高中化學選修4化學反應原理課件-

化學反應速率和化學平衡1

主要知識點

化學反應速度化學平衡化學反應速率是研究在單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化。

化學平衡是研究反應進行的方向和反應進行的程度（轉(zhuǎn)化率）.化學反應速率、平衡圖象分析2一化學反應速度1.反應速率的表示：例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應:A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時測得生成了1摩爾C.求:①5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度②在5分鐘末VA、VC各是多少？V=

A(g)+3B(S)2C(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度5分鐘末的濃度0.5//B是固體不計算濃度

00.5+0.5－0.25///0.25///(mol/L)VA=(mol/L·分)Vc=(mol/L·分)VA:VC=1:232.影響化學反應速度的因素:因素內(nèi)因:反應物的性質(zhì)(主要因素)(不同的反應具有不同的性質(zhì))外因:溫度:溫度高反應快濃度:濃度大反應快壓強:壓強大反應快催化劑:明顯加快在其他條件不變的條件下:說明：(1)反應物是固體,液體時改變壓強對反應速度無影響。(2)催化劑在反應前后質(zhì)量不變;不同的反應需不同的催化劑;催化劑在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大;催化劑遇有害物質(zhì)會“中毒”。(3)以上四種因素對可逆反應中的正、逆反應速度都會產(chǎn)生影響。4（1）寫出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應的離子方程式：（2）下列各組實驗中溶液變渾濁的先后順序是：__________A.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水5ml，反應溫度為10OC

B.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應溫度為10OCC.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應溫度為30OCD.0.2mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應溫度為30OCDCAB鞏固練習：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑

+H2O51、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二化學平衡

vt0V正

v逆V正=

v逆此時的反應速率是指瞬時速率。62.平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點逆等動定變——可逆反應（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應不同的速率）——平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等——平衡時，各組分含量保持恒定——條件改變，平衡移動化學平衡的建立與途徑無關。例如：2SO2+O22SO3在相同的條件下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,當反應達到平衡時，各物質(zhì)的平衡含量相等。7能夠說明N2+3H22NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷

（⑥⑧⑩）83、化學平衡常數(shù)的應用對于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)K=

。CCp*CDqCAm*CBn9對于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

K越大，說明平衡體系中生成

，它的正向反應進行得越

，轉(zhuǎn)化率越

；反之，反應程度就越不

，轉(zhuǎn)化率越

。一般情況下K>

時，該反應進行的就比較完全。影響化學平衡常數(shù)的因素K只受

影響，與其它條件無關104.平衡移動原理（勒沙特列原理）如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。具體分述如下：改變的條件平衡移動的方向增大[反應物]或減小生成物濃度減小[反應物]或增大生成物濃度

升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強

減小體系壓強催化劑對化學平衡移動沒有影響，能縮短達到平衡所需的時間。

正反應方向逆反應方向吸熱反應方向放熱反應方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向11練習1氫氧化鎂在水中存在下列平衡： Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是：A.碳酸鈉B.硫酸鎂C.硝酸銨D.氫氧化鈉12練習題22.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關于該反應的說法正確的是____________A.該反應為放熱反應B.降溫后CO的濃度增大C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加D.降溫后NO的體積分數(shù)增大E.增大壓強混合氣體的顏色不變F.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變G.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF13練習題31.痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關節(jié)炎產(chǎn)生的原因是在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體：Ur-(aq)+Na+NaUr(s)其中Ur-表示尿酸根離子。第一次關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或手指的關節(jié)處，這說明（）A.尿酸鈉水溶液成酸性B.該反應為放熱反應C.該反應為吸熱反應B14化學反應速率和化學平衡圖象151、化學反應速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？聪聢D：寫反應方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213反應速率之比=反應方程式的系數(shù)之比161、化學反應速率圖象分析(2).看變化趨勢分清正反應和逆反應;分清放熱反應和吸熱反應;分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況17練習：

看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆V時間18練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應開始。降溫或減壓。平衡向正反應方向移動。時間V19練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應同時開始。加催化劑或

。平衡不移動。時間V201、化學反應速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？V時間答：逆反應開始。平衡向正反應方向移動。21V正V逆V時間此圖合理嗎？為什么？22時間VV正V逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？23轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學平衡圖象的解法轉(zhuǎn)