河南省商丘市李新莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省商丘市李新莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列判斷正確的是（

）

A．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量共存NH4+、Na+、NO3-、S2-

B．25℃時，將氨水逐滴加入到稀H2SO4中至溶液pH=7：c（NH4+）=c（SO42-）

C．0.1mol/LK2CO3溶液中，加入一定量的水可使c（CO32-）更接近0.1mol/L

D．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

參考答案：答案：D2.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，銅粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁B．通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)分離出來C．地溝油通過水解反應(yīng)可得到車用汽油D．家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用參考答案：D考點：鹽類水解的應(yīng)用；煤的干餾和綜合利用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)分析：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；B．煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)；C．地溝油屬于酯類，汽油屬于烴類；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，兩者反應(yīng)生成氯氣．解答：解：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)生成大量的二氧化碳，其反應(yīng)速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應(yīng)速率大，故A錯誤；B．煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學(xué)變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C．地溝油屬于酯類水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油屬于烴類，故C錯誤；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，會引起人中毒，所以家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及侯泡沫滅火器、煤的干餾、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)等知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的良好的科學(xué)實素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．4.近日來，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；

8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是

A、C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B、HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C、1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D、反應(yīng)中NO2是還原劑參考答案：C5.2007年10月黨的十七大報告中提出：形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一觀點的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．在農(nóng)村大力推廣和使用沼氣D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生參考答案：答案：B6.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是(

)

A．AlCl3和NaOH

B．硫酸鋁和濃氨水

C．NaAlO2和H2SO4

D．氨水和AgNO3溶液參考答案：B略7.已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn，H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列說法正確的是

A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑

參考答案：A8.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+

c(M+)==

c(OH-)+

c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：AC9.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法正確的是（）A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．稀釋硫酸時，往裝有濃硫酸的燒杯中注入水C．用托盤天平稱取10.600g的Na2CO3固體，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液D．檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水參考答案：D考點：溶液的配制．專題：實驗評價題．分析：A、根據(jù)容量瓶的使用注意事項分析；B、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中；C、考慮托盤天平的精確度及物質(zhì)的量濃度的概念；D、容量瓶的檢漏方法合理．解答：解：A、配制溶液時，應(yīng)在燒杯中溶解固體，待冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，否則會引起迸濺，故B錯誤；C、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量10.600g，且物質(zhì)的量濃度中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，故10.600g的碳酸鈉溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C錯誤；D、檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水，故D正確；故選D．點評：本題考查了容量瓶的使用及物質(zhì)的量濃度的概念等，較基礎(chǔ)．特別注意濃硫酸的稀釋方法10.在10％稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應(yīng)生成的是參考答案：D略11.下面列出了一定溫度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析下面的數(shù)字與氣體的組成、性質(zhì)等的關(guān)系，根據(jù)此表，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是（

）

H2CO2O2N2Cl2氣體的沸點/℃-252-78183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494

A．分子中所含原子數(shù)日多時，氣體易被吸附

B．沸點越高的氣體，越易被吸附

C．氣體的相對分子質(zhì)量越大，越易被吸附

D．氣體是化合物時，易被吸附參考答案：BC略12.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略13.（07年全國卷1）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合參考答案：答案：C解析：本題主要是考查酸堿反應(yīng)（混合）的溶液PH計算，一元強(qiáng)酸溶液的C（H+）=10-PH一元強(qiáng)酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元強(qiáng)堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿＞C（OH-）=10PH-14.發(fā)生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應(yīng)后PH小于7,必然有n(酸)＞n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（堿）符合選項。難度：中等，理解知識落點：知識來源于高二化學(xué)第三章電離平衡第二節(jié)《水的電離和溶液的PH》和第五節(jié)中和滴定有關(guān)計算對教學(xué)的啟示：要求我們在平時的教學(xué)中要重視課本的基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和應(yīng)用。14.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是A．氫鍵

分子間作用力

非極性鍵

B．氫鍵

氫鍵

極性鍵C．氫鍵

極性鍵

分子間作用力

D．分子間作用力

氫鍵

非極性鍵參考答案：B略15.以惰性電極電解CuSO4和FeSO4溶液，若在陽極上產(chǎn)生氣體的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2．24L，則陰極上析出的固體的質(zhì)量為

（

）

A．6．4g

B．12．8g

C．25．6g

D．5．12g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)科研小組的同學(xué)在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實驗，揭開奧秘。請你根據(jù)所學(xué)的中學(xué)化學(xué)知識，參與交流討論?！静殚嗁Y料】①常溫下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH約為4.5?！緦嶒灢僮鳌竣贉?zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3·7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異。將其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，測得pH=10.3?！痉治霾孪搿縉a2SO3·7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）【交流討論】（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時，為加速溶解，可采取

的措施；（2）實驗操作②中稱量操作至少進(jìn)行

次。（3）給Na2SO3·7H2O加熱時要隔絕空氣，請說明原因

(用化學(xué)方程式表示)；（4）猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（5）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是

；（6）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證。請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論

。參考答案：（1）攪拌或加熱

（2）4

（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（4）4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4（5）實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強(qiáng)（6）?、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另?、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線。試回答下列問題：(1)若A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的名稱為

；C物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是

；(2)合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為

；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

；(4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為

；(5)滿足以下要求的E的同分異構(gòu)體有

種，（要求：①屬于芳香族化合物。②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀。）寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（13分）

(1)2—甲基丁烷(2分)羥基、羧基(各1分，出現(xiàn)錯別字不得分)

(2)氧化反應(yīng)(2分)

(3)

(2分)

(5)

(3分)略18.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題（1）

戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____

__。（2）

與出乙的單質(zhì)的電子式：__

_____。（3）

戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____

____。（4）

寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______

__。（5）

按下圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是_______

。

參考答案：（1）Cl－：（2）（3）2：3（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

先變紅后褪色

略19.（13分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。M是地殼中含量最高的金屬元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為第_____周期______族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）；（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目