2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市楊家窯鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市楊家窯鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.CH4是天然氣的主要成分，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A．相同物質(zhì)的量上述5種烴中，消耗O2體積最大的是丁烷

B．相同質(zhì)量上述5種烴中，生成H2O的質(zhì)量最大的是CH4

C．天然氣灶具改用液化石油氣時(shí)，應(yīng)將進(jìn)風(fēng)口改小D．嚴(yán)冬季節(jié)液化石油氣有時(shí)會(huì)出現(xiàn)火焰變小的現(xiàn)象原因是有些成分被液化參考答案：C略2.下列各項(xiàng)中表示正確的是A.F－結(jié)構(gòu)示意圖： B.CH4的球棍模型示意圖：C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、氟離子核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B項(xiàng)、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，將電子式中的共用電子?duì)換成短線(xiàn)，即為氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式，則氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】注意球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類(lèi)型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系。

3.

在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

A．離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，所以離子品體中只含離子鍵B．原子晶體的熔沸點(diǎn)一般很高C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原予能形成分子晶體參考答案：AC4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡的是（

）A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體密度C.A的物質(zhì)的量濃度保持不變 D.氣體總物質(zhì)的量保持不變參考答案：B【詳解】A.兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.A為固體，混合氣體的質(zhì)量是變化的，容器為定容密閉容器，則混合氣體的密度也是變化的，當(dāng)混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.

A是固體，濃度是一個(gè)定值，始終不變，故C錯(cuò)誤；D.兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量保持不變時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

5.如果實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化B.利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D.將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去各種離子參考答案：A6.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式．解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大．7.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A、隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B、元素的原子半徑呈周期性變化C、元素原子的核外電子排布呈周期性變化D、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略8.

Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是（

）。A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽

參考答案：A略9.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中OH－向電極a移動(dòng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O參考答案：C試題分析：A．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故A正確；B．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確；故選C。10.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（

）A．稀HCl和稀NaOH

w.w.w..c.o.mB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案：C略11.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5C．溶液中OH-向電極a移動(dòng)

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O參考答案：BA、根據(jù)原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極反應(yīng)式為：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，電池總反應(yīng)式為4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，a極為負(fù)極，即OH－向a極移動(dòng)，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)工作原理，NH3在負(fù)極上失去電子，轉(zhuǎn)化成N2，因此負(fù)極反應(yīng)式為：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D說(shuō)法正確。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式，如a極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，環(huán)境是KOH，電極反應(yīng)式要符合所帶電荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。12.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

（

）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強(qiáng)氧化性、酸性）C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（脫水性）參考答案：略13.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（

）選項(xiàng)堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫參考答案：D14.下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外,其他周期均有18種元素C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

參考答案：C15.在2KMnO4＋16

HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應(yīng)中，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1∶8

B．1∶5

C．8∶1

D．5∶1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可以采用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號(hào))。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來(lái)排水，以測(cè)定氮?dú)獾捏w積(2)A、D(3)吸收未反應(yīng)的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數(shù)；量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平；視線(xiàn)與凹液面最低處相切解析本實(shí)驗(yàn)的原理是通過(guò)測(cè)量氨基酸樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量以及生成的氮?dú)獾捏w積，從而確定各元素的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，因?yàn)镺2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應(yīng)該用熱的銅網(wǎng)將其除凈。測(cè)量N2的體積時(shí)，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強(qiáng)和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)的液面相平，以消除液體壓強(qiáng)的影響，另外讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與凹液面最低處在同一水平線(xiàn)上。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.書(shū)寫(xiě)下列相關(guān)化學(xué)方程式：（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制三氯甲烷：

，反應(yīng)類(lèi)型：

（2）丙烯通入溴水中

，反應(yīng)類(lèi)型：

（3）苯加入濃硫酸與濃硝酸的混合溶液中加熱：

，反應(yīng)類(lèi)型：

．參考答案：（1）CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反應(yīng)；（2）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應(yīng)；（3），取代反應(yīng)．解：（1）甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，即CH4+3Cl2CHCl3+3HCl；故答案為：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反應(yīng)；（2）丙烯可以和溴單質(zhì)加成反應(yīng)，方程式為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應(yīng)；（3）苯分子中的氫原子能被硝基取代生成硝基苯，方程式為：；故答案為：，取代反應(yīng)．18.（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)：

上圖所示的分類(lèi)方法屬于

（填序號(hào)）A、交叉分類(lèi)法

B、樹(shù)狀分類(lèi)法（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng)

②Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)

③NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)

④石灰石與硝酸反應(yīng)

參考答案：（1）B（2）①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

略19.歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下： 元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/℃﹣218，4113？450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃﹣183444.6685989主要化合價(jià)﹣2﹣2、+4、+6﹣2、+4、+6？原子半徑/nm0.0740.102？0.136單質(zhì)與氫化合的難易程度點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)，回答下列問(wèn)題：（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是：

（2）碲（Te）可能的化合價(jià)有：

（3）硒（Se）的原子半徑可能在

之間．（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測(cè)出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸

（增強(qiáng)、減弱）．參考答案：（1）113℃～450℃； （2）﹣2，+4，+6；（3）0.102～0.136；（4）減弱． 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】（1）由表可知：從氧到碲，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高； （2）根據(jù)硒的化合價(jià)來(lái)推測(cè)； （3）硒（Se）的原子半徑介于S、Te之間； （4）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)．【解答】解：（1）由表可知：從氧到碲，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，所以硒