廣西南寧第二中學(xué)2017高考化學(xué)二輪微型專題復(fù)習(xí)試題-電解質(zhì)溶液中平衡常數(shù)的計算

KKa2H2KKa2H2A1.3x10-26.3x10-4H2b4.2x10-75.6x10-11B.常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=2017高考二輪微型專題——電解質(zhì)溶液中平衡常數(shù)的計算1.常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水lgVV稀釋至體積V,pH隨0的變化如圖所示，該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖該溫度下，水的離子積常數(shù)為25°C，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：5.tC時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，在tC時，Ag2CrO4的K=sp6.—定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1molL1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2x10-10；Ksp(Ag2CO3)=1x10-11，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+CO32-(aq)=Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為7、若25C時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8x10-5,則該溫度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=(CH3COONa水解程度很小，計算時可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3COONa溶液的濃度)8.已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=1.6x10-5。計算0.010mol/L的醋酸溶液中，c(H+)是9.在一定溫度下，測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10.在25C下，將amol-L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。試用含a的代數(shù)式計算NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=32b11.已知Ks(AgCl)=1.8x10-10，若向50mL0.018mol?L-i的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L-i的鹽酸(不考慮混合后溶液體積的變化)。計算：(1)混合溶液的pH。(2)混合后溶液中的Ag+濃度。12.某溶液中含有Ba2+和Sr2+，它們的濃度均為0.010mo1/L,向其中滴加Na2CrO4溶液，請通過計算說明下列問題，已知Ksp[BaCrO4]=1.2x10-10；Ksp[SrCrO4]=2.2x10-5,)(1)當(dāng)溶液中Ba2+開始沉淀，溶液中CrO42-的濃度為多少？(2)當(dāng)溶液中Ba2+沉淀完全時，Sr2+是否開始沉淀？13.CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其K=2.8x10-9，先將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶3sp232液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2x10-4mol?L-】，貝件成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？(寫出計算過程)已知常溫下，BaSO的K為1x10-1?！，F(xiàn)將0.01mol/LBa(OH)°溶液與0.02mol/L的4sp2Na2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)。計算：(1)混合溶液中Ba2+物質(zhì)的量濃度；(2)混合溶液的pH值。某溫度下，將50mL0.2mol/LMgCl2溶液與50mL0.2mol/LNaOH溶液充分混合。已知此溫度下KSp[Mg(OH)2]=1.8x10-12(1)通過計算，判斷混合后是否有沉淀生成。(要求寫出計算過程)(2)求最終溶液中的OH的物質(zhì)的量濃度。16.已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ks=5.6x10-12(mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)V5.6x10-6mol/L],則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？參考答案A【解析】A、根據(jù)圖像，Vo=0時，即未稀釋時，0.10mol/L的HB溶液的pH為c(H+)c(B-)10*25xl0252.5,因此該溫度下HB的電離平衡常數(shù)=c(HB)=J.llxlO—5,故A正確；B、lgVVo=3，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，n(B-)增大，n(A-)不變，n(B-)Vn(A-)c(B-)lgV二者溶液體積相等，所以V=c(A-)變大，故B錯誤；C、根據(jù)圖知，V0=0時，HB的pH>1,說明HB部分電離為弱電解質(zhì)，HA的pH=1，說明HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，HA的酸性大于HB，因此相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故C錯誤；D.a、c點(diǎn)的pH相等，對水的電離的抑制程度相同，b點(diǎn)稀釋的程度大于a點(diǎn)，HB電離的H+濃度減小，水水的電離的抑制程度減小，因此溶液中水的電離程度：a=cVb,故D錯誤；故選A。C【解析】A、升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，水溶液中H+和OH-的濃度都變大，將不在曲線上，A錯誤；B、該溫度下，b點(diǎn)H+和OH-的濃度都是10-7mol/L，則水的離子積常數(shù)為1.0X10-14，B錯誤；C、該溫度下，加入FeCl3，鐵離子水解，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，可能引起由b向a的變化，C正確；D、該溫度下，稀釋溶液，離子積常數(shù)不變，不可能引起由c向d的變化，D錯誤。答案選CoC【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷，H2A是弱酸，分步電離，應(yīng)該為KH°A亍二HA-+HA-,A錯誤；B、根據(jù)B2-+HQ匚二HB-+OH-,K=，B錯誤；C、根22hKa2據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷，h2a、h2b都是弱酸，且酸性H2A>HA->H2B>HB-,越弱越水解，相同濃度的Na2A、Na2B的pH:Na2AVNa2B，因此相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c(Na2A)>c(Na2B),C正確；D.離子反應(yīng)應(yīng)該為2B2-+H2A=A2-+2HB-,D錯誤；答案選CoC【解析】因?yàn)镮-+Ag+=AgIJ,Cl-+Ag+=AgClJ,可以看出I-、Cl-跟Ag+反應(yīng)都是1：1的關(guān)系，由圖中可知：AgI的沉淀量為V](黃色沉淀是AgI),而AgCl的沉淀量為V2-V1,所以c(I-)：c(Cl-)=V1/(V2-V1),故C項(xiàng)正確；答案選CoB【解析】A、線上均為溶解平衡，選擇銀離子濃度為10-3mol/L的點(diǎn)，則鉻酸根離子濃度為10-6mol/L，則鉻酸銀的溶度積=(10-3)2x10-6=10-12，故A錯誤；B、X點(diǎn)對應(yīng)的離子濃度大于溶解平衡時濃度，有沉淀生成，故B正確；C、加熱蒸發(fā)，銀離子濃度和鉻酸根離子濃度都增大，故C錯誤；D、飽和鉻酸銀溶液中加入鉻酸鉀，鉻酸根離子濃度增大，從Y點(diǎn)到X點(diǎn)，然后產(chǎn)生鉻酸銀沉淀，銀離子濃度和鉻酸根離子濃度都減少，不是到Z點(diǎn)，故D錯誤。6.C【解析】A.將0.1molAgCl固體加入1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)?c(CO32-)=c2(Ag+)x0.1mol/L=1x10-11,解得c(Ag+)=10-5mol/L,

Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=2xlO-io,解得c(Cl-)=2xlO-5mol/L,沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)少c2(Cl-)(2x10-5mol/L)2“K二二二4x10-9,A錯誤；B.溶解了的AgCl的物質(zhì)的量等c(CO2-)0.1mol/L3于氯離子的物質(zhì)的量，等于2x10-5mol，B錯誤；C.根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-),C正確；D.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(Ag+)>c(H+),D錯誤，答案選C。9【解析】根據(jù)水解反應(yīng)方程式CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOHKh=[c(CH3COOH)?c(OH-)Hc(CH3COO-)=Kw—Ka=10-i4/1.8x10-5,c(OH-)2=(10-14/1.8x10-5)x0.18=10-i0,C(OH-)=1x10-5mol/L,C(H+)=1x10-9mol/L,PH=9。4x10-4mol/L【解析】醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHL^CH3COO-+H+,K=c(CH3COO-)?c(H+)vc(CH3COOH)=1.6x10-5。c(H+)2=K?c(CH￡OOH)=1.6x10-5x0.010=1.6x10-7,所以c(H+)=4x10-4mol/L。1%；10-5?！窘馕觥?1)根據(jù)CH3COOH—CH3COO-+H+知，c(H+)等于已經(jīng)電離的c(CH3COOH),PH為3.0,已經(jīng)電離的醋酸濃度是1.0x10-3mol?L-1,a=1x10-3mol?L-1/0.1mol?L-1x100%=1%；Ka=C(H+).C(CH3COO-)/C(CH￡OOH)=0.001x0.001/0.1=10-5。10-9/(a-0.01)mol?L-1(1)2(2)1.8x10-7mol?L-1【解析】(1)硝酸銀和鹽酸反應(yīng)后生成氯化銀沉淀和硝酸,所以溶液中的氫離子是鹽酸中的氫離子,則氫離子濃度為0.020x0.05/(0.05+0.05)=0.010mo1/L,則溶液的pH=2。(2)硝酸銀的物質(zhì)的量為0.018x0.05=0.0009摩爾，鹽酸的物質(zhì)的量為0.020*0.05=0.001摩爾,則氯離子過量,銀離子完全沉淀,0.020mol-L-1X0.05L—0.018mol-L-1X0.05L剩余的氯離子濃度為0.11=0.001mol/L剩余的氯離子濃度為0.11=0.001mol/L,1.9X10-1°mol2-L-2則溶液中的銀離子濃度=心卩心6)=二二廣心亠=1.8x107mol^L112.(1)1.2x10-8mol/L；(2)否【解析】(1)根據(jù)Ksp[BaCrO4]=c(Ba2+)c(CrO42-),有：0.010mol/Lxc(CrO42-)=1.2x10)0解得c(CrO42-)=1.2x10$mol/L答：當(dāng)溶液中Ba2+開始沉淀，溶液中CrO42-的濃度為1.2x10-8mol/L；(2)當(dāng)溶液中Ba2+沉淀完全時，c(Ba2+)=1.0x10-5mol/L1.2x10-10此時溶液中c(CrO42-)=1.0x10-5=1.2x10-5mol/LQc=c(Sr2+)c(CrO42-)=0.010mol/Lx1.2x10-5mol/L=1.2x10-7VKsp[SrCrO4]=2.2x10-5無SrCrO4沉淀生成13.5.6x10-5moLL-1【解析】試題分析：設(shè)CaCl2溶液的最小濃度為x,Na2CO3溶液的濃度為2x10-4mol^L-1,將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合,則混合液中c(CO32-)=1x10-4mol?L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合,溶度積規(guī)則知若要生成CaCO3沉淀則有Q=c(Ca2+)c(CO32-)>Ksp(CaCO3),即1x10-4mol?L-1x/2>2.8x10-9,則x>5.6x10-5mol-L-1,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6x10-5mol-L-1。

(1)2x10-8mol?L-i(2)12【解析】(1)解：設(shè)兩溶液各取1LBa(OH)2+Na2SO4=BaS04|+2NaOH可知Na2SO4剩余：n(Na2S04)=0.01molc(SO42-)=0.005mol?L-1所以：c(Ba2+)=Ksp—c(SO42-)=1x10-10=0.005=2x10-8mol?L-i(2)由以上反應(yīng)可知OH-未參與離子反應(yīng)：n(OH-)=0.01molx2=0.02molc(OH-)=0.02=2=0.01mol?L-1c(H+)=Kw=c(OH-)=1x10-14=0.01=1x10-12mol^L-1pH=－lg1x10-12=12(1)Q=0.1mol/Lx0.12mol2/L2=1x10-3>K(2分)有沉淀生成。csp(2)先近似認(rèn)為OH-沉淀完全，則沉淀后c(Mg2+)=0.05mol/L再代入KSP=0.05mol/Lxc(OH-)2解得c(OH-)=6x10