鹽類的水解(上課ppt課件)

鹽類的水解授課教師：陳鴻霏鹽類的水解酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，酸堿中和生成的鹽呈什么性？溫故思新實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)你測出下列幾中鹽溶液的pH值，并完成下表等于7中性小于7酸性大于7堿性3

4身并不能電離出H+或是OH-，為什么其溶液卻呈堿性或是酸性？？？？想像C一H

C想OON？a、NH

Cl等均為正鹽，在溶液中鹽本理論分析(1) CH3COONa溶液呈堿性的原因：+

Na+CH3COONaH2O

+

OH-3CH3COO-+H+溶液中c(H+)

降和低c(，OH而-)是c(如OH何-)增變大化的？水的電離平衡受到怎樣的影響？被促進(jìn)c(H+) ，c(OH-)變化的結(jié)果：c(H+)

<c(OH-)想一想？CH3COONa+H2O所以溶液顯堿性CH3COOH

+

NaOH溶液存在四種離子： CH3COO-、 Na+

、H+、OH-，它們會(huì)相互反應(yīng)C嗎H

C？OO？H理論分析(2) NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH

++Cl-NH4ClH2OH++4OH-

+4溶液存在四種離子： NH

+、 Na+

、H+、

OH想-一，它想們？會(huì)相互反應(yīng)嗎？NH？3·H2O溶液中c(H+)

增和大c(，OH而-)是c(如OH何-)降變低化的？水的電離平衡受到怎樣的影響？c(H+) ，c(OH-)變化的結(jié)果：c(H+)被促進(jìn)>

c(OH-)NH4Cl

+H2O所以溶液顯酸性NH3·H2O

+

HCl理論分析+

Cl-(3) NaCl溶液呈中性的原因：NaCl

Na+H2O

OH-

+H+溶液存在四種離子： Na+、 Cl-

、H+、

OH-，它們會(huì)相互反應(yīng)嗎？？不反應(yīng)所以

：c(H+)

=c(OH-)溶液顯中性一、鹽類的水解3、 水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但程度一般很小4、 水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)1、定義：在水溶液里，鹽電離出來的弱酸陰離子(或弱堿陽離子)與水電離出的H+(或OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離水解中和鹽

+

水

酸

+

堿小試牛刀以你當(dāng)前對(duì)鹽類水解知識(shí)的感悟，完成下表大于7堿性小于7酸性等于7中性你的判斷正確嗎？？什么樣的鹽才會(huì)發(fā)生水解？鹽水解后溶液酸堿性如何判斷？請(qǐng)分析、討論以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果想一想？堿性是強(qiáng)堿弱酸鹽堿性是強(qiáng)堿弱酸鹽酸性是強(qiáng)酸弱堿鹽酸性是強(qiáng)酸弱堿鹽中性否強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性否強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽那么什么樣的鹽才會(huì)發(fā)生水解？鹽水解后溶液酸堿性如何判斷？請(qǐng)分析、討論以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果想一想？否堿性是強(qiáng)堿弱酸鹽堿性是強(qiáng)堿弱酸鹽酸性是強(qiáng)酸弱堿鹽酸性是強(qiáng)酸弱堿鹽中性否強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽有弱才水解無弱不水解那么什么樣的鹽才會(huì)發(fā)生水解？鹽水解后溶液酸堿性如何判斷？請(qǐng)分析、討論以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果想一想？堿性是強(qiáng)堿

弱酸鹽堿性是強(qiáng)堿

弱酸鹽酸性是強(qiáng)酸

弱堿鹽酸性是強(qiáng)酸

弱堿鹽中性否強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性否強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽有弱才水解誰強(qiáng)顯誰性無弱不水解同強(qiáng)顯中性那么什么樣的鹽才會(huì)發(fā)生水解？鹽水解后溶液酸堿性如何判斷？請(qǐng)分析、討論以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果想一想？中性中性是是是是否否弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽有弱才水解無弱不水解誰強(qiáng)顯誰性同強(qiáng)顯中性鹽類水解的規(guī)律堿性堿性酸性酸性強(qiáng)堿

弱酸鹽強(qiáng)堿