四川省成都市龍泉驛區(qū)第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省成都市龍泉驛區(qū)第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(

)A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：AC略2.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略4.下列畫(huà)有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是

①將含有少量H2O(g)的H2通過(guò)盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

②將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱

③在一定條什下3體積H2和1體積N2在催化劑存在下反應(yīng)

④在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

參考答案：B5.下列說(shuō)法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大參考答案：C略6.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色。則Y為（

）A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al參考答案：B解析：第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)為Mg和Al，但是Al遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化的現(xiàn)象，故選B。7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA

B．常溫下，0．1molCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAC．10．6gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為0．1NA

D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1”濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)一定小于0．92NA參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順?lè)串悩?gòu)）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說(shuō)明有機(jī)物分子中的基團(tuán)間存在相互影響C．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是（）A．碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同B．反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個(gè)△S＞0的反應(yīng)C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)鍵；焓變和熵變；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A、碘化氫要發(fā)生分解，氯化氫不發(fā)生分解；B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0；C、1個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體；D、NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)．【解答】解：A、碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中離子鍵發(fā)生斷裂，碘化銨分解產(chǎn)生的碘化氫還要發(fā)生分解，共價(jià)鍵斷裂，但氯化銨產(chǎn)生的氯化氫不發(fā)生分解，所以分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型不完全相同，故A錯(cuò)誤；B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0，則反應(yīng)N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一個(gè)△S＞0的反應(yīng)，故B正確；C、1個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體，故1mol氯化鐵水解后所得的Fe（OH）3膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、HClO屬于弱酸，但NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．10.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說(shuō)法中正確的是A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：AB略11.短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜WB．Z、W元素與X均可以形成AB2型化合物C．X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體D．Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因?yàn)閆的氫化物分子間存在氫鍵參考答案：B考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍，處于Ⅵ族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．解答：解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍，處于Ⅵ族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Y(jié)＜X＜W＜R，故A錯(cuò)誤；B．O元素、S元素與C元素分別可以CO2、SC2，故B正確；C．碳元素有金剛石、石墨、富勒烯等多種同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，故氧元素氫化物比硫元素氫化物穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響12.已知某烴A相對(duì)氫氣的密度為35，且該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】烴A相對(duì)氫氣的密度為35，則該烴的分子式為C5H10，該烴不能使溴的CCl4溶液褪色，則A應(yīng)該是環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答．【解答】解：烴A相對(duì)氫氣的密度為35，則該烴的分子式為C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則C5H10是環(huán)烷烴：五元環(huán)是環(huán)戊烷，四元環(huán)是甲基環(huán)丁烷，三元環(huán)時(shí)，存在1，2﹣二甲基環(huán)丙烷，乙基環(huán)丙烷，1，2﹣二甲基環(huán)丙烷，共有5種，故選B．13.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．KNO3是還原劑C．生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用參考答案：D略14.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類正確的是A．硫酸、燒堿、醋酸鈉、Al2O3?2SiO2

?2H2O分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物屬于純凈物；水玻璃、氫氧化鐵膠體屬于混合物D．SO2、SiO2、CO屬于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物參考答案：C略15.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)1→2中原子利用率為100%B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比1∶3∶2∶4參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_____________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長(zhǎng)、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無(wú)其它產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因?yàn)楹獾拿芏刃?，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：____________________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)__________，請(qǐng)用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)_________

；②操作X的名稱為_(kāi)__________________。③已知：5SO32-＋2IO3-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒(méi)有碘單質(zhì)存在；___________________________________；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO3-。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）參考答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)CO32--+H2OHCO3--+OH-（3）①SO32-＋I(xiàn)2＋H2O===2H＋＋SO42-＋2I－

②分液

③從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I－。解析：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl2。（1）單質(zhì)F為氯氣，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制備氯氣。（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉溶液顯示堿性的原因是碳酸根離子的水解導(dǎo)致的。（3）①碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-。②四氯化碳屬于有機(jī)物、水屬于無(wú)機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法。③碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗(yàn)方法為：從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I-，否則不含I-。18.某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~50mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、大理石、水。試回答：

（1）描述檢查C裝置的氣密性的操作

（2）圖中裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)），其中連接膠管及夾持裝置均省略：

______________________________________________。

（3）裝置C中放入的反應(yīng)物是________________和_____________。（4）裝置A的作用是_____________；裝置B的作用是______________。（5）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_______和_______。

參考答案：（1）夾住導(dǎo)氣管的止水夾