2022-2023學年遼寧省撫順市第一高極中學高二化學期末試題含解析

2022-2023學年遼寧省撫順市第一高極中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃燒時，消耗氧氣最多的是A．丙醛

B．丙醇

C．丙烷

D．丙烯參考答案：C2.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（

）A甲烷

B氨氣

C甲醛

D二氧化硫參考答案：C3.在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A.10mol和10%

B.20mol和20%C.20mol和40%

D.20mol和80%參考答案：B略4.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，上述可逆反應平衡常數(shù)不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應方向移動D．升高溫度，不變參考答案：A本題考查外界條件對鹽類水解平衡的影響及平衡常數(shù)的影響因素。對一確定的反應，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，故A正確；通入CO2時，CO2與CO32－反應，使水解平衡逆向移動，pH減小，故B不對；加入NaOH固體，平衡逆向移動，故C不對；因為水解反應是吸熱反應，故升溫時平衡正向移動，HCO3－的濃度增大，CO32－的濃度減小，故D不對。5.2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為

。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式

-。

（4）與該氮氫化合物結(jié)構相似的一種有機分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2簡寫為en（一對孤對電子可行成一根配位鍵）該有機物可以和Cu2+形成配合物,試寫出該配合離子的化學式

參考答案：略6.干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)共價鍵

B.分子間的作用力

C.分子間的距離

D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長參考答案：BC7.下列元素的電負性最大的是：A．Na

B．S

C．O

D．C參考答案：C略8.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是

(

)

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應式為：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．負極反應式為：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用參考答案：略9.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液 D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：BC10.關于氫鍵，下列說法中，正確的是A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B11.已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關于乙烯分子的敘述中正確的是

A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)

B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應參考答案：D12.己知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣12.1kJ/moL；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣55.6kJ/moL．則HCN在水溶液中電離的△H等于（）A．﹣67.7kJ/moL

B．﹣43.5kJ/moLC．+43.5kJ/moL

D．+67.7kJ/moL參考答案：C解：反應的熱化學方程式分別為：

HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1…①

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1…②用①﹣②可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1﹣（﹣55.6kJ?mol﹣1）=+43.5kJ?mol﹣1，故選：C．13.下列事實不能說明是弱電解質(zhì)的是

A.常溫下溶液的大于7B.常溫下的溶液的為2.1C.的溶液加水稀釋到100倍，大于9D.用溶液作導電實驗，燈泡很暗參考答案：D略14.下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應。其中產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是

(

)

A．②③

B．①④

C．①②④

D．①②③④參考答案：A略15.反應mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（

）①m＋n＞p

②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③x點比y點時的反應速率慢

④n＞p

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A．①②⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．①③⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是

。②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

。③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）

。④NaOH溶液的作用

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4參考答案：（6分）（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++2Cl－=△Mn2++Cl2↑+2H2O

③否④除去Cl2和HCl（2）cd

（各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，G為黃綠色氣體，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液。

請回答下列問題：（1）H的化學式為_______▲________。（2）反應②在工業(yè)上通常稱之為_____▲_____工業(yè)。（3）寫出反應③的離子方程式

▲

。（4）寫出反應②的化學方程式

▲

。參考答案：(1)NaOH(2)氯堿工業(yè)（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(4)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略18.比較溶液pH

(填“＞”、“＜”、“=”）,0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液參考答案：＜19.(8分)C3H7Cl的結(jié)構有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和

（1）

CH3CH2CH2Cl和NaOH水溶液