廣東省佛山市第三高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省佛山市第三高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略2.酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是（

）

A．R和N為同族元素

B．中R的化合價與中的N的化合價相等

C．即能被氧化又能被還原

D．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1參考答案：D略3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

⑥標(biāo)況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略4.2010年世博會上，俗稱“紫蠶島”的日本館頂部采用了一種名為EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨脹后的枕頭狀內(nèi)部通過非晶體太陽能電池可以完成內(nèi)部發(fā)電。根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識判斷有關(guān)EFTE膜材料的說法錯誤的是（

）

A．EFTE沒有固定的熔沸點

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯兩種單體經(jīng)過加聚反應(yīng)生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等優(yōu)點參考答案：C略5.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略6.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

△H＜0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點的平衡常數(shù)小于b點B．b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a(chǎn)點，H2和H2O物質(zhì)的量相等D．其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變參考答案：C【名師點晴】該題難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是答題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對圖像的分析與平衡移動的理解。選項B和D是易錯選項。

7.下列圖象描述正確的是A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系D．圖④表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關(guān)系參考答案：CA、圖①生成氫氣的量相等，所以鎂完全反應(yīng)，醋酸過量，錯誤；B、向氨水中滴加醋酸，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，開始階段溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，錯誤；C、SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正確；D、Cl2與H2S反應(yīng)生成S和HCl，弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，pH減小，錯誤。8.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒不停地做無規(guī)則的熱運(yùn)動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜參考答案：C9.某有機(jī)物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是 （

） A．該有機(jī)物既有氧化性又有還原性

B．該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．將該有機(jī)物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機(jī)物是乙酸的同系物參考答案：D略10.下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是①BF3②NH3③H2O④NH4＋

⑤BeCl2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤參考答案：B略11.鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時負(fù)極的反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2+C.充電時鋅片與電源的負(fù)極相連D.充電時電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn參考答案：D【分析】根據(jù)圖示，結(jié)合總反應(yīng)方程式可知，鋅反應(yīng)后化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此放電時，鋅為負(fù)極，涂VS2不銹鋼為逐漸，結(jié)合原電池和電解池原理分析解答。【詳解】A.根據(jù)上述分析，放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.放電時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2+，故B正確；C.充電時，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極充當(dāng)陰極，因此鋅片與電源的負(fù)極相連，故C正確；D.充電時，原電池的正極接電源的正極充當(dāng)陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。

12.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是A．生石灰

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．維生素C參考答案：A略13.對某溶液進(jìn)行下列操作，結(jié)論正確的是

A．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32–B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42–D．加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH4+參考答案：D略14.1962年，英國青年化學(xué)家巴特萊特將PtF6和Xe按等物質(zhì)的量之比在室溫下混合后首次制得含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe+PtF6→XePtF6有關(guān)此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是

A．Xe是氧化劑

B．PtF6是氧化劑C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑

D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)參考答案：B略15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不飽和鍵，都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．淀粉與纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，但兩者并不互為同分異構(gòu)體

D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度／g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為

（填化學(xué)式)而除去。(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇

為宜，其原因是

。(3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是

(填字母序號)。A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在參考答案：（1）（2分）

（2）氨水；（2分）

不會引入新的雜質(zhì)（2分）

（3）（2分）

（4）ACE（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）短周期元素X、Y、Z可組成化學(xué)式為XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是

（填元素符號）。（2）若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則X與Y形成的化合物含

鍵（填“離子”或“共價”）；乙與濃鹽酸反應(yīng)生成Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為

。（3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為1×10－10，且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，則丙的電離方程式為

，其飽和溶液中X離子的濃度約為

mol·L－1。（4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，且X原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：（1）（2分）O（2分）（2）離子（2分）NaClO3+6HCl(濃)＝NaCl+3Cl2↑+3H2O（2分）（3）MgCO3＝Mg2++CO32－（2分）

1×10－5（2分）（4）（2分）18.銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬。（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________。（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強(qiáng)度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是______。（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。①該離子中存在的作用力有__________。a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵d．氫鍵

e．范德華力②該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是______。③該離子中N原子的雜化類型有_________。（4）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，設(shè)晶胞的邊長為apm，則O的配位數(shù)是_______。

參考答案：(1)3d104s1

(2)金屬晶體

(3)①b、c

②N

O

C

③sp2、sp3

(4)①（1/4，1/4，1/4）

②8（1）銅是29號元素，故基態(tài)原子核外電子排布式為：3d104s1，因此價電子排布式為可判斷D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/4，1/4，1/4）；②配位數(shù)在離子晶體中是指每個離子周圍所接觸到的異性離子的個數(shù)，因此根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知O原子的配位數(shù)為8。19.化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一．Ⅰ．美國科學(xué)家S?魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）該電池的正極反應(yīng)式為

．（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為

．（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請解釋其原因 ．Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當(dāng)今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：

請回答下列問題：（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是

．氣體X的化學(xué)式為

．（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式

，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

．（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為．參考答案：I．（1）HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率；NH3；（5）2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）Fe． 【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】I．（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)，HgO獲得電子生成Hg，堿性條件下還生成氫氧根離子；（2）硫離子與汞離子反應(yīng)生成HgS沉淀；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附HgS顆粒，加快沉淀；Ⅱ．（4）充分混合，加快反應(yīng)速率；銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣；（5）流程圖中LiH2PO4與Fe2O3、C反應(yīng)生成LiFePO4