各章例題-13化師分析重點

2023/10/13不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化物理化學(xué)電子教案—第三章2023/10/13練習(xí)題一、是非題任意體系經(jīng)一循環(huán)過程那么其DU，DH，DS，DG，DF均為零，此結(jié)論對嗎？〔〕

2)但凡DS>0的過程都是不可逆過程，對嗎？〔〕3)體系由平衡態(tài)A變到平衡態(tài)B，不可逆過程的熵變一定大于可逆過程的熵變，對嗎？

〔〕4)熵增加原理就是隔離體系的熵永遠(yuǎn)增加，對嗎？〔〕二、填空題在絕熱封閉條件下，可逆過程的DS__0，自發(fā)過程的DS__0，非自發(fā)過程的DS___0。

2)100°C、1.5p?的水蒸汽變?yōu)?00°C，p?的液體水，那么此過程的DS0。2023/10/13練習(xí)題

三、單項選擇題1)體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，由兩條途徑，I為可逆途徑，II為不可逆途徑，以下關(guān)系終不正確的選項是〔〕2023/10/13練習(xí)題2)對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的選項是〔〕A.W=0 B.Q=0 C.DS>0D.DH=0

3)在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽，體系的熵變?yōu)椋?)A.DS體>0B.DS體<0C.DS體=0D.難以確定

2023/10/13練習(xí)題4)理想氣體在可逆絕熱膨脹中，〔〕A.DU>0B.DS=0C.DS>0D.DT=0

5)工作在298K和373K兩大熱源間的卡諾機(jī)，其效率〔〕A.20％B.25％C.75％D.100％

6)理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變DS體及環(huán)境的熵變DS環(huán)應(yīng)為：()A.DS體>0,DS環(huán)<0B.DS體<0,DS環(huán)>0C.DS體>0,DS環(huán)>0D.DS體<0,DS環(huán)=0

2023/10/13練習(xí)題

7)理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化中的體系熵變DS體及環(huán)境熵DS環(huán)應(yīng)為：()A.DS體>0,DS環(huán)<0B.DS體<0,DS環(huán)>0C.DS體>0,DS環(huán)=0D.DS體<0,DS環(huán)=0

2023/10/13變溫過程的熵變—例題2023/10/13變溫過程的熵變—例題2023/10/13變溫過程的熵變—例題2023/10/13練習(xí)題一、單項選擇題1.理想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹，吸熱Q，所作功是變到相同終態(tài)的最大功的20％，那么體系的熵變?yōu)椤病矨.Q/TB.0C.5Q/TD.-Q/T2.體系經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后〔〕A.體系的熵增加B.體系吸熱大于對外作功C.環(huán)境的熵一定增加D.環(huán)境熱力學(xué)能減少室溫下對一定量的純物質(zhì)而言，當(dāng)Wf＝0時，值為()A.大于零B.小于零C.等于零D.無定值,該式使用條件為〔〕A.等溫過程B.等熵過程C.等溫等熵過程D.任何熱力學(xué)平衡體系2023/10/13練習(xí)題5.熱力學(xué)根本式dG=-SdT+Vdp可適用于下述哪一過程？〔〕A.298K,100kPa下水的蒸發(fā)過程；B.理想氣體真空膨脹過程；C.電解水制取氫；D.N2+3H22NH3未達(dá)平衡6)以下四個關(guān)系式中哪一個不是麥克斯韋關(guān)系式？()2023/10/13等溫變化中的

G—例題2023/10/13等溫變化中的

G—例題2023/10/13等溫變化中的

G—例題2023/10/13等溫變化中的

G—例題2023/10/13等溫變化中的

G—例題2023/10/13Gibbs-Helmholtz方程—例題一、假設(shè)

H或U在給定的溫度區(qū)間內(nèi)為常數(shù)2023/10/13Gibbs-Helmholtz方程—例題2023/10/13Gibbs-Helmholtz方程—例題物質(zhì)白錫052.3026.15灰錫-219744.7625.732023/10/13Gibbs-Helmholtz方程—例題2023/10/13Gibbs-Helmholtz方程—例題所以灰錫比較穩(wěn)定2023/10/13Gibbs-Helmholtz方程—例題所以灰錫比較穩(wěn)定2023/10/13物理化學(xué)電子教案—第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用2023/10/13五、例題2023/10/13九、練習(xí)題一、選擇題1)關(guān)于偏摩爾量，以下表達(dá)中不正確的選項是：()A.偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)B.在多組分多相體系中不存在偏摩爾量C.體系的強(qiáng)度性質(zhì)沒有偏摩爾量D.偏摩爾量的值只能大于或等于零

2)以下各式中，哪個表示偏摩爾量？〔〕2023/10/13九、練習(xí)題3)以下公式中哪個是偏摩爾量的集合公式？()4)以下各式中哪個表示化學(xué)勢？〔〕2023/10/13九、練習(xí)題5)以下關(guān)于化學(xué)勢的說法中，不正確的選項是〔〕A.化學(xué)勢是強(qiáng)度性質(zhì)，本質(zhì)上表示了一種能引起變化的位能；B.化學(xué)勢可理解為在無限大量的體系中參加1molB物質(zhì)所引起的G的增量；C.化學(xué)勢是等溫等壓下的封閉體系因組成改變而作的“化學(xué)功〞D.化學(xué)勢是體系的狀態(tài)函數(shù)，它的絕對值無法知道。

2023/10/13九、練習(xí)題7)以下哪個式子不是吉布斯－杜亥姆公式？〔〕8)在以下與化學(xué)勢有關(guān)的等式中，正確的選項是？〔〕2023/10/134.6理想液態(tài)混合物—例題2023/10/134.6液體混合物—例題2023/10/134.6液體混合物—例題2023/10/134.6液體混合物—例題2023/10/13練習(xí)題一、選擇題1.(1)溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分的化學(xué)勢之和(2)對于純組分，那么化學(xué)勢等于其Gibbs自由能(3)理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Henry定律(4)理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從Raoult定律上述說法中正確的選項是：()(A)(1)(2);(B)(2)(3);(C)(2)(4);(D)(3)(4)2.真實氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是：()(A)f=p的真實氣體(B)p=p的真實氣體(C)f=p的理想氣體(D)p=p的理想氣體2023/10/13練習(xí)題4)等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，假設(shè)A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，那么B的偏摩爾體積將：()A.增加B.減小C.不變D.不一定

7)單一組分的過冷液體的化學(xué)勢比其固體的化學(xué)勢：()A.高B.低C.相等D.不可比較2023/10/13例題2023/10/13練習(xí)題一、選擇題1.兩液體的飽和蒸汽壓分別為，，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，假設(shè)，那么：〔〕

2.主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫()(A)一般特性(B)依數(shù)性特征(C)各向同性特征(D)等電子特性3.兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，那么：()(A)溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B)兩杯同時結(jié)冰(C)溶有NaCl的杯子先結(jié)冰(D)視外壓而定2023/10/13練習(xí)題4.關(guān)于理想溶液，以下說法中不正確的選項是〔〕A.組成理想溶液的幾種物質(zhì)，化學(xué)結(jié)構(gòu)和物理性能十分接近；B.理想溶液中各種微粒間的相互作用力可以忽略不計；C.理想溶液中各物質(zhì)分子從溶液中逸出難易程度和純態(tài)一樣；D.T,p下，由純組分組成理想溶液的過程，既不吸熱也不放熱5.對于理想溶液的形成過程，以下哪個式子是不正確的？〔〕2023/10/134.10非理想溶液—例題2023/10/134.10非理想溶液—例題2023/10/134.10非理想溶液—例題2023/10/13物理化學(xué)電子教案—第五章2023/10/135.3相律例1：碳酸鈉與水可以組成下面幾種化合物：Na2CO3H2O(s)Na2CO37H2O(s)Na2CO310H2O(s)〔1〕試說明在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，與碳酸鈉水溶液和冰共存的含水鹽最多可以有幾種？〔2〕在300K時，與水蒸氣平衡共存的含水鹽最多可有幾種？解〔1〕指定壓力下，f=C-+n=2-+1=0=3所以最多只能有一種〔2〕指定溫度時，f=C-+n=2-+1=0=3所以最多可以有兩種2023/10/135.3相律例2：試說明以下平衡系統(tǒng)的自由度為多少？(1)298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaCl(s)及其水溶液平衡共存(2)I2(s)與I2(g)呈平衡(3)開始時用任意量的HCl(g)和NH3(g)組成的系統(tǒng)中，反響HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)達(dá)平衡解〔1〕指定溫度和壓力下，f=C-+n=2-2-0=0〔2〕任意條件下，f=C-+n=1-2＋2=1〔3〕C=S-R-R’=3-1=2f=C-+n=2-2＋2=22023/10/13練習(xí)題一、單項選擇題1.體系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其組分?jǐn)?shù)C為：〔〕(A)1(B)2(C)3(D)4

2.在410K，Ag2O(s)局部分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡體系的自由度為：〔〕(A)0(B)1(C)2(D)－1

2023/10/13練習(xí)題5.在通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為()(A)1(B)2(C)3(D)4

6.CuSO4與水可生成CuSO4·H2O,CuSO4·3H2O,CuSO4·5H2O三種水合物，那么在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：()(A)3種(B)2種(C)1種(D)不可能有共存的含水鹽

7.CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的平衡物系，其組分?jǐn)?shù)為：()(A)2(B)3(C)4(D)5

2023/10/13練習(xí)題一、單項選擇題1.當(dāng)克勞修斯_克拉貝龍方程用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，那么()(A)p必隨T之升高而降低(B)p必不隨T而變(C)p必隨T之升高而變大(D)p隨T之升高可變大或減少

2.三相點是：()(A)某一溫度，超過此溫度，液相就不能存在(B)通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度(C)液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度(D)固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力

3.某一固體在25℃和p?壓力下升華，這意味著：()(A)

固體比液體密度大些(B)三相點的壓力大于p?(C)固體比液體密度小些(D)三相點的壓力小于p?

2023/10/13練習(xí)題二、是非題1.等溫等容條件下，B在a、b兩相中達(dá)平衡，有mBa=mBb()2.二元體系兩相平衡，平衡壓力僅取決于平衡溫度。()

3.根據(jù)相律，單組分體系相圖只能有唯一的一個三相共存點。()

4.液態(tài)CO2在p?壓力下的任何溫度，都是不穩(wěn)定的。〔CO2三相點壓力為5.11×p?〕。()

2023/10/13練習(xí)題一、單項選擇題1.苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點是353.3K,乙醇的沸點是351.6K,兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分?jǐn)?shù))，沸點為341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在到達(dá)氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2，液相中含乙醇為x2。問：以下結(jié)論何者正確？