安徽省黃山市工商聯(lián)職業(yè)技術(shù)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省黃山市工商聯(lián)職業(yè)技術(shù)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A.常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C.實驗室可用石英坩堝熔融燒堿D.氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝參考答案：C【詳解】A.常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實驗室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯誤；D.氧化鋁的熔點高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，D正確；答案選C。2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略3.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2B.2g氫氣所含原子數(shù)目為C.17gNH3所含的電子數(shù)為10D.個氧分子和個氫分子的質(zhì)量比等于8︰1參考答案：C略4.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進(jìn)行分類。下列分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B.溶液、分散系

C．含氧酸、酸

D.化合物、電解質(zhì)參考答案：D略5.X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略6.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是(

)

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B．K層是能量最低的電子層C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：D7.L－多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L－多巴酸堿性的敘述中正確的是A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略8.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是[]A．硫酸，純堿，石膏

B．氫硫酸，燒堿，綠礬C．乙醇，純堿，醋酸鈉

D．磷酸，熟石灰，苛性鉀參考答案：B略9.下列物質(zhì)中不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)來制取的是(

)

A．Fe2(SO4)3

B．MgSO4

C．Al2(SO4)3

D．ZnSO4參考答案：A略10.電解CuSO4溶液時，要求達(dá)到三點（1）陽極質(zhì)量減少（2）陰極質(zhì)量增加（3）電解質(zhì)溶液中C（Cu2＋）不變，則可選用的電極是A

純鋼作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B

用純鐵作陽極，純銅作陰極C

含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

D

用石墨作陰極，純銅作陽極參考答案：AD略11.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是（

）ks5uA．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

B．磁鐵礦、鋁土礦、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì)

D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：C略12.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A、冰水混合物

B、爆鳴氣

C、天然氣

D、純凈的無污染的空氣參考答案：A13.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A.x＝4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：D【分析】根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫出“三段式”進(jìn)行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0變化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【詳解】A．根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時的物質(zhì)的量為5mol，達(dá)到平衡時氣體的總的物質(zhì)的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C．5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達(dá)到平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。

14.下表符號中“2”的含義正確的一組是（）

21H2HeCl2Ca2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)

參考答案：B【考點】常見元素的名稱、符號、離子符號．【分析】12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，Cl2中的2代表原子的個數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)．【解答】解：12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，Cl2中的2代表原子的個數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)，故選B．15.下列關(guān)于化學(xué)實驗安全敘述正確的是（

）A．濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量水沖洗B．取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．聞某些化學(xué)藥品的氣味時可以使鼻子湊近藥品參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盤天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．膠頭滴管

I.200mL燒杯．（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L （2）應(yīng)量取63%的濃硝酸

mL，應(yīng)選用．（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號）D、I、

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）

．①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 ②容量瓶使用時未干燥 ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液 ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線 （5）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是 A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶 B．不能按此建議改進(jìn)，因為會降低容量瓶的精確度 C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響． 參考答案：（1）14.0； （2）8.9；A； （3）F、H； （4）①③；（5）B．【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【專題】綜合實驗題． 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計算； （2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒； （3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器； （4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度． 【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c===14.0mol/L， 故答案為：14.0； （2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒， 故答案為：8.9；A； （3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管， 故答案為：F、H； （4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確； ②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤； ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確； ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯誤． 故答案為：①③； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度， 故答案為：B． 【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，注意c=理解應(yīng)用，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）現(xiàn)有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請根據(jù)要求填空。①屬于混合物的有

,屬于非金屬氧化物的有

。②屬于鹽的有

。③含元素種類最多的化合物是

。（2）區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。常用是否發(fā)生

的方法。參考答案：略18.(8分)從海水中可提取多種化工原料。（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

（

）A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④①③⑤

（2）為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含CaCO3的貝殼制備Ca(OH)2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）寫出工業(yè)上冶煉單質(zhì)鈉的化學(xué)方程式：

參考答案：略19.（8分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．（1）A為，B為，C為．D的最高價氧化物的水化物是

．（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（3）A、B兩元素形成化合物屬

（填“離子”或“共價”）化合物．參考答案：（1）C；O；Na；H2SO4；（2）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；（3）共價．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B元素為O元素，C元素為Na元素；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧，故A為碳元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8﹣2=6，故D為S元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B元素為O元素，C元素為Na元素；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧，故A為碳元素；D的L層電子數(shù)等于