湖北省隨州市廣水應(yīng)山辦事處中心中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省隨州市廣水應(yīng)山辦事處中心中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋②有膠狀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

參考答案：A略2.下列選項(xiàng)中的數(shù)值前者小于后者的是（

）A．25℃和l00℃時(shí)H2O的KWB．同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量參考答案：A試題解析：

A、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）和c（OH-）變大，Kw變大，故A符合題意；

B、KHCO3溶于水完全電離，只有HCO3-部分水解，而NH4HCO3溶液中HCO3-和NH4+均水解，且二者的水解相互促進(jìn)，后者的c(HCO3-)較小，故B不合題意；

C、酸性：H2CO3＜CH3COOH，根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律：越若越水解，可知水解程度：NaHCO3＞CH3COONa，因此PH值前者大于后者，故C不合題意；

D、CH3COOH和HCl均為一元酸，與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比均為1：1，中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量是相等的，故D不合題意。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體D．根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，只能檢驗(yàn)金屬離子的存在參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別；B．酒精和水混溶；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)．解答：解：A．氫氧化鋁不溶于弱堿，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，且不能鑒別NaCl、Na2SO4，故A錯(cuò)誤；B．酒精和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別，故C正確；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，可檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．4.一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的離子的濃度的乘冪的乘積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度的比值為一常數(shù)（記作K）。濃度為cmol/L的稀醋酸溶液，隨著溶液的稀釋?zhuān)饾u增加的是A、[CH3COOH]

B、[OH—]

C、[CH3COOH]/[H+]

D、[CH3COO—]/[CH3COOH]參考答案：BD略5.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol參考答案：答案：A6.下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是

（

）

A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律

B．圖②a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖③所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：C略7.25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB

參考答案：D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB。A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），錯(cuò)誤；B、在這兩種酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a點(diǎn)的C（H+）小于b點(diǎn)的C（H+），故a點(diǎn)的C（A-）小于b點(diǎn)的C（B-），即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）＜C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：C（HA）＜C（HB），錯(cuò)誤；D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，正確。8.（2010·福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0參考答案：B本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~8間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除CD兩個(gè)答案；圖中從0開(kāi)始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測(cè)從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測(cè)第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B

9.ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機(jī)物發(fā)生取代和加成反應(yīng)，生成致癌物質(zhì)）．工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2，以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3參考答案：B解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)過(guò)程中，氯元素化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià)，降低了1價(jià)，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，升高了2價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)相等，所以NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．

10.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等參考答案：A11.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理的敘述，錯(cuò)誤的是

A．減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時(shí)，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時(shí)，將反應(yīng)物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預(yù)防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略13.正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測(cè)定KClO3元素的質(zhì)量參考答案：C略14.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解參考答案：C15.北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲(chóng)吃塑料，受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)黃粉蟲(chóng)的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲(chóng)可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲(chóng)腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A.在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲(chóng)腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)參考答案：C聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)不存在碳碳雙鍵，無(wú)法斷裂碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產(chǎn)物，最后降解為CO2分子，B錯(cuò)誤；聚苯乙烯是高分子，發(fā)生降解后，變?yōu)樾》肿拥奈镔|(zhì)，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，且二者中已經(jīng)沒(méi)有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)沒(méi)有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（溶液變藍(lán)色。）驗(yàn)證不穩(wěn)定性用帶火星的木條檢驗(yàn)。（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

解析:（1）驗(yàn)證氧化性，選用具有還原性的飽和硫化氫溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀硫或溶液變渾濁；或者選用有還原性的碘化鉀淀粉溶液，有碘單質(zhì)生成，溶液變藍(lán)色。（2）驗(yàn)證不穩(wěn)定性，取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)有氧氣生成；或者取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中，溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）鋼材廠家在生成鋼材之后對(duì)其表面進(jìn)行處理，形成一層致密的氧化物保護(hù)層；而使用廠家在對(duì)鋼材進(jìn)行加工使用前往往要除去鋼材表面的氧化物，其中一種常見(jiàn)的方法是利用硫酸與鋼材反應(yīng)，此方法除去氧氣的原理不是因?yàn)檠趸锱c酸反應(yīng)，而是由于氧化物里面的金屬鐵與酸反應(yīng)生成了氫氣，使氧化物與金屬分離脫落。但是在實(shí)際生產(chǎn)中工人師傅有幾個(gè)問(wèn)題請(qǐng)你幫助解決一下：

（1）下列哪種操作可以加快除去氧化物的速率

（填編號(hào)）

A．用濃硫酸

B．用中等濃度的硫酸C．適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?/p>

D．加少許銅屑

（2）反應(yīng)的過(guò)程中溶液中

離子減少，

離子增加

（3）工業(yè)上在除氧化物過(guò)程中鐵除了與硫酸反應(yīng)外還與另一種離子反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式_______。

（4）為了減少?gòu)U物，請(qǐng)你考慮可以從反應(yīng)后的溶液中提取

物質(zhì)。

提取分離時(shí)

→

→趁熱過(guò)濾

參考答案：答案：（1）BC（2分）（2）H+（1分），F(xiàn)e2+、Fe3+（1分）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）

（4）綠礬（1分）蒸發(fā)濃縮（1分）

降溫結(jié)晶（1分）

18.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫(xiě)出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說(shuō)法正確的是。A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>II

B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=IIC．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II

D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<II[來(lái)源:Zxxk.Com]（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）8mol

(2)HS-+OH-=S2-+H2O(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

略19.（15分）某種芳香族