甘肅省蘭州市第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精蘭州一中2017—2018-1學(xué)期期中考試試題高一化學(xué)說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O—16N—14S—32Cl—35.5K-39Fe—56Na—23第Ⅰ卷（共50分)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分）1.下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．試管D．分液漏斗KS5UKS5U]2。蘭州地區(qū)進(jìn)入秋冬季節(jié)后，經(jīng)常早晨有霧。從物質(zhì)的分類來看霧屬于膠體,他區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是A。膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體是混合物C.膠體的粒子直徑在1—100nm之間D.膠體的分散劑為氣體3。如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡便的分離方法是A． B． C D．4。下列敘述正確的是①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移.②若1mol氣體的體積為22.4L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同。④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì).⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同.⑦在同溫、同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比.A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.①⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧5。想一想：Ba（OH)2（固態(tài)）、CuSO4(固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類A．75％的酒精溶液 B．硝酸鈉 C．Fe(OH)3膠體D．豆?jié){6。下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O來表示的是A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．（NH4）2CO3+HCl7．蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A。氧化性B。酸性C.堿性D。還原性8．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5。2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11。7g氯化鈉晶體④用250mL容量瓶配制250mL0。2mol/L的NaOH溶液A．①②B．②③C．①③D．③④9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LH2和4gHe均含有NA個(gè)分子D．物質(zhì)的量濃度為0。5mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA10．同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷（CH4)氣體和氨氣（NH3）,已知它們所含原子個(gè)數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為A．4:5 B．5：4 C．4:3 D．1：11．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A．HClCl2B．MnO4—Mn2＋C．FeFe3＋D．KClO3O212．下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L氦氣③4℃時(shí)9mL水④0。2mol磷酸（H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③13．1gN2中含有x個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)是A。X/28mol—1 B.QUOTEx/14mol-1 C.14xmol-1 D。28xmol-114.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸[KS5UKS5U.KS5U④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③15．只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量，不能用來求物質(zhì)的量的是甲乙①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積③固體體積［KS5UKS5U］固體密度④溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液體積⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A．②③④B。③④⑤C.③④D.④16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣117．一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol)中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是A．75％B．25％C．50％D．無法計(jì)算18。在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是A。m=y，R3+是還原劑B。m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑D.m=4，R2+是還原劑19．將0。2mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.05mol·L—1NaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是 A．c(Ba2+)＞c（OH－)＞c（Na+)＞c(SO42－） B．c（Na+）＞c(OH－）＞c(Ba2+)＞c（SO42－)C．c(Na+)＞c（Ba2+）＞c（OH－）＞c(SO42－) D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－）20.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水密度是0.91g·cm－3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氨水密度是0.98g·cm－3，若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．等于15%B．小于15%C．大于15%D．無法確定21．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．氫氧化鐵膠體中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B．pH=1的溶液中:Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中:K+、Cl—、NO3－、HCO3－D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣22．下表中評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)ANaHSO4溶液與Ba(OH）2溶液反應(yīng)至SO42－沉淀完全：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋+3H2O=Fe（OH）3↓+3H＋［KS5UKS5U］正確DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-＋CO2=HCO3－正確23．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．3∶5 B．5∶4 C．1∶1 D．5∶324．體積為VmL，密度為dg/mL,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol—1，物質(zhì)的量濃度為cmol·L—1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg。下列式子正確的是A。m=aV/（100d)B．c=1000da/MC．c=1000m/（VM）D．a(chǎn)%=[cM/(1000d)］%25．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng);已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A。+2B。+3C.+4D.+5第Ⅱ卷非選擇題（共50分）26．（8分)以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②KCl固體③NaHSO4固體④SO3⑤濃H2SO4⑥C2H5OH（酒精)⑦CaO固體⑧BaSO4固體⑨NaOH固體⑩Al2O3固體?CuSO4·5H2O晶體?CO請按下列要求回答（填寫物質(zhì)的標(biāo)號(hào))：(1）屬于非電解質(zhì)的是______________(2）在水溶液中能電離出H+的是________________（3）屬于酸性氧化物的是_____________________（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是____________________27.（10分）Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_______;還原產(chǎn)物是_____________（2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________（3）上述反應(yīng)中KMnO4、HCl(濃）、MnCl2、Cl2四中微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲________________________________________(4)標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_____________________________________________________________________Ⅱ。(1)VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為____mol?L﹣1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol?L﹣1．（2)12。4gNa2X含有0.4molNa+,該物質(zhì)的化學(xué)式__________.（3）為了供學(xué)生課外活動(dòng)，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數(shù)目要接近。分配結(jié)果是：第一組:____________________；第二組：____________________.28。（8分）蘭州一中高一某化學(xué)興趣小組需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1)需量取98％濃硫酸的體積為_______mL。（2）若提供如下儀器：A.量筒B.托盤天平C。玻璃棒 D。容量瓶 E.膠頭滴管 F.燒杯G.漏斗。完成該實(shí)驗(yàn)不需選用的儀器是_______________（將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線上)。（3)下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________.A.容量瓶使用前未干燥B。用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視C.定容時(shí)觀察液面俯視D。定容時(shí)觀察液面仰視E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管吸出（4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號(hào)）。[KS5UZxxA。使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C。溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流29。（15分)現(xiàn)有一包氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問題：(1)試劑I的化學(xué)式為_______,加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是______，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）檢驗(yàn)濾液中的是否有SO42-的方法是______________________________________。(3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。(4)試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________.（5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0。745g，溶解后定容在100mL容量瓶中,取25.00mL溶液，與0.1000mol·L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.50mL，該產(chǎn)品的純度為_________________。30．(9分）計(jì)算(寫出簡要計(jì)算過程)（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNH3(g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?（用a,b表示）（2）已知反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1。4g.若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量各是多少？

高一蘭州一中2017-2018-1學(xué)