廣東省珠海市橫山中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省珠海市橫山中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

（

）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略2.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是A、能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

B、能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C、分子內(nèi)共有19個氫原子

D、分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個參考答案：C略3.下列實驗裝置或操作正確的是ABCD從碘水中分離出碘檢驗試液中NH4+的存在干燥SO2氣體收集HCl氣體參考答案：B試題分析：A．碘易升華，不能利用蒸發(fā)，應(yīng)選擇萃取、蒸餾分離出碘，故A錯誤；B．銨鹽與NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，圖中試紙變藍，可檢驗試液中NH4+的存在，故B正確；C．二氧化硫與堿石灰反應(yīng)，則干燥試劑不合理，應(yīng)利用濃硫酸及洗氣瓶干燥二氧化硫，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，不能利用排水法收集，故D錯誤；故選B．4.下列事實中，不能證明醋酸是弱酸的是（

）A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體B．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5

C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH=2.5參考答案：A略5.在鐵的吸氧腐蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是()①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化成＋3價②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤雜質(zhì)C被氧化除去A．①②④

B．③④C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：A本題考查的是金屬吸氧腐蝕的原理。鐵能發(fā)生吸氧腐蝕，是由于鐵所吸附的水膜中溶解了O2，不純的Fe與之構(gòu)成原電池，其中Fe為負極：2Fe－4e－===2Fe2＋，碳為正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，但鐵中的雜質(zhì)碳因性質(zhì)穩(wěn)定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，H＋未發(fā)生反應(yīng)生成H2，而是O2被還原生成OH－：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，F(xiàn)e由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價，然后Fe(OH)3失水，生成鐵銹Fe2O3·xH2O。因此①②④正確。6.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體C．N4沸點比P4（白磷）高D．1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、只有N元素組成，是一種單質(zhì)；B、依據(jù)同素異形體的概念分析；C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點高低的因素分析；D、根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計算后進行比較；解答：解：A、N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B正確；C、N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；D、1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D錯誤．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、同素異形體、同位數(shù)的概念，反應(yīng)熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握7.下列反應(yīng)的生成物中存在同分異構(gòu)體的是（

）A．水楊酸（）和NaHCO3反應(yīng)

B．2-丁烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)C．丙醇、異丙醇和濃H2SO4共熱發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)D．和NaOH的醇溶液共熱參考答案：D略8.下列說法不正確的是

(

)A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D略9.有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．向蛋白質(zhì)溶液中加入食鹽，蛋白質(zhì)變性B．蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色C．蛋白質(zhì)溶液具有丁達爾效應(yīng)D． 蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸參考答案：A考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．.專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：A．當向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析；B．含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色；C．蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)微粒直徑在1至100nm之間；D．氨基酸能合成蛋白質(zhì)．解答：A．蛋白質(zhì)溶液中加入實驗，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，不是發(fā)生變性，故A錯誤；B．含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)微粒直徑在1至100nm之間，屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；D．氨基酸能合成蛋白質(zhì)，氨基酸能合成蛋白質(zhì)，故D正確．故選A．點評：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意鹽析與變性的區(qū)別．10.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（

）

A.澄清的石灰水，濃H2SO4

B.濃H2SO4，溴水

C.溴水，濃H2SO4

D.濃H2SO4，酸性KMnO4溶液參考答案：C略11.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))()A．5種B．6種

C．7種

D．8種參考答案：D12.下列物質(zhì)存放方法錯誤的是A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略13.有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A.(a-b)mL

B.（25―a）mL

C.(b―a）mL

D.大于amL參考答案：C略0.5L1mol·L-1FeCl3溶液與0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl－--的物質(zhì)的量濃度之比A．5∶2

B．3∶1

C．15∶2

D．1∶3參考答案：B略15.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A、當?H為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：

a.配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；b.用①量取10.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為②g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄③；f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)④，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：⑤。（2）本實驗中應(yīng)選用⑥(填序號)的量筒。A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）簡述速率不等的原因⑦，銅絲不與酸接觸的原因是⑧。參考答案：①酸式滴定管或10ml的量筒②0.12③反應(yīng)時間④將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平（或調(diào)節(jié)乙、丙儀器中的液面使之相平）⑤兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可）

；⑥B；⑦酸的濃度相同時c(H+)不同⑧防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：試回答下列問題：⑴上述結(jié)構(gòu)式中Et表示乙基，該分子的分子式為

。寫出該分子中含有的官能團

。⑵有機物歸類時，母體優(yōu)先順序為酯>酸>醛(或酮)>醇等，則該分子所屬類別是

。⑶現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中有三種不同的化學(xué)環(huán)境氫，其氫原子個數(shù)比2：2：1。試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

。（4）有下列八種不飽和烴：F:CH≡CH

G.CH3-C≡CH

H.CH3-C≡C-CH3

已知A+F——→

，若要合成

，則下列所選原料正確的是

。

①D和H

②E和H

③E和F

④B和H⑤C和H

⑥D(zhuǎn)和G其合成產(chǎn)物可能共平面的原子有

個。參考答案：（11分）⑴

C9H12O3(2分)

羰基、酯基（2）

酯

⑶(2分)（4）④

⑥(2分)

13

(2分)略18.鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式

、

．（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有

（填序號）．A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填序號）；HCHO分子的空間構(gòu)型為

．（4）據(jù)報道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為

．參考答案：（1）N2；CN﹣；（2）ACE；（3）①③④；平面三角形；（4）MgNi3C．

【考點】晶胞的計算；化學(xué)鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微粒核外電子；（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，其它原子之間還形成共價鍵；（3）碳原子采取sp2雜化，說明碳原子雜化軌道為3，雜化軌道數(shù)目=σ鍵數(shù)目+孤對電子；HCHO分子中C原子沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為3；（4）根據(jù)均攤法計算晶胞中C、Ni、Mg原子數(shù)目，進而取得晶體化學(xué)式．【解答】解：（1）與CO互為等電子體的粒子含有2個原子、價電子數(shù)目為10，為N2、CN﹣等，故答案為：N2；CN﹣；（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，其它原子之間還形成共價鍵，沒有金屬鍵、離子鍵，故選：ACE；（3）CH2=CH2、、HCHO中碳原子雜化軌道為3，均采取sp2雜化，而CH≡CH中碳原子雜化軌道為2，采取sp雜化