劉紅麗 五十二中學(xué) 基于學(xué)生分類觀發(fā)展的酸堿鹽單元復(fù)習(xí)說明作業(yè)設(shè)計(jì)理念

基于學(xué)生分類觀發(fā)展的酸堿鹽單元復(fù)習(xí)模塊一酸堿鹽的組成和性質(zhì)作業(yè)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)思路：一、理論方法支持：【歸納總結(jié)】兩個(gè)步驟：步驟一，老師提出分類觀概念，由學(xué)生理解記憶；步驟二，布置給學(xué)生整理完成酸堿鹽具體分類得出酸堿鹽的組成。分類觀：分類的思想是中學(xué)化學(xué)中的一種根本的、也是最重要的思想方法。它可以幫助我們整體把握學(xué)科知識體系、理解學(xué)科根本概念和系統(tǒng)掌握化學(xué)各板塊知識，所以它在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)中有著極其重要的作用。在酸和堿的學(xué)習(xí)中，多角度認(rèn)識酸堿，建立結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。使學(xué)生體會到共同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與相似的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系，使學(xué)生學(xué)會歸納從幾種物質(zhì)的性質(zhì)，推知一類物質(zhì)的性質(zhì)，又能從一類物質(zhì)的性質(zhì)，推知某種物質(zhì)的性質(zhì)，形成從零散經(jīng)驗(yàn)到通性框架的認(rèn)識角度，同時(shí)認(rèn)識到對于物質(zhì)進(jìn)行分類的重要性和必要性。在鹽的學(xué)習(xí)中，學(xué)生運(yùn)用分類觀，鞏固和應(yīng)用研究一類化合物的方法，研究鹽類物質(zhì)，由特殊物質(zhì)到一般規(guī)律再到具體物質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會對于復(fù)雜的、規(guī)律不明顯的鹽類物質(zhì)進(jìn)行二級分類研究的必要性，利用分類研究物質(zhì)性質(zhì)變化。根據(jù)物質(zhì)的組成〔特別是微觀組成〕對物質(zhì)進(jìn)展分類的主要應(yīng)用，是可以預(yù)測并記憶物質(zhì)的性質(zhì)。例如：1．酸(1)按酸根分：含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、HClO4等無氧酸：HCl、HF、HBr、H2S等(2)按H+數(shù)分：一元酸：HCl、HNO3、HClO、HClO4、HBr、HI等二元酸：H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3等(3)按強(qiáng)弱分：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCl等中強(qiáng)酸：H2SO3弱酸：HF、H2S、H2CO3、H2SiO3、HClO等(4)按氧化性分：氧化性酸：H2SO4〔濃〕、HNO3、HClO、HMnO4等復(fù)原性酸：H2SO3、HBr、HI、H2C2O4(草酸)等(5)按沸點(diǎn)分：揮發(fā)性酸：H2CO3、H2SO3、HNO3、HCl、HBr、HI等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等(6)按穩(wěn)定性分：穩(wěn)定性酸：H2SO4、H3PO4等不穩(wěn)定性酸：H2CO3、H2SO3、HNO3、HClO等2．堿(1)按性質(zhì)分：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱堿：NH3·H2O(2)按OH-數(shù)分：一元堿：NaOH、KOH、LiOH等二元堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等多元堿：Al(OH)3、Fe(OH)3等(3)按溶解性分：可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等微溶性堿：Ca(OH)2難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等3．鹽(1)按組成分：正鹽：Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3等酸式鹽：NaHCO3、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3、NaH2PO4等堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等復(fù)鹽：KAl(SO4)2·12H2O等絡(luò)鹽：Ag(NH3)2OH、Fe(S)3等(2)按酸根分：含氧酸鹽：Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等無氧酸鹽：、MgCl2、AlCl3、Na2S等(3)按形成分：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：Na2SO4、NaCl等強(qiáng)酸弱堿鹽：AlCl3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等強(qiáng)堿弱酸鹽：Na2CO3、Na2SO3等弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4等(4)其他：無機(jī)鹽：NH4Cl有機(jī)鹽：CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa等請根據(jù)以下框示以及物質(zhì)的組成，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（提示相關(guān)酸堿性質(zhì)預(yù)測）FeClFeCl3________(陽離子)________________________________________________________________________________________________________________________化學(xué)性質(zhì)__________________(陰離子)________________________________________________________________________________________________________________________化學(xué)性質(zhì)__________二、單元知識內(nèi)容：【歸納總結(jié)】兩種方式：一是老師設(shè)計(jì)思維導(dǎo)圖整體結(jié)構(gòu)，填一部分，挖空一部分，由學(xué)生進(jìn)行補(bǔ)充填寫（適合成績中下學(xué)生）；二是完全布置給學(xué)生制作本單元的思維導(dǎo)圖（適合布置給成績中上學(xué)生），熟練掌握酸堿鹽的性質(zhì)。三、設(shè)計(jì)原則：個(gè)性化、層次性

、可行性

“常見的酸堿鹽”部分是整個(gè)初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)及難點(diǎn)。因面臨中考，教師往往對這部分內(nèi)容教授的時(shí)間緊，課堂容量大，導(dǎo)致學(xué)生很難消化。個(gè)性化：設(shè)計(jì)不同類型的個(gè)性化作業(yè)能夠提升學(xué)生對這部分內(nèi)容的興趣，理清知識脈絡(luò)從而提高探究能力，達(dá)到學(xué)習(xí)效果最優(yōu)化。層次性：學(xué)生認(rèn)知發(fā)展存在層次差異，在接受新知識、設(shè)計(jì)新方案方面的能力也不盡相同，所以在設(shè)計(jì)作業(yè)時(shí)要充分考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)層次，依據(jù)層次發(fā)展需要設(shè)計(jì)不同層次的作業(yè)，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的創(chuàng)新發(fā)展。比如結(jié)合學(xué)生的思維發(fā)展可將作業(yè)分為綜合性強(qiáng)的作業(yè)及基礎(chǔ)型作業(yè)，依據(jù)學(xué)生的動手能力設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)型實(shí)踐作業(yè)或者基礎(chǔ)知識記憶型作業(yè)等?？尚行裕杭饶艹浞职l(fā)展學(xué)生的動手能力又能在操作過程中提升思維，即有很強(qiáng)的可操作性。根據(jù)作業(yè)種類如家庭作業(yè)、課后作業(yè)等情況再結(jié)合課堂內(nèi)容及周邊的教學(xué)環(huán)境、硬件設(shè)施來設(shè)計(jì)作業(yè)。作業(yè)目標(biāo)：1.形成分類觀，解決實(shí)際問題。2.通過具體習(xí)題，掌握酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途。3.能基于真實(shí)問題情境，依據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)，初步分析和解決相關(guān)的綜合問題。作業(yè)內(nèi)容：【知識回顧】讓學(xué)生對本單元某重要基礎(chǔ)知識點(diǎn)的基礎(chǔ)應(yīng)用進(jìn)行回顧填寫。1.下列試劑分別滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（）A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．酚酞溶液【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】根據(jù)題意，選擇是滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的物質(zhì)，結(jié)合酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。2.食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H+ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋3.如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示（）A．氣體的體積 B．沉淀的質(zhì)量 C．NaCl的質(zhì)量 D．混合溶液的pH4.硫酸、鹽酸是重要的化工原料．（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊行裕?）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：③與氯化鋇溶液反應(yīng)：上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH．5.請從a.濃硫酸；b.氫氧化鈉；c.稀鹽酸；d.氫氧化鈣溶液四種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)所對應(yīng)的序號填空。（1）常用于干燥二氧化碳?xì)怏w的是；（2）幫助人消化的酸是；（3）常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的是；（4）因發(fā)生化學(xué)變化需要密封保存的物質(zhì)是?！咀鳂I(yè)鞏固】設(shè)計(jì)15-20道單元練習(xí)題作為單元作業(yè)，難度遞進(jìn)，無標(biāo)星題目為基礎(chǔ)概念應(yīng)用題目，要求所有學(xué)生通關(guān)（90%準(zhǔn)確率）；標(biāo)一星題目為中等難度題目，適當(dāng)拓展知識，學(xué)生能靈活運(yùn)用，要求中等程度學(xué)生通關(guān)，同時(shí)鼓勵(lì)中下程度學(xué)生挑戰(zhàn)（70%準(zhǔn)確率）；標(biāo)二星題目為上等難度題目，拓展化學(xué)思維，學(xué)生能綜合運(yùn)用，要求程度好的學(xué)生通關(guān)，同時(shí)鼓勵(lì)中等程度學(xué)生挑戰(zhàn)（30%準(zhǔn)確率）。1.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A．都能與指示劑作用 B．都能解離出酸根離子 C．都能解離出氫離子 D．都含有氫元素【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此性分析判斷即可，得出酸的組成。2.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A．都能與指示劑作用 B．都能解離出氫氧根離子 C．都能解離出金屬陽離子 D．都含有氫元素和氧元素【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可，得出堿的組成。3.在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)常構(gòu)建如圖思維導(dǎo)圖梳理知識，A、B、C、D是不同類別的化合物，“一”表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）反應(yīng)③⑥同屬于中和反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：。（2）要實(shí)現(xiàn)⑦反應(yīng)，寫出一種符合要求的A物質(zhì)的化學(xué)式：。（3）寫出一個(gè)符合要求的物質(zhì)C的化學(xué)式。4.（★★）利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（）A．曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) B．b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止 C．等質(zhì)量碳酸鈣，粉末產(chǎn)生的二氧化碳更多 D．對比分析點(diǎn)c、d可知，相同的氣壓時(shí)，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少分析。5.檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出來H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)：能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)。6.（★）有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生4.4g氣體，下列判斷正確的是（）A．雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3B．雜質(zhì)一定沒有NaCl C．雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的 D．雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的7.趣味實(shí)驗(yàn)作業(yè)：自制碳酸飲料實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象涼白開250g、少量果汁、檸檬汁1.5g、白糖8g、小蘇打1.5g、剪刀、飲料瓶1個(gè)1.在飲料瓶中加入8g白糖和適量果汁。2.加入1.5g小蘇打。3.加入涼開水。4.加入約1.5g檸檬汁。5.立即擰緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，約半小時(shí)，你就可以喝到清涼可口的汽水了。步驟4：。步驟5：。8.（★）t℃時(shí)，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時(shí)溶液的pH＞7．關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點(diǎn)：①Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減?。虎贑a（OH）2與空氣中的CO2反應(yīng)。他們設(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒有意義的是（）A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至t℃，觀察渾濁是否消失 B．取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 C．取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成 D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對比實(shí)驗(yàn)【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見的堿堿的通性．【分析】氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，隨著溫度降低而增大，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。9.（★★）某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí)，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色；②打開止水夾K2，風(fēng)哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色。回答：（1）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）和水。（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a%b%（選填“＞”“＝”“＜”）【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)性簡答題．【分析】二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。10.下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是（）A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素與化合物；常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答。11.下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】根據(jù)各復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須生成沉淀或氣體或水的兩種物質(zhì)才能發(fā)生反應(yīng)，來判斷反應(yīng)是否能發(fā)生．12.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】給定物質(zhì)存在明顯的顏色的變化，所以要抓住顏色特征進(jìn)行突破。黃色溶液是含有三價(jià)鐵離子的溶液，藍(lán)色溶液是含有二價(jià)銅離子的溶液，而淺綠色的溶液中一定含有二價(jià)的亞鐵離子。據(jù)此解答。13.某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba（OH）2溶液混合，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba（OH）2是否過量，應(yīng)選用的試劑是（）A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)題意，將一定量的Na2CO3與Ba（OH）2溶液混合，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba（OH）2是否過量，選擇的物質(zhì)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)應(yīng)出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷。14.（★）打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的酸酸的通性．【分析】證明“白霧”中含有氫離子即證明溶液呈酸性，所以能證明溶液呈酸性的反應(yīng)就是證明了氫離子的存在，據(jù)此分析判斷選項(xiàng)即可；15.（★）有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生4.4g氣體，下列判斷正確的是（）A．雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3 B．雜質(zhì)一定沒有NaCl C．雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的 D．雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】氯化鐵溶液為棕黃色，完全反應(yīng)得到無色溶液，說明樣品中無氯化鐵，根據(jù)生成的二氧化碳可求得所需碳酸鈉的質(zhì)量，然后推測其他的成分。16.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①固體硝酸銨和水②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④氯化鈉和水⑤石灰石和稀鹽酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．②③⑤【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象．【專題】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄．【分析】要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則裝置內(nèi)的氣壓必須變大，氣壓變大可通過兩個(gè)途徑：一是反應(yīng)放出氣體使裝置內(nèi)的氣壓變大，二是反應(yīng)放出大量的熱，使空氣受熱膨脹使裝置內(nèi)的氣壓變大17.（★）課外實(shí)驗(yàn)具有趣味性、實(shí)踐性等特點(diǎn)。雞蛋殼成分的探究過程如圖，其中正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①證明蛋殼成分是CaCO3 B．實(shí)驗(yàn)②可證明蛋殼中含鈣元素 C．實(shí)驗(yàn)③得到的固體能與水反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)中每步操作都是規(guī)范的【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】A、根據(jù)酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)②是向碎雞蛋殼中加入水和無色酚酞溶液，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)灼燒蛋殼后的生成物加入水之后，無色酚酞溶液變紅色，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進(jìn)行分析判斷。18.利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．②處有氣泡、③處無現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動性 B．①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸 C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸 D．⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】能和酸反應(yīng)的金屬比不能和酸反應(yīng)的金屬更活潑；鹽酸能使石蕊試液變紅色，能和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水；酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，放熱。19.清華學(xué)子梁琰通過拍攝短片描述化學(xué)反應(yīng)之美！如圖是稀鹽酸參與的化學(xué)反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：（1）圖中鹽酸與的反應(yīng)不屬于酸的通性。（2）若物質(zhì)X的類別與Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，則X的化學(xué)式是。（3）稀鹽酸與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。20．（★★）用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將溶液快速全部推入，測得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。（1）先推入的溶液是。（2）bc段壓強(qiáng)不變，原因是。（3）cd段壓強(qiáng)變大，用化學(xué)方程式解釋：。19.（★）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學(xué)性質(zhì)。（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是（用符號表示），該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為H++OH﹣═H2O。依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時(shí)，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為。（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己校ㄓ梅柋硎荆??！究键c(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；溶液的酸堿度測定．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）濕潤的pH試紙測定鹽酸時(shí)，會把鹽酸稀釋，酸性減弱，pH值變大。（2）酸能使石蕊溶液變紅色。（3）鐵與醋酸反應(yīng)生成+2價(jià)的鐵。（4）對比圖2種的兩張圖，反應(yīng)前后沒有變化的粒子是Na+、SO42﹣，類比稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)表示，可以得出稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。（5）鐵銹的主要成分是Fe2O3，依據(jù)⑤，它與酸反應(yīng)生成鹽和水。（6）鹽酸、硫酸、食醋都屬于酸，酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有H+。基于學(xué)生分類觀發(fā)展的酸堿鹽單元復(fù)習(xí)模塊二再認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)——

復(fù)分解反應(yīng)的條件及應(yīng)用作業(yè)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)思路：一、理論方法支持：【歸納總結(jié)】兩個(gè)步驟：步驟一，老師提出分類觀概念，由學(xué)生理解記憶；步驟二，布置給學(xué)生整理完成酸堿鹽具體分類得出酸堿鹽的組成。分類觀：分類的思想是中學(xué)化學(xué)中的一種根本的、也是最重要的思想方法。它可以幫助我們整體把握學(xué)科知識體系、理解學(xué)科根本概念和系統(tǒng)掌握化學(xué)各板塊知識，所以它在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)中有著極其重要的作用。在酸和堿的學(xué)習(xí)中，多角度認(rèn)識酸堿，建立結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。使學(xué)生體會到共同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與相似的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系，使學(xué)生學(xué)會歸納從幾種物質(zhì)的性質(zhì)，推知一類物質(zhì)的性質(zhì)，又能從一類物質(zhì)的性質(zhì)，推知某種物質(zhì)的性質(zhì)，形成從零散經(jīng)驗(yàn)到通性框架的認(rèn)識角度，同時(shí)認(rèn)識到對于物質(zhì)進(jìn)行分類的重要性和必要性。在鹽的學(xué)習(xí)中，學(xué)生運(yùn)用分類觀，鞏固和應(yīng)用研究一類化合物的方法，研究鹽類物質(zhì)，由特殊物質(zhì)到一般規(guī)律再到具體物質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會對于復(fù)雜的、規(guī)律不明顯的鹽類物質(zhì)進(jìn)行二級分類研究的必要性，利用分類研究物質(zhì)性質(zhì)變化。二、設(shè)計(jì)原則：個(gè)性化、層次性

、可行性

“常見的酸堿鹽”部分是整個(gè)初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)及難點(diǎn)。因面臨中考，教師往往對這部分內(nèi)容教授的時(shí)間緊，課堂容量大，導(dǎo)致學(xué)生很難消化。個(gè)性化：設(shè)計(jì)不同類型的個(gè)性化作業(yè)能夠提升學(xué)生對這部分內(nèi)容的興趣，理清知識脈絡(luò)從而提高探究能力，達(dá)到學(xué)習(xí)效果最優(yōu)化。層次性：學(xué)生認(rèn)知發(fā)展存在層次差異，在接受新知識、設(shè)計(jì)新方案方面的能力也不盡相同，所以在設(shè)計(jì)作業(yè)時(shí)要充分考慮學(xué)生的學(xué)習(xí)層次，依據(jù)層次發(fā)展需要設(shè)計(jì)不同層次的作業(yè)，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的創(chuàng)新發(fā)展。比如結(jié)合學(xué)生的思維發(fā)展可將作業(yè)分為綜合性強(qiáng)的作業(yè)及基礎(chǔ)型作業(yè)，依據(jù)學(xué)生的動手能力設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)型實(shí)踐作業(yè)或者基礎(chǔ)知識記憶型作業(yè)等?？尚行裕杭饶艹浞职l(fā)展學(xué)生的動手能力又能在操作過程中提升思維，即有很強(qiáng)的可操作性。根據(jù)作業(yè)種類如家庭作業(yè)、課后作業(yè)等情況再結(jié)合課堂內(nèi)容及周邊的教學(xué)環(huán)境、硬件設(shè)施來設(shè)計(jì)作業(yè)。作業(yè)目標(biāo)：1、加深對復(fù)分解反應(yīng)概念的理解2、了解復(fù)分解反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)3、學(xué)會應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解決：判斷化合物之間能否反應(yīng)、離子共存、物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)推斷等問題4、培養(yǎng)學(xué)生建立常見化合物的物質(zhì)離子觀念5、培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S能力和辯證唯物主義觀念和樂于發(fā)現(xiàn)的精神品質(zhì)作業(yè)內(nèi)容：【知識回顧】在中考題里涉及復(fù)分解反應(yīng)的題型一般有下面幾種.題型一、判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生1.下列物質(zhì)間兩兩組合共能發(fā)生多少個(gè)化學(xué)反應(yīng)？CuSO4、Fe、H2SO4、Ba(OH)2、MgO2.(2009年錦州中考題)將稀硫酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液、氧化鐵、鋅粒五種物質(zhì)兩兩混合，發(fā)生的反應(yīng)共有().A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè)題型二、共存題（即不反應(yīng)，指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀）

3.下列離子能在水溶液中大量共存的是（）

A．CO32—、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42—、Cu2+、OH-

C．Cl—、K+、SO42—、Na+D.Ca2—、Cl—、CO32—、Na+

4.下列物質(zhì)能夠在溶液中共存的是（）

A.NaOH和CuSO4B.H2SO4和Na2CO3C.MgSO4和Ba(OH)2D.NaCl和KNO3題型三、物質(zhì)的鑒別5.下列各組中的物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別開來的是ACuS，BaS，MgS4．AgN，NCO，NalCNaSOKS，KN3 DNaOH，NNO，NaCl題型三、物質(zhì)除雜6.要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法不可行的是( )選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法AKCl溶液CaC2NaC3BMnO2炭粉在空氣中灼燒CO2水蒸氣通過濃HSO4DFeS4CuS4加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾題型四、實(shí)驗(yàn)探究題7.將稀HCl、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體A和濾液B。（1）得到的固體A是___________（2）探究濾液B中是否含有Na2CO3：取少量濾液B滴加足量稀鹽酸，始終沒有氣泡冒出。由此得出結(jié)論__________________。（3）探究濾液B是否含有CaCl2：取少量濾液B滴加足量Na2CO3溶液，沒有沉淀出現(xiàn)。由此得出結(jié)論：不含有CaCl2。這一探究說明濾液中也不含有Ca(OH)2(4）綜合分析可知：濾液B中一定含有的溶質(zhì)是_________；可能含有的溶質(zhì)是___________。對廢液溶質(zhì)成分的猜想8.完成用溫度計(jì)分別測定NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起溫度變化的實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將用過的溶液都倒入同一個(gè)大燒杯里，結(jié)果產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體．同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體有如下猜想：

①NH3，②SO2，③HCl．（1）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的組成元素，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想_____不合理（填序號）（2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒檢驗(yàn)該氣體，酚酞溶液變紅，（3）若將大燒杯里的廢液蒸發(fā)結(jié)晶，得到的固體中除NaCl外，一定還有。9.同學(xué)們通過以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①H2SO4+Ba(NO3)2②H2SO4+NaOH

③H2SO4+Na2CO3④Ba（NO3）2+NaOH

⑤Ba（NO3）2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3

（1）同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有

____________________________________________。（2）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括。（3）下列有關(guān)利用無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是。A．鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液aB．制NaNO3溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO3

C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入過量的白色沉淀b．【作業(yè)鞏固】設(shè)計(jì)15-20道單元練習(xí)題作為單元作業(yè)，難度遞進(jìn)，無標(biāo)星題目為基礎(chǔ)概念應(yīng)用題目，要求所有學(xué)生通關(guān)（90%準(zhǔn)確率）；標(biāo)一星題目為中等難度題目，適當(dāng)拓展知識，學(xué)生能靈活運(yùn)用，要求中等程度學(xué)生通關(guān)，同時(shí)鼓勵(lì)中下程度學(xué)生挑戰(zhàn)（70%準(zhǔn)確率）；標(biāo)二星題目為上等難度題目，拓展化學(xué)思維，學(xué)生能綜合運(yùn)用，要求程度好的學(xué)生通關(guān)，同時(shí)鼓勵(lì)中等程度學(xué)生挑戰(zhàn)（30%準(zhǔn)確率）。一、選擇題1.（★）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）BB.原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣和氯化鈉三種物質(zhì)組成C.原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣 D．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種2.各組溶液兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是 ( )ANaCO3和H2SO4 B．CuO4和NaOH．NaOH和HSO4 DBa(H)2和KSO43.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能夠通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )ANaN→NaOH BCOHCO3 C．OH2 DCu(O4.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是A在鹽中C在化溶中K+、Ca2+、NO—D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH－5.有CuFeHBa(H2液、KCO3液NaOH液硫酸7物溫兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有( )A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)6.下列物質(zhì)的溶液一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ AKN3 BNaCl C．C（O）2．MgS47.對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A，BC，DA，CB，DCDD.若D是HO，該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)8.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.酸溶液中都含有H+，所以酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)B.鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護(hù)作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護(hù)作用C.堿溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D.9.著名化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”對傳統(tǒng)的純堿生產(chǎn)技術(shù)進(jìn)行了大膽革新，成為當(dāng)A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)10.某溶液里滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白色沉淀( )A．一定是硫酸鋇 B．一定是碳酸鋇C．一定氯化銀 可能是硫酸鋇或氯化銀二、非選擇題11.高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備高純氧化鋅。1).反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。2).反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 。3).反應(yīng)進(jìn)的離作稱是 若到的NCl液渾，于作造成的原因可能是 (寫出一種即可)。4).反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學(xué)式為_ 、。12.為了除去KClMgC2和MgS4NaS3BaN)2溶液、Ba(H2AB1).下列儀器在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中不需要用到的有 (填字母代號)；a.量筒 b．蒸發(fā)皿 c．玻璃棒 d．漏斗2).A、B兩種試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別為A： _、B： ；3).步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ；4).步驟2加量CO3液目是 。13.（★）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)，小紅同學(xué)做了如下表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是。（3）為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。[提出猜想]猜想1：試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同時(shí)存在溶液中。猜想2：試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCl2。老師提示SO42﹣會對Cl﹣的檢驗(yàn)有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實(shí)驗(yàn)方案。[設(shè)計(jì)方案]沉淀A的化學(xué)式是。老師評價(jià)該方案時(shí)指出：設(shè)計(jì)思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑改成。小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，最后