第一單元-基本概念原理(一)

第一單元基本概念原理(一)單元測(cè)試(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共40分)1．下列說(shuō)法不正確的是()A．純堿溶液清洗油污，加熱可增強(qiáng)其去污能力B．船身上鑲鋅塊能減輕海水對(duì)船身的腐蝕，是利用了原電池原理C．甲烷燃燒放熱，表明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．醫(yī)療上血液透析，是利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)2．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是()A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4CO33．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()①風(fēng)化②液化③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無(wú)色⑧分餾⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺⑩潮解A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩4．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是()A．丙烷的球棍模型： B．CS2的電子式：S＝C＝SC．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿醋酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉石炭酸石灰石過(guò)氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸蘇打氧化鈉三氧化硫6．下列物質(zhì)分類正確的是()A．Ca(OH)2難溶于水屬非電解質(zhì)B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物C．NH4Cl組成中不含金屬離子不屬于鹽D．HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－屬于離子化合物7．下列離子方程式書寫正確的是()A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋5＋6H＋＝2Mn2＋＋5＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋8．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)9．溴化碘的分子式為IBr。它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O＋I(xiàn)Br＝HBr＋HIO下列關(guān)于溴化碘的敘述中，不正確的是()A．固態(tài)IBr是以分子構(gòu)成物質(zhì)B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/LC．IBr跟水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中，IBr?？梢宰鳛檠趸瘎?0．20℃時(shí)有agCuSO4溶液VmL。將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20°C，恰好全部生CuSO4·A．原硫酸銅溶液的密度為＝g/mLB．生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n(CuSO4·5H2O)＝molC．原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(CuSO4)＝％D．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝kJ/mol二、非選擇題(共60分)11．(16分)完成下列各題：(1)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程都可用“Ba2＋＋BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))①___________________________________________________________________；②___________________________________________________________________；③___________________________________________________________________。(2)在淀粉KI溶液中加入適量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________。從以上實(shí)驗(yàn)可知ClO－，I2，的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。(3)硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶于水能電離出、Al3＋和。往硫酸鋁銨溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液并加熱，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________。往硫酸鋁銨溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液并加熱，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。12．(8分)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。試回答下列問(wèn)題：(1)固體A的電子式為________(2)A溶于水后，溶液呈________性(酸、堿或中性)，其原因是(用化學(xué)方程式表示)13．(12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是_________________。(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：(3)已知：①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)H＝－641kJ/mol②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)H＝－770kJ/mol則2Mg＋TiCl4＝2MgCl2＋TiH＝______________。反應(yīng)2Mg(s)＋TiCl4(s)2MgCl2(s)＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____。(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2________t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。14．(12分)北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg/kg分裝日期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)：_______KIO3＋_______KI＋_______H2SO4＝_______K2SO4＋_______I2＋_______H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及上述步驟中的位置是____________________________。(3)已知：I2＋2＝2I－＋。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_______mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。15．(12分)工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O現(xiàn)用58t丁烷為原料制取醋酸，求：(1)理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________m3(設(shè)空氣中O2、N2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8)。(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________％。(3)若同時(shí)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100％的冰醋酸m1t和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的醋酸m2t，且，需補(bǔ)充水yt，則y與x的關(guān)系式為________；若不補(bǔ)充水，則m1＋m2＝________。

參考答案第一單元基本概念原理(一)1．D2．B3．C4．D5．D6．B7．C8．D9．B10．D11．(1)Na2SO4＋Ba(OH)22NaOH＋BaSO4↓H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓(其他合理答案給分)(2)2I－＋ClO－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O＋I(xiàn)2＋H2O2I－＋＋2H＋ClO－＞I2＞(3)＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋＋3H2O＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋5OH－NH3↑＋＋2BaSO4↓＋3H2O12．(1)A為NH4H，其電子式為(2)溶液呈堿性。NH4H＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑13．(1)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2)2FeTiO3＋6C＋7Cl22F