河北省滄州市張彥恒中學高一化學模擬試卷含解析

河北省滄州市張彥恒中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B略2.小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.CL-參考答案：C3.下列物質中，屬于弱電解質的是

A．硫酸

B．氫氧化鈉

C．一水合氨

D．蔗糖參考答案：C4.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（）A．砷在通常情況下是固體B．可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D【考點】元素周期律的作用．【分析】A、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷；B、根據(jù)其最外層電子數(shù)結合同主族元素的元素周期律判斷；C、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強弱，再判斷其氧化物的水化物的酸性強弱．D、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強弱，再判斷其氫化物的穩(wěn)定性．【解答】解：A同主族元素單質磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，故A正確．B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多種化合價，根據(jù)同主族元素的相似性判斷，砷可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價，故B正確．C、磷比砷的非金屬性強，根據(jù)元素周期律知，As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確．D、磷比砷的非金屬性強，根據(jù)元素周期律知，PH3的穩(wěn)定性比AsH3強，故D錯誤．故選D【點評】本題考查了元素周期律的應用，側重考查學生對元素周期律的掌握程度．5.若m克Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋3.55)克，則m克Na與氧氣反應生成固體的質量可能為①(m＋0.8)g

②(m＋1.0)g

③(m＋1.2)g

④(m＋1.6)g

⑤(m＋1.4)gA.①④

B.①⑤

C.③④

D.①②③④⑤參考答案：D試題分析：mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質量為（m+3.55g），則m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根據(jù)NaCl化學式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，鈉與氧氣反應，全部生成Na2O時，固體的質量最小，固體增重為氧原子質量，增重為0.1mol/2×16g/mol=0.8g，所以固體的質量為（m+0.8）g，全部生成Na2O2時，固體的質量最大，固體增重為氧原子質量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質量為（m+1.6）g，故鈉與氧氣反應生成固體的質量：（m+0.8）g≤m（固體）≤（m+1.6）g6.對離子反應：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列說法中，正確的是

A．n＝2，H2O是氧化產物

B．x＝y(tǒng)＝m＝4C．該反應中R2+得到電子，被氧化為R3+

D．任何氧化還原反應中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)參考答案：B略7.下列物質的電子式書寫正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA、N最外層5個電子，形成三個共用電子，故A正確；B、NaCl是離子化合物，電子式為：，故B錯誤；C、HCl是共價化合物，電子式為，故C錯誤；D、CO2的電子式，故D錯誤；故選A。8.下列說法中不正確的是

()A．鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑B．鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑參考答案：D略9.3月11日日本發(fā)生9級地震導至福島核電站發(fā)生爆炸，

、

、

、等放射性元素或物質發(fā)生泄露。下列說法錯誤的是(

)A．原子核內有78個中子

B．的質量數(shù)為137C．核外電子數(shù)為51

D．

、互為同位素參考答案：C略10.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是

（

）A．含NaOH

0.1mol

B．濃度為1mol/LC．含NaOH

4g

D．濃度為0.1mol/L參考答案：D略11.下列說法錯誤的是

A．在C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)反應體系中，增加碳的量不能迅速提高正反應速率

B．鉀的金屬性比鈉強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈

C．在壓強相同條件下，結構相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點依次升高，所以結構相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點也依次升高D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸參考答案：C略12.下列反應屬于放熱反應的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

B．生成物總能量低于反應物總能量的反應

C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應

D．不需要加熱就能發(fā)生的反應參考答案：B【點睛】注意反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件沒有關系，只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關系。另外還需要明確反應熱和化學鍵鍵能的關系。13.下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-參考答案：D略14.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22.4lCl2所含原子數(shù)為2NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同而Ne由一個原子構成。相同狀況下，相

同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是A．鉀跟水反應：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋中含有豐富的化學資源．如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等等．（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質．某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問題．（1）操作①的名稱是

，（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學式）（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應方程式為：

加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：

（4）該方案能否達到實驗目的：

．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）

．（5）判斷試劑試劑a已經足量的方法：

（6）有下列儀器，操作②時必須用到的是

（填字母），儀器A的名稱是

．（二）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘．需要上述儀器中的

（填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作稱為

．（三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是

（填字母）．參考答案：1.溶解

Na2CO3

HCl

BaCl2

Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否

濾液中應滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結晶．

靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產生，則碳酸鈉已足量

E

量瓶2.B

萃取3.CDFG考點：海水資源及其綜合利用．專題：鹵族元素；化學實驗基本操作．分析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固體混合物溶于水得到混合溶液減小分離；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇；（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應是鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀碳酸鋇，反應過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過量的實驗方法可以利用取上層清液，加入碳酸鈉觀察是否生成沉淀或加入氯化鋇溶液的方法檢驗；（6）操作②是分離固體和液體的過濾操作，結合過濾裝置和操作分析選擇儀器；（二）從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等．解答：解：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名稱是溶解固體，故答案為：溶解；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇，故答案為：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應是鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀碳酸鋇，反應的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反應過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液，反應的離子方程式為：故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉，到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液，該方案不能達到實驗目的，故答案為：否，濾液中應滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結晶；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過量的實驗方法可以利用靜置取沉淀后上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產生則碳酸鈉已足量，故答案為：靜置取沉淀后上層清液少許與試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許若無白色沉淀產生則碳酸鈉已足量；（6）分離出沉淀時為過濾操作，必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等，則上述儀器必須使用E，A為配制溶液的儀器容量瓶，故答案為：E，容量瓶；（二）從碘水中提取碘，需進行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為萃取，故答案為：B，萃??；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計等，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDFG，故答案為：CDFG．點評：本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應用，為高頻考點，把握物質的性質及常見混合物分離提純方法為解答的關鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過量為解答的難點，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O①請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目__________________________________②上述反應中氧化劑是___________________(填化學式)。（2）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________②結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________________________。參考答案：(1)

K2Cr2O7

(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋【分析】（1）①雙線橋法標出氧化劑到還原產物得電子數(shù)目，還原劑到氧化產物失電子數(shù)目。②該反應中元素化合價降低的物質為氧化劑為K2Cr2O7，元素化合價升高的物質為還原劑為C。（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。②由反應Ⅰ可得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反應Ⅱ可得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋?！驹斀狻浚?）該反應中氧化劑K2Cr2O7到還原產物Cr2(SO4)3得電子，還原劑C到氧化產物CO2失電子。答案為：。②該反應中K2Cr2O7到Cr2(SO4)3，Cr元素從+6價降到+3價，該反應中氧化劑為K2Cr2O7，答案為：K2Cr2O7。（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②由反應Ⅰ得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反應Ⅱ得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋。所以Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。【點睛】本題考查氧化還原反應，是?？伎键c和題型，根據(jù)概念辨別氧化劑、還原劑，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物。18.同溫同壓下，等質量的SO2與CO2相比較，密度之比為

體積之比為

．參考答案：16：11；11：16．【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，氣體體積與物質的量成正比，再根據(jù)m=nM可知，氣體物質的量與摩爾質量成正比，則氣體體積之比與摩爾質量成反比；相同條件下密度與摩爾質量成正比，據(jù)此進行解答．【解答】解：同溫