2022-2023學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市湖潮中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年貴州省貴陽(yáng)市湖潮中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”。例如，右圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是：A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：C略2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示不正確的是（

）A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)參考答案：D略3.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說(shuō)法中正確的是A．30～40min該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度D．8min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡參考答案：C4.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A大理石玻璃氯化鉀高氯酸二氧化碳B冰醋酸漂白粉小蘇打氟化氫氨氣C明礬硅酸鹽水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D純鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣

參考答案：B略5.下列方法中可以說(shuō)明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；②一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）時(shí)；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化． A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，不能用壓強(qiáng)變化衡量是否達(dá)到平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂；表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；無(wú)法判斷各組分濃度是否不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）時(shí)；反應(yīng)速率大小不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時(shí)；無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)發(fā)生變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，無(wú)法根據(jù)壓強(qiáng)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，無(wú)法根據(jù)平均相對(duì)分子量判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤；⑨反應(yīng)體系中只有碘單質(zhì)有色，混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑨正確；⑩該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量固定，容器的容積固定，根據(jù)ρ可知，混合氣體的密度始終不變，無(wú)法根據(jù)密度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑩錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正）=v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．6.下列離子方程式正確的是

（

）

A．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O參考答案：AD略7.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽賹⑴cNaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②乙酰水揚(yáng)酸

與適量NaOH溶液反應(yīng)制備

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能參考答案：A略8.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是

(

)1淀粉和纖維素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和環(huán)戊烷A．12

B．234

C．135

D．25參考答案：D略9.在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）A．0.4mol/（L?s） B．0.3mol/（L?s） C．0.2mol/（L?s） D．0.1mol/（L?s）參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，根據(jù)v=計(jì)算該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率．解答：解：2s內(nèi)該氣體由8mol變?yōu)?.2mol，所以2s內(nèi)該氣體的濃度變化△c==0.4mol/L，所以2s內(nèi)該氣體的平均反應(yīng)速率為v==0.2mol/（L?s）．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解．固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速10.下列方程式的書(shū)寫(xiě)或描述正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ·mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)

ΔH=—53.7kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ參考答案：D略11.為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體通入

A．溴水

B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．酸化的AgNO3溶液參考答案：A略12.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略13.下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是A．橡膠

B．羊毛

C．聚乙烯

D．纖維素參考答案：C略14.下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是

（

）A．

鹽酸

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烯酸參考答案：D略15.下列有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)正確的是

A.甲笨

B.乙稀

C.乙酸乙脂

D.乙醛參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。（4）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號(hào)）。a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞參考答案：（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液（4）bceg或beg或ceg三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：(1)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是______。(2)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是_____。參考答案：N2O5

NH4NO3略18.根據(jù)下列4組物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回答：（1）屬于同系物的是

（填序號(hào)，下同）。（2）屬于同一物質(zhì)的是

。（3）具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體是

。（4）由于碳鏈骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是

。參考答案：19.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問(wèn)題：（1）下列敘述不正確的是Aa電極是負(fù)極

Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=2H2O