山西省晉中市桃陽中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省晉中市桃陽中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Al條插入6mol·L-1鹽酸中，反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是A.圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜B.圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高C.圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)D.圖2可以表示該反應(yīng)過程的能量變化參考答案：C【分析】圖1反應(yīng)速率與表面積大小、溫度、濃度有關(guān)，t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)。圖2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；【詳解】A、圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜，氧化膜與酸反應(yīng)時沒有氫氣產(chǎn)生，故A正確；B、圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，故B正確；C、t2后隨反應(yīng)進行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氫離子濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯誤；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符合，故D正確；故選C。2.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（

）①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略3.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

） A．蒸餾燒瓶 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：AD略4.標準狀況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有N2和H2的混合氣體。

若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為（）

A．4:1

B．1:2

C．2:1

D．1:4參考答案：C略5.等體積的AlCl3和NaOH兩溶液混合，充分反應(yīng)后，沉淀和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為①2:3

②2:7

③1:3

④1:4A.③④

B.①③

C.②④

D.①②參考答案：D設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1mol/L和c2mol/L，相同體積為VL。若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al(OH)3，又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；當氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時c1：c2=2：3，所以①②符合；故選D。點睛：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，關(guān)鍵是知道沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，需要分情況討論。6.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是A.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應(yīng)都沒有利用價值；B.若某反應(yīng)正向進行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進行時必為吸熱反應(yīng)；C.放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)；D.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。參考答案：A略7.向混濁的水中加入明礬〔KAl(SO4)2?12H2O〕后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是

A.K+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略8.現(xiàn)有M、N、P、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判斷它們的還原性由強到弱的順序是()A．M、N、P、E

B．P、M、N、EC．M、N、E、P

D．E、P、M、N參考答案：B解析由①可知還原性：M>N；由③可知還原性：N>E；而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強，由此可得還原性：P>M>N>E。9.標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（）A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B考點：氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：化學(xué)用語專題．分析:根據(jù)n=，標準狀況下，V=n×Vm來分析體積最大的氣體．解答：由n=，標準狀況下，V=n×Vm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，相同質(zhì)量的氣體，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大A、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；B、氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol；C、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol；D、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；顯然氮氣的摩爾質(zhì)量最小，標準狀況下，相同質(zhì)量的幾種氣體中，氮氣的體積最大，故選B．點評：本題考查氣體的體積的計算，明確等質(zhì)量時體積與氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，學(xué)生應(yīng)熟悉常見氣體的摩爾質(zhì)量來解答．10.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a為CH4，b為CO2B.CO32-向正極移動C.此電池在常溫時也能工作D.正極電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－＝2CO32-參考答案：D點睛：解答本題需要明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物。根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為正極，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-。11.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3鋁熱劑NH3

參考答案：CA、燒堿屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O屬于純凈物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，Mg不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、選項中的各物質(zhì)符合自己所屬的類別，SO3能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，NaCl屬于電解質(zhì)，選項C正確；D、NO屬于不成鹽氧化物，Al(OH)3屬于堿，NH3屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判別，了解常見物質(zhì)的組成與構(gòu)成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵。12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略13.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明礬溶液中，當SO2－4恰好全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時，鋁元素的主要存在形式是

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C14.對于下列事實的解釋錯誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.向碘水中滴CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘參考答案：CA．濃硫酸將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色，故B正確；C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)的緣故，故C錯誤；D．四氯化碳不溶于水，其和碘不反應(yīng)，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取劑，所以向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確；故選C。15.為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和所用試劑都正確的是①通過CO2②加鹽酸③加過量NaOH溶液④加AlCl3⑤過濾A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產(chǎn)物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產(chǎn)物中有SO2；澄清石灰水，驗證產(chǎn)物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計的流程如下：（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時,共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題(寫出計算過程)：①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比________________。②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1,求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)___________________________________________________（2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設(shè)計方案解決上述問題。______________________________________________________參考答案：(1)①5∶2

②11mol·L-1

(2)將生成的氣體B和空氣混合，再用水吸收重新利用(或?qū)~屑在空氣中充分加熱氧化，再用硝酸溶解)解析：（1）①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則64x+80y＝24；混合氣體的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中NO2和NO的體積比為2∶1，則NO2和NO的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.1mol，根據(jù)電子得失守恒可知2x＝0.2×1+0.1×3，解得x＝0.25，所以y＝0.1，因此廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比5∶2。②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，即剩余硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol，生成硝酸銅是0.35mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量濃度為（0.1+0.35×2+0.3）mol÷0.1L＝11mol·L-1；（2）要防止原料的浪費，避免污染環(huán)境可以將生成的氣體B和空氣混合，再用水吸收重新利用或?qū)~屑在空氣中充分加熱氧化，再用硝酸溶解。

18.(1)右圖所示的原電池裝置中，其負極材料是

，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是

，正極的電極反應(yīng)式是

。原電池工作一段時間后