2022年河南省商丘市毛固堆鄉(xiāng)新興文武學校高一化學下學期摸底試題含解析

2022年河南省商丘市毛固堆鄉(xiāng)新興文武學校高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（

）

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．砷的還原性比磷弱

D．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱參考答案：C略2.下列反應中，不屬于取代反應的是

（

）A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷D．油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略3.下列電離方程式書寫正確的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-參考答案：D略4.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：D略5.下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略6.將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為A.0.5mol／L

B.0.25mol／L

C.0.1mol／L

D.1mol／L參考答案：B根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。7.下圖表示了X、Y、Z事物間的從屬關系，下列選項中不符合圖中事物間從屬關系的是()

XYZ例氧化物化合物純凈物A中和反應復分解反應化學反應B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B8.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子的質量、個數(shù)以及物質的量相等，結合PV=nRT判斷．解答：解：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子的質量、個數(shù)以及物質的量相等，則A．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，故A錯誤；B．同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故B錯誤；C．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，故C錯誤；D．相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故D正確．故選D．點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點，結合PV=nRT判斷．9.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1參考答案：D略10.下列關于物質性質變化的比較中，正確的是（）A．酸性強弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半徑大小S＞Na＞OC．堿性強弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金屬性強弱Na＜Mg＜Al參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性I＜Br＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，應為Na＞S＞O，故B錯誤；C．金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，應為Na＞Mg＞Al，故D錯誤．故選A．11.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（）A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X參考答案：A考點：原子結構與元素周期律的關系．分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，結合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；B．Y為硫元素，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4，故B錯誤；C．X為O、Y為S、Z為P，非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故C錯誤；D．X為O、Y為S、Z為P，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z＞Y＞X，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，推斷元素是關鍵，突破口為X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．12.19世紀中葉，門捷列夫總結了如表所示的元素化學性質的變化情況。請回答：（1）門捷列夫的突出貢獻是__________。A．提出了原子學說 B．提出了分子學說C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律（2）該表變化表明__________。A．事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強D．物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到__________。A．耐高溫材料

B．新型農(nóng)藥材料C．半導體材料

D．新型催化劑材料（4）據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是__________。A．這種原子的中子數(shù)為167

B．它位于元素周期表中第6周期C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫化合參考答案：(1)C

(2)CD

(3)C

(4)AC（1）A．19世紀初，英國化學家道爾頓提出近代原子學說，A錯誤；B．19世紀初，意大利科學家阿伏加德羅提出分子概念，提出原子-分子學說，B錯誤；C．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，C正確；D．1756年俄國羅蒙諾索夫首先能量守恒定律，D錯誤；答案選C。（2）A．圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，A錯誤；B．氦為稀有氣體，性質最穩(wěn)當，B錯誤；C．同周期，從左到右，金屬性減弱，ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強，C正確；D．同周期，隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬→金屬→兩性元素→非金屬→活潑非金屬排列，物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變，D正確；答案選CD；（3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找；作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線，所以作半導體材料的元素，答案選C；13.下列物質在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應，且硫作還原劑的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn參考答案：A14.某硫酸鋁溶液中含Al3+ag

,則溶液中SO42-的物質的量為

（

）

A．mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：D略15.關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是()A．氨水呈堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)參考答案：B解析：氨之所以能做噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究，請回答：（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式

；若有1摩銅完全反應，則被還原的H2SO4的物質的量為

。（2）請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

B中棉花的位置①②③所蘸試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質

（3）寫出③中反應的離子方程式：

。（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標出試劑名稱。參考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol（2）①；酸性②漂白性

③藍色褪色；還原性

④氧化性（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－（4）圖略

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構建生態(tài)文明有重要意義。（1）燃煤廢氣中的CO2能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH，甲醇的結構式如圖）：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①已知：化學鍵C-HC-OC=OH-HO-H鍵能/KJ/mol412351745436462

則△H=_________________②廢氣中的CO2轉化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當電池中有1mole-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g（假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。（2）H2還原法可消除氮氧化物已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝+133kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l)

△H＝－44kJ·mol－1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為_____________。②以H2(g)為燃料可以設計氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質溶液，其負極電極反應式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結果保留1位小數(shù)，比能量＝，1kW·h＝3.6×106J)。（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化的氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的示意圖。①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5:2，寫出A極的電極反應式____________________________________________。②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。（4）利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應前兩電極質量相等），總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：①放電時，正極的電極反應式為______________________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole-時，兩極的質量差為_________g。參考答案：(1)①-175kJ/mol

②a

12g

(2)①4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)

△H＝－1100.2kJ·mol－1

②H2-2e-+2OH-=2H2O

34.3

(3)①CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+

②NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3－，NO3－在MFC電池正極轉化為N2

(4)①3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

②15.8【詳解】（1）①拆開3molH2(g)

和1molCO2(g)

中化學鍵所吸收的總能量為3×436KJ+2×745KJ=2798KJ，形成1molCH3OH

(g)和1molH2O(g)所放出的能量是3×412KJ+351KJ+3×462KJ=2973KJ，所以該反應的焓變?yōu)?798KJ/mol-2973KJ/mol=-175KJ/mol；②根據(jù)電子流動方向為由c電極流向d電極，則c電極電子流出，作負極，發(fā)生氧化反應，故a口輸入甲醇，電極反應為:H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+，通入的甲醇以及生成二氧化碳都不影響溶液質量，轉移6mol電子時，消耗了1molH2O，生成了6molH+，減小的質量m=18g-6g=12g，當轉移1mol電子時，左側質量減輕2g，還有1molH+通過質子交換膜進入右側，質量減少1g；d電極電子流入，作正極，發(fā)生還原反應，故b口進入氧氣，電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，轉移4mol電子時，1molO2生成2molH2O，增加的質量為消耗氧氣的質量m=32g，當轉移1mol電子時，右側質量增加8g，加上轉移過來的氫離子1g，因此左右兩側溶液的質量之差為：8g+1g+2g+1g=12g。（2）①①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝+133kJ·mol－1②H2O(g)＝H2O(l)

△H2＝－44kJ·mol－1

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)

△H3＝－285.8kJ·mol－1④4H2(g)+2NO2(g)＝4H2O(g)+N2(g)

△H由蓋斯定律得：④=4×③-4×②-①，所以△H=4×△H3-4×△H2-△H1=－1100.2kJ·mol－1綜上所述，4H2(g)+2NO2(g)＝4H2O(g)+N2(g)

△H=－1100.2kJ·mol－1；②氫氧燃料電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，所以氫氣作負極，因為電解質為氫氧化鈉，所以電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；根據(jù)公式：比能量＝，1mol氫氣參加反應，放出的熱量為285.8kJ，因為該電池的能量轉換效率為86.4%，所以輸出電能為285800J×86.4%/(3.6×106J)×1kW·h=68.6×10-3kW·h，1mol氫氣的質量為2×10-3Kg，所以比能量=68.6×10-3kW·h÷2×10-3Kg=34.3kW·h·kg－1；（3）①原電池中A電極作負極，醋酸根被氧化為二氧化碳，所以電極反應為：CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+；B電極作正極，得到電子，硝酸根被還原為氮氣；②NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3－，NO3－在MFC電池正極轉化為N2，從而除去NH4+；（4）①正極CO2的電子發(fā)生還原反應，故電極方程式為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C；②正極發(fā)生電極反應為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，每轉移0.2mole-，則有0.1molNa2CO3和0.05molC生成，則正極質量增加m=106g/mol×0.1mol+12g/mol×0.05mol=11.2g；負極發(fā)生電極反應為：4Na-4e-=4Na+，每轉移0.2mole-，則有0.2molNa被消耗，所以正極質量減小m=23g/mol×0.2mol=4.6g，故兩極的質量差為11.2g+4.6g=15.8g?！军c睛】本題重點考查原電池原理，負極電子流出，發(fā)生氧化反應，正極電子流入，發(fā)生還原反應；電子由負極流出，經(jīng)過外接導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。據(jù)此解析此題。18.有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應。（1）該原電池的負極反應式

(2)原稀硫酸的物質的量濃度是

mol/L（3）鋅片減少的質量

參考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+

(2)0.8

(3)13g略19.已知：乙醛在一定條