2022-2023學年河北省承德市豐寧滿族自治縣天橋鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析

2022-2023學年河北省承德市豐寧滿族自治縣天橋鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H+＝Al3+＋H2↑參考答案：B2.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為，在相同條件下，等質量的和相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)C．體積

D．物質的量參考答案：A3.下列反應的離子方程式正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB．金屬鐵與稀硝酸反應Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．銅粉與98.3%的硫酸加熱Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O參考答案：A4.據國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應位于周期表中的

()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略5.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據此下列說法錯誤的是

A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據相同的軌道C．每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)（n）D．若原子軌道里有2個電子，則其自旋方向相反參考答案：B6.下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．2Cu+O2

2CuO

B．CH4+2O2

CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑參考答案：B略7.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是(

)A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2的反應C．甲烷在空氣中燃燒的反應

D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B略8.下列物質①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部參考答案：D略9.從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ·mol-1，請用此數(shù)據估計，下列熱化學方程式正確的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

參考答案：A10.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展參考答案：D略11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②碘與CCl4溶液

③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液

D.分液、蒸餾、萃取參考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過分液分離；②碘與四氯化碳的沸點相差較大，分離碘與CCl4溶液可以通過蒸餾；③溴易溶在有機溶劑中，氯化鈉和單質溴的水溶液可以通過萃取分離，答案選D。12.用8gCuSO4溶于水配成500mL的溶液，下列說法正確的是

A．濃度為2mol/L

B．濃度為1mol/LC．濃度為0.1mol/L

D．濃度為0.2mol/L參考答案：C略13.下列關于苯的敘述正確的是A.反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應③為取代反應，有機產物是一種烴D.反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：BA不正確，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下層。C不正確，生成物是硝基苯，不是烴。D不正確，苯分子中的化學鍵是一種處于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵，答案選B。14.已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是．（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→．（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為．參考答案：1.H2O2

2.H2CrO4→Cr（OH）33.4.3.36

考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據化合價的變化可知，反應中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目，以此解答該題．解答：解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；（2）反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4應被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由﹣1價升高到0價，則轉移電子數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；（4）配平方程式為2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，還原劑失去的電子總數(shù)為6e﹣，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e﹣，所以電子的轉移數(shù)目為6e﹣，反應轉移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應轉移了0.3mol電子，則會生成0.15mol即3.36L氧氣，故答案為：3.36．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯點為（3）．注意電子轉移方向和數(shù)目的判斷15.下列反應中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊試液變紅B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式____________________。(2)設計實驗方案，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________。

(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為__________________________________________。(4)某反應中反應物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X。①已知MnO在反應中得到電子，則X是________。②該反應的離子方程式是__________________________________________________。參考答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(4)①Fe2＋②＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

解析：(1)在反應中Fe2＋作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應選擇氧化劑，所以選用氯水，反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2＋為還原產物，則題目提供的Fe3＋是氧化產物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。該反應中反應物為、Fe2＋和H＋。生成物為Mn2＋、Fe3＋和H2O，n()∶n(Fe2＋)＝1∶5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是

。寫出轉化的化學方程式：

。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質是

。寫出轉化的離子方程式：

。參考答案：（1）Al2O3;

Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（2）Fe2O3;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O18.在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）下圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。（3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。①物質燃燒

②炸藥爆炸

③酸堿中和反應

④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐敗

⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

⑦鐵粉與稀鹽酸反應參考答案：(1)放熱

(2)放出

11

(3)①②③⑤⑦

④⑥【分析】（1）當反應物的總能量高于生成物時，反應為放熱反應；（2）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應；（3）根據常見的放熱反應和吸熱反應進行分析?！驹斀狻浚?）依據圖象分析反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故答案為：放熱。（2）氫氣和碘反應生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，故答案為：放出；11。（3）①物質燃燒是放熱反應；②炸藥爆炸，屬于物質燃燒是放熱反應；③酸與堿的中和反應，所有中和反應是放熱反應；④二氧化碳通過熾熱碳是吸熱反應；⑤食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化是放熱反應；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應是放熱反應；所以屬于放熱反應的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應的是④⑥，故答案為：①②③⑤⑦，④⑥?！军c睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。19.(1)原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生_____反應(填“氧化“或還原”)。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的能量轉化率高。已知：電流效率可用單位質量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為________。參考答案：(1)Cu

還原

0.2

(2)17:24

(3)2

小于

或分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，Cu失去電子作負極；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以銀作正極，鋅作負極；質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負極失去電子，銅作正極，以此來解答；（2)燃料電池中燃料在負極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應，據此解答。（3）利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；根據隨著反應的進行反應物的濃度減少，反應速率減慢，據此判斷；相同條件下，壓強之比等于物質的量之比，據此計算平衡后混合氣體總的物質的量，利用差量法計算參加反應的A的物質的量，再根據轉化率定義計算。詳解：（1）原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，F(xiàn)e、Cu和濃硝酸構成原電池，常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，Cu失去電子作負極，被氧化，正極上正5價的氮得到電子被還原生成二氧化氮，發(fā)生還原反應；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以銀作正極，發(fā)生得到電子的還原反應；質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負極失去電子，銅作正極，銅離子得到電子，1molZn失2mol電子，1mol銅離子得2mol電子，設轉移電子物質的量為xmol，則：x/2mol×65g/mol+x/2mol×64g/mol=12.9g，解得x=0.2；（2）肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池中燃料肼在負極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應。氧化產物為大氣主要成分，即為氮氣，電極反應式為N2H