2022-2023學(xué)年湖南省婁底市新中學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省婁底市新中學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH＝2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D2.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45OH。已知某種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H50O2。則生成這種膽固醇酯的酸是（

）A．C6H13COOHB．C6H5COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH參考答案：B略3.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有CH3CHO的是A．CH2=CH(CH2)2CH3

B．CH2=CH(CH2)3CH3C．CH3CH=CHCH=CHCH3

D．CH3CH2CH=CHCH2CH3參考答案：C略4.

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為(

)A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無(wú)法確定參考答案：A略5.桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）

A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)

B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加高聚反應(yīng)

C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

D．桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：A6.下列對(duì)硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來(lái)干燥氫氣B．濃硫酸與濃氨水靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時(shí)要小心參考答案：D略7.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）選項(xiàng)

實(shí)

驗(yàn)

操

作

實(shí)

驗(yàn)

目

的A向過(guò)量的苯酚溶液中加入少量的溴水觀察生成的白色沉淀三溴苯酚B向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）-2懸濁液并加熱確定甲酸鈉中含有醛基C向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子參考答案：B8.下列實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生所描述現(xiàn)象的是A．將Na2CO3粉末加入新制飽和氯水中，有氣體產(chǎn)生B．將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生C．將銅片加入濃硫酸中加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生D．將少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CC14，振蕩、靜置后有紫色沉淀析出參考答案：A略9.用石墨為電極材料電解時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變B．電解H2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變C．電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變D．電解NaCl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：以石墨為電極電解含氧酸、強(qiáng)堿、氫之前金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水，如果用石墨電解氫之前金屬的氯化物溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度是否變化確定溶液pH是否變化，據(jù)此分析解答．解答：解：A．用石墨作電極電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，NaOH的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中NaOH增大，pH變大，故A錯(cuò)誤；B．用石墨作電極電解H2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．用石墨電極電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，硫酸鈉的濃度增大，但硫酸鈉溶液呈中性，所以溶液的PH不變，故C正確；D．用石墨作電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中有氫氧根離子生成，則溶液中氫氧根離子濃度增大，所以溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化，從而確定溶液酸堿性變化，題目難度不大．10.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B．v正(X):v逆(Y)=l：2C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：C略11.體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是·（

）A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略12.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（

）A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu參考答案：C只有分子晶體的化學(xué)式，才能既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成，所以選項(xiàng)C正確，A是離子晶體，B是原子晶體，D是金屬晶體，答案選C。13.難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如圖裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后加入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列說(shuō)法正確的是（）A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比D．在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．分析：A．由反應(yīng)可知，高溫區(qū)TaI4的量大；B．碘被密封在石英管中，在反復(fù)提純的過(guò)程中，碘的量不變；C．化學(xué)新平衡常數(shù)K=；D．在提純過(guò)程中，I2使反應(yīng)正向進(jìn)行．解答：解：A．由反應(yīng)可知，高溫正向移動(dòng)，低溫逆向移動(dòng)，則高溫區(qū)TaI4的量大，故A錯(cuò)誤；B．碘被密封在石英管中，在反復(fù)提純的過(guò)程中，碘的量不變，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)新平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與生成物TaI4和S2的濃度乘積成正比，故C錯(cuò)誤；D．在提純過(guò)程中，I2使反應(yīng)正向進(jìn)行，則可將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，選項(xiàng)BC為解答的難點(diǎn)．14.中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為

A.V3＞V1=V2

B．V3=V2>V1

C.V3＞V2>V1

D．V1=V2＞V3參考答案：A15.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)／℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)／℃

一l30

9

-1l6回答下列問(wèn)題：(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是

；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用

的方法除去；(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________。（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，試寫(xiě)出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

參考答案：(6分，每空3分)（1）2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)

ΔH=-859.7kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol－1略18.已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝

。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝

。（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度

為

。mol·L－1（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA

VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“＜”“＞”或“＝”）。（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：略19.（8分）實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫(huà)出，它們是________________、____________________；⑵在操