河南省商丘市吳樓中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

河南省商丘市吳樓中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2參考答案：B略2.同溫同壓下，下列氣體各11.2L，質量最大的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4參考答案：C略3.下列各組中的兩種物質作用時，反應物用量改變，不會引起產物改變的是

（

）A．NaOH和CO2

B．Al2(SO4)3和NaOH

C．Na2CO3和HCl

D．Al2O3和NaOH

參考答案：D略4.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，

并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是A.x=1B.B的轉化率為80%C.2min內A的平均反應速率為0.3mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，也不能說明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：B【詳解】A.平衡時生成的C的物質的量為0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A項正確；

B.2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，參加反應的B的物質的量為：0.8mol×=0.4mol，故B的轉化率為×100%=40%，B項錯誤；

C.2min內生成0.8molD，故2min內D的反應速率v（D）==0.2mol?（L?min）-1，速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=v（D）=×0.2mol?（L?min）-1=0.3mol?（L?min）-1，C項正確；

D.容器的容積不變，混合氣體的質量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；

答案選B。5.把A、B、C、D四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成各種原電池。A、B連接時，A為負極；C、D連接時，電流由D到C；A、C連接時，C極產生大量氣泡；B、D連接時，B極上產生大量氣泡。則這4種金屬的活動性順序(由強到弱)為（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>D>C>A參考答案：B在原電池中，作原電池負極的金屬較活潑、作正極的金屬較不活潑，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，負極上失電子發(fā)生氧化反應。A、B相連時，A為負極，則金屬活動性A＞B；C、D相連時，電流方向為D→C，則金屬活動性C＞D；A、C相連時，C極產生大量氣泡，則金屬活動性A＞C；B、D相連時，B極上產生大量氣泡，則金屬活動性D＞B，通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是ACDB，故選B。6.下列說法正確的是A.分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物B.凡是分子組成相同而結構不同的有機物之間互為同分異構體C.苯分子中不存在C－C和C=C的事實是分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯沒有同分異構體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成D.H2O和H2O2互為同素異形體參考答案：C【詳解】A.結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的有機物才互為同系物，A項錯誤；B.分子式相同，而結構不同的化合物互為同分異構體，B項錯誤；C.分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯沒有同分異構體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成均可證明苯分子中不存在C－C和C=C，C項正確；D.同種元素組成的不同單質互為同素異形體，H2O和H2O2不是單質，D項錯誤；答案選C。7.下列說法正確的是：A．1molH2體積為22.4L.B．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所含分子數相同，體積也相同.C．在20℃，1.01×105Pa時,1molO2體積約為22.4L.

D．在標準狀況下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2約2.24L.參考答案：D略8.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該試驗，下列說法不正確的是（

）A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強參考答案：D9.從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事．這個先后順序主要跟下列有關的是（

）①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度．A．①③

B．②④C．③⑤

D．②⑤參考答案：B解：金屬的活潑性越強，金屬越容易失電子，則金屬越容易被氧化，在自然界中越容易以化合態(tài)存在，金屬的冶煉越難，Al的活潑性大于Cu，所以Cu使用較早、Al使用較晚，則金屬的使用早晚與金屬的活動性強弱、金屬的冶煉難易程度有關，與地殼中金屬元素含量、金屬的導電性無關，故選B．10.金屬Na與下列溶液反應時，既有氣體、又有沉淀產生的是A.NaHCO3溶液

B.KCl溶液

C.Na2SO4溶液

D.CuSO4溶液參考答案：D略11.下列說法中，不正確的是A．離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．共價化合物在液態(tài)時不能導電D．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵參考答案：D12.如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，

C為電解質溶液。則A、B、C分別為

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略13.將0.1mol銅與40mL10mol·L－1HNO3充分反應后，溶液中含amolH＋，由此可知

(

)A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49LC．被還原的硝酸的物質的量為(0.2－a)molD．反應后溶液中所含NO3－的物質的量為0.2mol參考答案：C略14.為了驗證NaHCO固體中是否含有Na2CO，下列實驗及判斷中，正確的是

A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀

C.溶于水后加BaC1溶液，看有無沉淀

D.加熱后稱量，看質量是否變化參考答案：C15.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化B．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇C．石油分餾的目的是生產乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題:（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________。（2）裝置B的作用是_____________________，裝置C的作用是_____________________________。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為__________。參考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)除去氣體中的HCl

干燥氣體

(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3

(4)78%解析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，反應的方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，所以裝置B的作用是：除去氣體中的HCl；由于水也能與過氧化鈉反應生成氧氣，所以C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體。（3）裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉、過氧化鈉和二氧化碳反應的方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉的物質的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵、鋁、硅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途．試回答下列問題：（1）常用作紅色油漆和涂料的鐵的氧化物是

（寫化學式）．將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，并滴加幾滴KSCN溶液，再加入過量的鐵粉，振蕩，這時看到的現象是

．（2）“鋁粉”的俗稱為“銀粉”，皆因鋁粉色澤如銀．“銀粉”質輕，遇明火即炸，寫出反應的化學方程式

．“銀粉”與燒堿溶液反應的離子方程式為

．（3）硅的原子結構示意圖為

，水玻璃可用作木材防火劑，其主要成分是（寫化學式）

．寫出工業(yè)生產粗硅的化學方程式

．高溫條件下，二氧化硅、碳粉、氮氣以物質的量之比3：6：2反應可以生成氮化硅陶瓷（一種新型無機非金屬材料，具有耐高溫、耐磨、抗氧化等特性）和另一種氣體化合物，該反應的化學方程式為

．參考答案：（1）Fe2O3；紅色褪去；（2）4Al+3O22Al2O3；2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（3）；Na2SiO3；SiO2+2CSi+2CO↑；3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO．

【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】（1）氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質；三價鐵離子遇硫氰酸根離子顯紅色，鐵能還原鐵離子；（2）“銀粉”質輕，遇明火即炸，為鋁和氧氣的反應Al和氧氣反應生成氧化鋁，鋁與燒堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（3）原子結構示意圖書寫：圓內數字為原子的質子數，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數字為該層上的電子數，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等，據此書寫硅原子的原子結構示意圖；水玻璃為硅酸鈉的水溶液，工業(yè)生產粗硅，C與二氧化硅反應生成Si和CO；氮化硅化學式為Si3N4，氮氣可防止氧氣氧化氮化硅，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3：6：2反應生成兩種化合物，生成氮化硅和一氧化碳．【解答】解：（1）氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質，常用作紅色油漆和涂料，化學式為：Fe2O3，將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，并滴加幾滴KSCN溶液，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，溶液后變成紅色，加入Fe粉反應為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，此時溶液紅色褪去，故答案為：Fe2O3；紅色褪去；（2）“銀粉”質輕，遇明火即炸，為鋁和氧氣的反應：4Al+3O22Al2O3，Al與燒堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：4Al+3O22Al2O3；2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（3）硅原子的質子數為14，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納4個電子，原子結構示意圖為：，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，工業(yè)生產粗硅，C與二氧化硅反應生成Si和CO，化學反應為SiO2+2CSi+2CO↑，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3：6：2反應生成兩種化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO，故答案為：；Na2SiO3；SiO2+2CSi+2CO↑；3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO．18.（4分）．相同物質的量的CO2和O2，其分子數目之比為________，原子數目之比為________，氧原子數目之比為________；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為________________。參考答案：略19.實驗室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分為以下各步：A．用

稱取

gNaOH固體，并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解，同時用玻璃棒不斷攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成2﹣3次洗滌

和

，將每次洗液都轉入

里；C．檢查容量瓶口部是否漏水；D．待燒杯中的NaOH溶液

后才能小心轉入容量瓶里；E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切．據此填寫：（1）上述各步的空白處．（2）正確的操作順序是（填寫字母）

．（3）下列是一些同學操作，可能引起實驗誤差的是（填偏高、偏低、無影響）A、原容量瓶洗滌后未干燥

B、定容時，俯視刻度線

C、燒杯或玻璃棒未經洗滌

D、稱量固體NaOH時已經潮解

．參考答案：（1）托盤天平；4.0；燒杯；玻璃棒；容量瓶；冷卻；1～2cm；（2）CADBEGF；（3）無影響；偏高；偏低；偏低．考點：配制一定物質的量濃度的溶液．專題：實驗題．分析：（1）根據n=cM計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算出氫氧化鈉的質量；燒杯和玻璃棒需要洗滌，洗滌液也要轉移到容量瓶中；氫氧化鈉溶于水放