湖南省益陽市泉交河鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省益陽市泉交河鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

①

C3N3(OH)33HNCO

②

8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）下列說法正確的是A．反應(yīng)①、②均是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中N2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，NO2被氧化0.25molD．反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略2.下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說明中，正確的是

事實(shí)非金屬A第I電離能M<NM>NB電負(fù)性M=NM=NC基態(tài)原子價層電子排布M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4M>nD原子半徑

M>NM<N已知某AB2分子的構(gòu)型為V型，則

(

)A．A原子不可能是sp雜化

B．A原子不可能是sp2雜化

C．A原子不可能是sp3雜化

D．不可能是極性分子參考答案：C略3.已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關(guān)于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說法中正確的是（

）A.方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)ΔH2大于零C.該反應(yīng)的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

D.該反應(yīng)可表示18g水分解時的熱效應(yīng)參考答案：B略4.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3參考答案：A略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式下圖，若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH、Na2CO3恰好反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比是A．3：3：2

B．6：4：3C．1：1：1D．3：2：1參考答案：B6.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c參考答案：C略7.兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A．甲操作有錯

B．乙操作有錯C．甲測定數(shù)值一定比乙小

D．乙實(shí)際測得值較不準(zhǔn)確參考答案：A錐形瓶不應(yīng)用堿液潤洗。甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過。故答案A。8.酯和油脂的水解又稱為A.中和反應(yīng)

B.不可逆反應(yīng)

C.取代反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略9.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略10.已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)放出的熱量一定相同B．此時體系的壓強(qiáng)一定相同C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同D．此時HI的濃度一定相同參考答案：A11.“環(huán)境保護(hù)，以人為本”，從2000年6月起，新調(diào)整的上海空氣質(zhì)量指標(biāo)中指出，影響上海空氣質(zhì)量的一組主要污染物是A.SO2.NO2.可吸入顆粒物

B.CO2.N2.O2C.CO2.O2.SO2

D.NO2.N2.可吸入顆粒物參考答案：A12.前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是A.通過使用釕催化劑能使CO2100%轉(zhuǎn)化為CH4B.該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因?yàn)榉磻?yīng)已停止不再進(jìn)行C.除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強(qiáng)都能加快該反應(yīng)的速率D.由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好參考答案：C催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但是不影響平衡移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，CH4物質(zhì)的量就不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時，V(正)=V(逆)≠0，為動態(tài)平衡，不是停止，B錯誤；升高溫度，活化分子數(shù)、百分?jǐn)?shù)均增加，速率加快，增大壓強(qiáng)，縮小體積，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，C正確；升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但是對于放熱反應(yīng)來說，溫度太高，平衡左移，不利于產(chǎn)物的生成，所以在工業(yè)生產(chǎn)中不是該反應(yīng)溫度越高越好，D錯誤；正確選項C。點(diǎn)睛;對于可逆該反應(yīng)來說，使用催化劑，只能改變反應(yīng)的速率，對平衡的移動無影響，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。13.在元素周期表里，金屬與非金屬元素附近能找到A．制半導(dǎo)體元素B．制農(nóng)藥的元素C．制催化劑的元素D．制耐高溫合金的元素參考答案：A0.1moL/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液為堿性，則下列關(guān)系正確的是（

）

A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（S2-）＞c（H+）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+c（S2-）

C．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）

參考答案：D略15.現(xiàn)有pH相同的醋酸溶液和鹽酸溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．缺少條件，無法確定參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時

；尾氣的主要成分是

；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?/p>

（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān)

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

；②寫出有關(guān)反映的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

條件：濃硫酸

加熱(2)樣品粉末變?yōu)榧t色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品與；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾，洗滌；干燥，稱重，計算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－四種離子，分別組成電解池中的電解質(zhì)溶液，用鉑做電極，按下列要求進(jìn)行電解：(1)電解質(zhì)減少，水不變，則電解質(zhì)應(yīng)是________；(2)電解質(zhì)不變，水減少，則電解質(zhì)應(yīng)是________；(3)電解質(zhì)和水都減少，pH增大，則電解質(zhì)是________。參考答案：(1)CuCl2(2)Na2SO4(3)NaCl解析：電解質(zhì)減少，水不變，則兩種離子的放電順序在H＋和OH－之前，即Cu2＋、Cl－；電解質(zhì)不變，水減少，則兩種離子的放電順序在H＋和OH－之后，即Na＋和SO42－；電解質(zhì)和水都減少，則要求電解質(zhì)的部分離子放電，Cu2＋和SO42－、Na＋和Cl－兩種組合，要使pH增大，則只有Na＋和Cl－一種組合。18.將不同量的H2O(氣)和CO氣體分別通入到一體積為lL的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量平衡量達(dá)到平衡所需時間H2OCOH2CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900℃abcdt（1）①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。②該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為__________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。（2）下圖1、2表示上述反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________(寫2條)②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________(寫2條)（3）在850℃時，其平衡常數(shù)K=1，850℃時在該容器中同時充人1.0moICO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此時反應(yīng)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________。參考答案：（1）①0.16mol/（L·min）

②

吸

③b=2a>1

（2）①加入催化劑或縮小容器體積

②通H2O(g)或降溫或減小H2濃度

（3）逆反應(yīng)

0.8mol

略試題解析：(1)①根據(jù)方程式計算可得，實(shí)驗(yàn)1中達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol。以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為：0.8mol÷1L÷5min=0.16mol·L-1·min-1。②根據(jù)K=計算可得該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為。第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)則為吸熱反應(yīng)。③反應(yīng)前后氣體體積不變，達(dá)到相同平衡狀態(tài)且時間更短，故a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是：b=2a>1；（2）①圖1中t2時刻正逆反應(yīng)速率同時同等程度增大，平衡不移動，故改變的條件可能是使用催化劑或增大壓強(qiáng)；②圖2中從t2時刻開始，二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，平衡向正向移動，故改變的條件可能是通H2O(g)或降溫或減小H2濃度；（3）850℃時在該容器中同時充人1.0molCO，3.