2022年江蘇省鹽城市東臺七灶聯(lián)合中學高一化學摸底試卷含解析

2022年江蘇省鹽城市東臺七灶聯(lián)合中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀硫酸中投入鐵粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑B.銅片插入稀鹽酸溶液中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O參考答案：C【分析】A.稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.銅片和稀鹽酸不反應(yīng)。C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。D.澄清石灰水與稀鹽酸中和生成氯化鈣和水，氫氧化鈣是強電解質(zhì)，離子反應(yīng)中要拆開?！驹斀狻緼.向稀硫酸中投入鐵粉的離子反應(yīng)為：2H++Fe＝Fe2++H2↑，A錯誤。B.銅片插入稀鹽酸溶液中不反應(yīng)，B錯誤。C.碳酸鈣和稀鹽酸的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正確。D.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)OH-＋H＋＝H2O，D錯誤。答案為C。2.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（

）A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm～100nm

B.光是一種膠體C.霧是一種膠體

D.發(fā)生丁達爾效應(yīng)參考答案：AA、月光穿過薄霧形成的種種美景，是因為空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm～100nm，屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B、光是一種能量而不是一種膠體，B錯誤；C、霧是一種膠體不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是形成的膠體粒子的直徑大小在1nm～100nm，C錯誤；D、膠體可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1nm～100nm，D錯誤。正確答案為A。點睛：辨別溶液、膠體、濁液的差異一定要抓住各分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，這是最本質(zhì)的區(qū)別，而不是他們的特征。膠體能形成丁達爾效應(yīng)的本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1nm～100nm，而不是因為該物質(zhì)是膠體，分清楚主次原因。3.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D略4.下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是A.無色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C.加入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析解答?！驹斀狻緼.亞鐵離子在溶液中不是無色的，顯淺綠色，不能大量共存，A錯誤；B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中SCN－與鐵離子反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B錯誤；C.加入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Na＋、CO32－、NO3－、K＋相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2＋、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；尤其要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。5.下列電離方程式正確的是（

）A.Ba(OH)2=Ba2++OH- B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：BA.氫氧化鋇是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯誤；B.硫酸鋁是鹽，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正確；C.硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，D錯誤，答案選B。點睛：關(guān)于酸式鹽電離方程式的書寫需要注意：①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融狀態(tài)下共價鍵不變，則其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，與之類似的還有亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等。

6.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（

）A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D．一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX參考答案：B7.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（）A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略8.用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

（

）參考答案：B略9.在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是A．電子有得失 B．共用電子對有偏移C．電子既有得失又有電子對偏移 D．有金屬元素的存在參考答案：B10.下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是A.元素周期表有7個橫行也稱7個周期，有18個縱行16個族組成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32C.如果把元素周期表從左至右列為18個縱行稱為18列，則第VA族在第15列。D.稀有氣體又稱0族元素，因為它們最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。

參考答案：D11.下列溶液中的離子一定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【詳解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故錯誤；C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強酸或強堿溶液，在強堿溶液中NH4+不能大量共存，在強酸溶液中CO32-不能大量共存，故錯誤；D.Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN-反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故錯誤。故選A。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-C．將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子參考答案：A13.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略14.下列對有關(guān)實驗的描述不正確的是

（

）A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水就可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)

C．用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中

Zn的含量

D．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－,依次加入的物質(zhì)可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略15.反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．v（C）=0.04mol/（L?s）

B．v（B）=0.06mol/（L?min）C．v（A）=0.15mol/（L?min）

D．v（D）=0.01mol/（L?s）參考答案：A考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．版權(quán)所有專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較．解答：解：把所有速率都換算成v（A），根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計量數(shù)之比．當v（C）=0.04mol/（L?s）時，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；當v（B）=0.06mol/（L?min）時，v（A）=0.02mol/（L?min）；當v（D）=0.01mol/（L?s）時，v（A）=0.005mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故選A點評：此類題的解題方法是：把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：

(濃)====，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣?？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。

(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是

。(選填A或B或c)

(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學方程式：

。

(3)實驗室收集氯氣的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)B

(2)

(3)向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法)

(4)===略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，下列四種氣體量的關(guān)系從大到小的排列順序是（用序號表示）a．6.72LO2

b．3.01×1023個HCl

c．13.6gH2S

d．0.2molNH3①四種氣體在相同條件下的密度．②四種氣體的原子個數(shù)．參考答案：1.b＞c＞a＞d2.c＞b＞d＞a考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：①相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比；②根據(jù)n=計算氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算H2S的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子式計算原子物質(zhì)的量．解答：解：①相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，相對分子質(zhì)量：Mr（HCl）＞Mr（H2S）＞Mr（O2）＞Mr（NH3），故密度：ρ（HCl）＞ρ（H2S）＞ρ（O2）＞ρ（NH3），故答案為：b＞c＞a＞d；②a．6.72LO2物質(zhì)的量為=0.3mol，含有原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，b．3.01×1023個HCl物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，c．13.6gH2S物質(zhì)的量為=0.4mol，含有原子物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mold．0.2molNH3含有原子物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol，故含有原子數(shù)目：c＞b＞d＞a，故答案為：c＞b＞d＞a．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．18.在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是_______；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是______。參考答案：19.在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是

___。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

_________，該反應(yīng)屬

反應(yīng)。(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有

______________、

____________和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合