湖南省懷化市英才專修學校2022年高一化學摸底試卷含解析

湖南省懷化市英才專修學校2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應一:

將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣反應二：

將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣兩者相比（

）A．前者產(chǎn)生的氯氣多

B．一樣多

C．后者產(chǎn)生的氯氣多

D．無法判斷參考答案：C略2.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（

）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24%

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol?L-1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1:

21.1

D.硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g參考答案：DA項，MgSO4中Mg的質(zhì)量分數(shù)為100%=20%，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=24%，正確；B項，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==mol/L=2.4mol/L，正確；C項，n（MgSO4）：n（H2O）=：=1:21.1，正確；D項，n（MgSO4）=2.4mol/L0.5L=1.2mol，n（SO42-）=1.2mol，m（SO42-）=1.2mol96g/mol=115.2g，錯誤；答案選D。3.下列物質(zhì)的用途錯誤的是

（

）A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．利用金屬的焰色反應可制成節(jié)日煙花

D．硅是制取水泥的原料參考答案：D略4.向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是（） A． Fe2O3 B． FeCl3 C． FeCl3和Br2 D． Fe（OH）3參考答案：A考點：氯氣的化學性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3溶液過程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過程中得到氫氧化鐵，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解．解答： 解：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3過程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過程中得到Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解生成Fe2O3和水，故選A．點評：本題考查氯氣性質(zhì)及鹽類水解，涉及氧化還原反應、鹽類水解原理等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意即使蒸干灼燒氯化亞鐵的水溶液最終也得到氧化鐵，5.下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O參考答案：B6.已知M2O7x---—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x—中的M的化合價為A．+6

B．+4

C．+3

D．+2

參考答案：A7.下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定相等參考答案：B解析：在一定溫度和壓強下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量多少決定，A錯誤、B正確；氣體摩爾體積是描述在一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，而在標準狀況下Vm＝22.4L·mol－1，C錯誤；不同的氣體，只有在同溫同壓下，同體積才等分子數(shù)，D錯誤。8.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列敘述正確的是A.

在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B.

上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子C.

氮化鋁中氮元素的化合價為－3D.

氮化鋁是氧化產(chǎn)物參考答案：C略9.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.電烤箱 B.鉛蓄電池 C.燃氣灶 D.硅太陽能電池參考答案：C【詳解】A.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C.燃氣灶是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。10.下列方程式正確的是

參考答案：AC11.下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應而產(chǎn)生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失參考答案：B12.下列說法正確的是A．元素的種類由最外層電子數(shù)決定B．化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力C．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定D．化學反應速率可以決定反應的限度參考答案：CA．一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，即決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，核外電子數(shù)可變化，可得可失，所以元素的種類不是由核外電子數(shù)決定，故A錯誤；B．化學鍵是存在于原子和離子間的作用力，而分子間的作用力不是化學鍵，故B錯誤；C．原子具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故C正確；D．化學反應速率決定反應的快慢，與反應的限度無關(guān)，故D錯誤；答案為C。13.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是A.

B.

C.

D.參考答案：D試題分析：A選項，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項，為蒸餾操作，用于分離沸點不同的液體混合物，故B不選；C選項，為過濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。14.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：B15.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（

）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B.正極為C,負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：BA、不存在自發(fā)的氧化還原反應，所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項A錯誤；B、鐵的活潑性大于碳，鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，選項B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項C錯誤；D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置：（1）用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是

。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，該反應的化學方程式為

，若反應中有1mol的HCl被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B

；D

。②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B

；D

。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：

。（5）SO2和Cl2均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是______________（填名稱），請寫出SO2和Cl2分別與該試劑反應的離子方程式

，

。參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（3）①品紅溶液褪色

品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復成紅色

無明顯現(xiàn)象（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（5）氫氧化鈉

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：(1)A的元素名稱為

，其氣態(tài)氫化物的化學式為

。(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為

。(3)B和C最高價氧化物的水化物化學式分別為

和

。參考答案：(1)硅，SiH4

(2)N＜P＜Si＜Mg

(3)Mg(OH)2

HNO3

18.I．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式_______，B的結(jié)構(gòu)簡式______。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：______________，反應類型：________。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：______________________，反應類型：________。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。III．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）C中含官能團名稱_________；（2）寫出B與D反應的化學方程式____________________________；反應類型：________。（3）寫出反應③的化學方程式：____________________，列舉聚乙烯的一種用途_______。參考答案：I．C4H10

CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

II．(1)

(2)CH2＝CH—CH3＋Br2CH2Br—CHBr—CH3

加成反應

(3)下層無色，上層紫紅色

(4)

取代反應

(5)A>B

III．(1)醛基

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應或取代反應

(3)

制塑料解析：I．烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，即CH4、C2H6、C3H8都無同分異構(gòu)體，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)體，C4H10既可表示正丁烷(CH3CH2CH2CH3)，也可表示異丁烷(CH3CH(CH3)2)；II．(1)A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為78．得12x+1x=78，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，則：A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：或

；

(2)A相鄰的同系物C為CH2=CHCH