2022-2023學(xué)年遼寧省鐵嶺市世育中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省鐵嶺市世育中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑

A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略2.用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗，有錯誤的是參考答案：C略3.下列說法正確的是

（

）

A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

D.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生參考答案：B略4.參考答案：D略5.下列指定粒子的個數(shù)比為1：2的是A.Be2＋中的質(zhì)子和電子 B.2H中的質(zhì)子和中子C.NaHCO3中的陽離子和陰離子 D.Na2O2中的陰離子和陽離子參考答案：D【詳解】A.Be2＋中的質(zhì)子為4、電子為2，個數(shù)比為2:1，故A錯誤；B.2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個數(shù)比為1:1，故B錯誤；C.NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個數(shù)比為1:1，故C錯誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積約為2.24LB.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC.常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：C【詳解】A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下則不一定約為2.24L，選項A錯誤；B、沒有給出溶液體積，無法計算NaOH的物質(zhì)的量，且溶劑水中也含有氧原子，選項B錯誤；C、氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，16g混合氣中含有1mol氧原子，選項C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，11.2L

SO3中含有的分子數(shù)目小于0.5NA，選項D錯誤。答案選C。7.1995年美國教授lagow報導(dǎo)，他制得碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡肌狢≡C—C≡C—C≡C—……。該物質(zhì)一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑，據(jù)此判斷，鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c，估計比石墨A.低

B.相等

C.高

D.無法判斷參考答案：A8.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．Cl2B．COC．N2D．CO2參考答案：A【考點】氯氣的物理性質(zhì)．【分析】A、氯氣是黃綠色氣體，有毒；B、CO是無色無味氣體，有毒；C、氮氣是無色無味氣體，無毒；D、二氧化碳是無色無味氣體，無毒．【解答】解：A、氯氣是黃綠色氣體，有毒，故A可選；B、CO是無色無味氣體，有毒，故B不選；C、氮氣是無色無味氣體，無毒，故C不選；D、二氧化碳是無色無味氣體，無毒，故D不選．故選：A．9.下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是(

)A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－＝4OH－參考答案：C略10.對于A2+3B2═2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A2）=0.4mol/（L?s）

B.v（B2）=0.8mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s）

D.v（B2）=5.4mol/（L?min）參考答案：Av（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以將反應(yīng)速率統(tǒng)一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B.v（B2）=0.8mol/（L?s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D.v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故選A。點睛：選取不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但是表示的含義完全相同。11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略12.對四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－參考答案：D試題分析：A、MnO4－顯紫紅色，故錯誤；B、Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2，不能大量共存，故錯誤；C、H＋和CO32－不能大量共存，故錯誤；D、能夠大量共存，故正確。13.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價鍵被破壞，說明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價鍵不變，故C錯誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來判斷。14.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()①用天然氣代替煤炭做民用燃料②提高熱能利用率③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤

B．①③⑤C．①③④

D．③④⑤參考答案：B試題分析：①民用煤中，含有S元素，而天然氣中不含S元素，因此可以減少SO2的排放，故正確；②熱能利用率高，消耗等量的熱能，需要的煤少，產(chǎn)生的SO2少，故正確；③催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故錯誤；④煤炭中S以化合態(tài)的形式存在，不存在硫單質(zhì)，故錯誤；⑤發(fā)生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故正確；答案選B。15.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)物的量

D．使用催化劑參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4?5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題（1）現(xiàn)有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗？請寫出

．（2）請寫出該實驗簡要的實驗步驟：①計算②稱量膽礬g

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

．（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．則該同學(xué)配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標(biāo)簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實驗檢驗方法．鑒別對象所選試劑反應(yīng)的離子方程式Cu2+

SO42﹣

參考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒；（2）25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）偏低；（5）Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題： 實驗題．分析：（1）溶液配制的一般操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；（2）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．（5）利用銅離子與堿反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀檢驗銅離子；利用硫酸根與鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗硫酸根離子．解答：（1）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.25L×0.40mol?L﹣1×250g/mol=25.0g，故答案為：25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流，故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液的濃度偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；（5）區(qū)溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成，說明含有銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；取少許溶液，加入稀鹽酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓點評： 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子檢驗等，難度不大，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g，其中含________個氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對H2的相對密度為______________。參考答案：0.2

3.4

0.6NA

1

8.2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為n===0.2mol，質(zhì)量為m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，其中含0.2NA×3=0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，混合氣體的相對分子質(zhì)量為(0.2×17+0,3×16)/(0.2+0.3)=16.4，相同條件下，相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，所以該混合氣體對H2的相對密度為16.4/2=8.2。

18.下列物質(zhì)中：①M(fèi)g②氯化氫③干冰④水⑤BaSO4⑥氫氧化鈉⑦稀硫酸⑧硝酸⑨乙醇⑩氯化鈉其中：(1)屬于電解質(zhì)的是_____

___

；（填序號）(2)屬于非電解質(zhì)的是______

__

；（填序號）參考答案：(1)②④⑤⑥⑧⑩

(2)③⑨略19.（8分）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3mol