山西省長治市壺關(guān)縣實驗中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省長治市壺關(guān)縣實驗中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)B、莽草酸的分子式為C7H4O5C、莽草酸中含有苯環(huán)D、莽草酸不能使溴水褪色參考答案：A略2.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

△H，實驗測得化學平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的△H>0B.氣體壓強P2>P1C.平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大D.M點的平衡常數(shù)Kp=參考答案：C分析：A、隨溫度升高，氨的體積分數(shù)降低，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B、氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%，算出平衡時氮氣的物質(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分數(shù)降低，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)增大，氣體壓強P2>P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）

2

0

0變化量（mol）

2x

x

3x平衡量（mol）

2-2x

x

3x由圖可知M點時氨氣的體積分數(shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol，圖中M點的平衡常數(shù)Kp==，故D正確。3.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是(

)A.Na2SiO3

B.Ag

C.CaCO3

D.SiO2參考答案：D制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。4.A、B、C、D、五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是（

）A．若HnCOm為強酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素B．若A(OH)n為強堿，則B(OH)m也一定為強堿C．若C的最高正化合價為+5價，則五種元素均為非金屬元素D．若D的最低負化合價為-2價，則E的最高正價為+6價參考答案：A略5.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合價+2+6、-2+3+7、-1-2+1(1)X、Y、Z的簡單離子中，離子半徑最小的是______(填離子符號)，R與Q按原子個數(shù)比為1:1形成的化合物T屬于___________化合物(填“離子"或“共價”)。(2)化合物T與化合物YQ2反應(yīng)的化學方程式為:

__________________________________。(3)Y、M兩種元素相比較非金屬性較強的是_______(填元素符號)，下列事實能證明這一結(jié)論的是______(選填字母序號)。a.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>

Yb.Y與M形成的化合物中Y呈正價c.

常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，M的單質(zhì)呈氣態(tài)d.簡單氫化物的水溶液酸性;M>Ye.含氧酸的酸性：HMO3>

H2YO3(4)以X、Z為電極材料，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______

(填材料名稱)，負極反應(yīng)式為________________________________________。參考答案：（1）Al3+（1分）離子（1分）（2）Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）（3）Cl（1分）a、b（2分）（4）鎂（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

6.下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（）A．H+、Cl﹣、SO42﹣、K+

B．K+、H+、Na+、HCO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故A選；B．因H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B不選；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C不選；D．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D不選；故選A．點評：本題考查離子的共存，熟悉復分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意常見離子的顏色，題目難度不大．7.下列分散系中，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液 B．硫酸溶液C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鋁膠體參考答案：D8.下列實驗中，所選裝置不合理的是

A.用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.分離Na2CO3溶液和苯，選④

D.粗鹽提純，選①和②參考答案：C由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置。A．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．Na2CO3溶液和苯分層，則選擇③，故C錯誤；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選C。9.下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨B.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D.氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣參考答案：A【詳解】A、銨離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對，H＋、Cu2＋、Ag＋有空軌道，能形成配位鍵，A正確；B、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，氫化鈉只有離子鍵，B錯誤；C、硫酸含有共價鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價鍵，氮化鈣只有離子鍵，C錯誤；D、只有氯化銨中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵，雙氧水只有共價鍵，D錯誤;答案：A。

10.某溶液中可能含有、、Cl－。為了檢驗其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH

D．NaNO3參考答案：B解析：加入鹽酸，排除的干擾，因為BaCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。11.下列物質(zhì)必須隔絕空氣和水蒸氣保存的是()①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA．①④

B．②③④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略12.如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是(

)參考答案：A氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過濾，即可分離，故選A。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是

A．44gCO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個

B．常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下,NA個氫分子的質(zhì)量為2g參考答案：CD略14.室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是A.ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3參考答案：B試題分析：①CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，則CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l），△H1＞0；②CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，則CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq），△H2＜0；根據(jù)蓋斯定律，①－②可得CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），△H3=△H1－△H2，因△H1＞0，△H2＜0，則△H3=△H1－△H2＞0，△H3＞△H1。15.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是

A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置略去)。試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學方程式為_______（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象：C中______，D中____。參考答案：(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O

(2)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進人裝置D中

(3)黑色粉末變成紅色

白色粉末變成藍色【詳解】（1）濃硫酸有強氧化性，被鋅還原后生成二氧化硫，反應(yīng)化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）根據(jù)實驗原理及裝置分析得：實驗中先用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫，然后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，用氧化銅檢驗氫氣，用無水硫酸銅檢驗生成的水，為了防止空氣中水分的干擾，再裝置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D。（3）用氫氣還原氧化銅實驗檢驗氫氣的存在，所以C中現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色；反應(yīng)生成水，使D中的白色無水硫酸銅粉末變成藍色。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀于謙的詩《石灰吟》，回答問題：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。[學科（1）整首詩所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca(OH)2懸濁液

⑥CaCO3，其中屬于電解質(zhì)的是

▲

（填序號）（2）對“烈火焚燒若等閑”對應(yīng)反應(yīng)的說法中正確的是

▲

。A．屬于氧化還原反應(yīng)

B．屬于化合反應(yīng)

C．屬于分解反應(yīng)

D．屬于置換反應(yīng)（3）同學們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。生石灰屬于

▲

氧化物(填“酸性”或“堿性”)，用方程式說明你的理由

▲

。（4）某興趣小組以石灰石、水、氯氣為原料制取少量漂白粉。①寫出純堿溶于水的電離方程式：

▲

。②寫出上述制備過程中氯氣生成漂白粉的化學方程式：

▲

。參考答案：18.(10分)下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量／g金屬狀態(tài)c(H2SO4)mol／LV(H2SO4)mL溶液溫度／℃金屬消失的時間／s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.750203525020.10絲0.850203520030.10絲1.050203512540.10絲1.050355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量

(選填“高”、“低”或“相等”)。(2)實驗l、2可得出的結(jié)論是

；實驗3、4可得出的結(jié)論是

。(3)若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵