質的比較，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的原理和操作方法，難度不大．6.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（

）

A．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C．開始加入合金的質量可能為16.4g

D．標況下產物NO的體積為22.4L參考答案：A略7.目前科學家已經開發(fā)的便攜式固體氧化物燃料電池，它以烷烴氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)幾小時甚至幾十小時輸出50W的電力。這種電池一極通入空氣，另一極通入烷烴氣體，電解質是固態(tài)氧化物，該固體氧化物在熔融狀態(tài)下能傳導O2-，假設該烷烴使用的是甲烷，下列對該燃料電池敘述正確的是：（）

A、在熔融電解質中，O2-由負極移向正極

B、負極的電極反應方程式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

C、電路中每流過1mol電子，約有5.6L甲烷被完全氧化

D、通甲烷的電極為電池正極參考答案：答案：B8.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2參考答案：C

略9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：參考答案：D略11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、1/3、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略12.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，且都有同分異構體

B．汽油、煤油、植物油均為含碳氫氧三種元素的化合物

C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產物不同

D．丁烷與戊烷分子內碳原子數(shù)相差一個，但同分異構體數(shù)卻相差兩個參考答案：A略13.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A．為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色B．上下移動①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成D．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2參考答案：A14.下列化學過程中不涉及氧化還原反應的是（

）

A．自然界中溶洞的形成

B．一定條件下用硫酸銅制CuH

C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑

D．工業(yè)上制取單質硅參考答案：A略15.下列關于金屬元素的敘述正確的是

A．金屬元素單質只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同

D．金屬元素的單質均為電的良導體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用

選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：然后加入足量溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為

。[探究二]分析上述實驗中體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。

a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是

。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為

%。（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=

。（4）下列敘述正確的是

（填字母序號）。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q>65.6kJc．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d．容器①中，反應的化學反應速率為：

（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝－484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：

。（6）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）

。參考答案：（1）小于（答“<”不扣分）（2）80（3）1

（4）a（5）2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O略18.．Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是

，Z2Y的電子式是

。（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是

。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將XQ3及時分離出去

d．增大反應體系的壓強（3）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是

。（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應式是

。（5）已知：W(s)+Y2(g)=WY2(g)

ΔH=－393.5kJ/molWY(g)+

Y2(g)=WY2(g)

ΔH=－283.0kJ/mol24gW與一定量的Y2反應，放出熱量362.5kJ，所得產物的物質的量之比是

。

（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是

。參考答案：（1）第二周期IVA族

（2）d（3）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

（4）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O（5）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3（6）Na