江西省九江市永修第二中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

江西省九江市永修第二中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程中溶液可能會(huì)變渾濁的有

①鈉投入飽和食鹽水中；

②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中；③過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中；

④過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中；

⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、①②

B、①③

C、①③④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B2.將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL、pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入適量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L參考答案：B略3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：下列判斷合理的是（

）A.Fe（NO3）x中的x為2B.稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C.反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：C略4.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是

（

）A.

B.

C.

D、參考答案：A略5.化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2參考答案：AA．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，選項(xiàng)A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)D不選。答案選A。6.下列說(shuō)法正確的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.和均是四面體構(gòu)型的非極性分子B.在中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的兩種微粒不可能為不同的離子D.晶體中若含有陽(yáng)離子，則一定含有陰離子

參考答案：C7.在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3∶4。則加入鐵粉的質(zhì)量是

A．5.6g

B．8.4g

C．11.2g

D．1.8g參考答案：C略8.氯化銅（CuCl2·2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純．↓蒸發(fā)結(jié)晶CuCl2·2H2O（純）氧化劑x與物質(zhì)Y的化學(xué)式分別是（已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe3+為3．7，Cu2+為6．4，F(xiàn)e2+為9．6。）（

）

A．H2O2、CuO

B．KMnO4、Na2O

C．NaClO、Cu（OH）2

D．K2Cr2O7、NaOH參考答案：A略9.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是

A．可以和溴水反應(yīng)

B．可溶于有機(jī)溶劑C．分子中有三個(gè)苯環(huán)D．1mol維生素P最多可以和3molNaOH反應(yīng)參考答案：CD略10.是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)有敘述中錯(cuò)誤的是A．的化學(xué)性質(zhì)與相同

B．的原子序數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78

D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C試題分析：中131為該原子的質(zhì)量數(shù)，53為該原子的原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)，根據(jù)中性原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子核外電子數(shù)為53，故C正確?？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、原子表示11.

參考答案：BD12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌參考答案：C略13.磷中毒可用硫酸銅解毒，反應(yīng)方程式為：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．P既是氯化劑又是還原劑B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)D．當(dāng)生成lmolCu3P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原，A．該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，所以P既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Cu3P只是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4中Cu元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．當(dāng)生成lmolCu3P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[3×（2﹣1）+（3﹣0）]=6mol，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中P元素化合價(jià)變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.下列實(shí)臉操作正確的是A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：D略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2﹣+H3O+HS﹣+H2OD．將0.2mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫．【分析】A．硝酸足量將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子；B．氫氧化鋇足量，碳酸根離子、銨根離子都反應(yīng)；C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照2：3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨．【解答】解：A．Fe3O4溶于稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫化鈉的水解反應(yīng)，離子方程式：S2﹣+H2O=HS﹣+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照2：3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某興趣小組設(shè)計(jì)出題27圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

。（3）題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________

。理由是_____________。（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。

參考答案：答案：（1）檢查裝置氣密性。（2）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。（3）丙；耗酸量最少，無(wú)污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒(méi)有處理尾氣。解析：（1）根據(jù)題目的敘述可以知道，這樣操作的目的是檢驗(yàn)裝置的氣密性，按題目所述若d試管內(nèi)有氣泡，且冷卻后導(dǎo)管中有一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。（2）c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2mL蒸餾水，濃硝酸的濃度變小，所以反應(yīng)變得緩慢、產(chǎn)生的氣體顏色變淺。（3）甲方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為2Cu＋O2＋2HNO3=2Cu(NO3)2。比較這三種方案的化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)均制取1molCu(NO3)2時(shí)消耗硝酸的量分別為4mol、mol、1mol，丙方案消耗的硝酸的量最少且不產(chǎn)生污染。（4）若用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以得出應(yīng)先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以實(shí)驗(yàn)的操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；其中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色。但是由于Cl2和Br2均為有毒的氣體，所以需要尾氣處理。高考考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。易錯(cuò)提醒:對(duì)于氣密性的檢驗(yàn)方法不會(huì)而導(dǎo)致第（1）題弄錯(cuò)；語(yǔ)言組織能力較差導(dǎo)致第（3）、（4）題的回答不標(biāo)準(zhǔn)，回答不到點(diǎn)上。

備考提示:新情景實(shí)驗(yàn)、綜合試驗(yàn)、試驗(yàn)設(shè)計(jì)為三位一體的關(guān)系——基解決較為陌生、綜合程度高、能力要求全面的復(fù)雜實(shí)驗(yàn)題。題中的新情景往往是那些易于為學(xué)生所接受的知識(shí)，具有指令性強(qiáng)的特點(diǎn)，此類題目從操作、藥品、儀器、縣鄉(xiāng)、數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)諸多方面進(jìn)行挖掘。這實(shí)驗(yàn)題在歷年高考中均有出現(xiàn)，在備考復(fù)習(xí)時(shí)除應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握外，還應(yīng)對(duì)涉及一些綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)習(xí)題，當(dāng)然也不能忽略以教材試驗(yàn)為基礎(chǔ)的優(yōu)化重組實(shí)驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子的一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素電負(fù)性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_(kāi)______（4）F的核外電子排布式為_(kāi)_____；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_(kāi)______（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。參考答案：（1）<

（1分）

（2）>

（1分）

（3）sp3

分子晶體

（1分）（4）1S22S22P63S23P63d104S1

（1分），配位鍵（共價(jià)鍵）（1分）（5）水分子形成了氫鍵，而硫化氫沒(méi)有形成氫鍵。（1分）

（6）3：1

（2分），

6

（1分）18.苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用