浙江省臺(tái)州市干江鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

浙江省臺(tái)州市干江鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是(

)

A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.過濾

D.分液

參考答案：A

2.若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55g)，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為()①(m＋0.8g)②(m＋1.0g)③(m＋1.2g)

④(m＋1.6g)⑤(m＋1.4g)A．①④

B．①⑤

C．③④

D．①②③④⑤參考答案：D略3.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其產(chǎn)物一定不含F(xiàn)e2+的是A．鐵與氯氣 B．鐵與氯化鐵溶液

C．鐵與鹽酸

D．鐵與硝酸參考答案：A4.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

A．食鹽水

B．稀豆?jié){

C．有塵埃的空氣

D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體參考答案：A略5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均等于零B.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的速率加快D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以增大反應(yīng)速率參考答案：CA、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡狀態(tài)是各組分濃度不變的狀態(tài)，不一定相等，B錯(cuò)誤；C、用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，增大了固體Zn與硫酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D、Fe在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，D錯(cuò)誤；答案選C。6.部分第ⅥA族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A可能表示A.原子半徑B.電子層數(shù)C.氫化物的穩(wěn)定性D.單質(zhì)的密度參考答案：C【分析】氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大、單質(zhì)的密度逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱?！驹斀狻緼、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大，故A不選；B、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故B不選；C、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C選；D、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，單質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量大，單質(zhì)的密度逐漸增大，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬以堿金屬為例、非金屬以鹵族元素為例熟記其元素周期律，類推到氧族元素，注意規(guī)律中的特例。

7.下列的分離方法不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：A略8.下列對(duì)氣體物質(zhì)的體積有顯著影響的是

（

）①溫度和壓強(qiáng)

②所含微粒數(shù)

③微粒本身大小

④微粒間的距離A.②③④

B.②④

C.①③④

D.①②④參考答案：D略9.下列排列有錯(cuò)誤的是A.粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH參考答案：A試題分析：A．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正確，答案選A。10.某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對(duì)該現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是

（）A．兜著液體的這層膜是氧化鋁B．該實(shí)驗(yàn)說明了氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)C．鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護(hù)膜D．鋁的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)參考答案：D略11.下列物質(zhì)中,在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇參考答案：CA、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化。錯(cuò)誤；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，錯(cuò)誤；C、苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；D、乙醇可以和氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)，但乙醇屬于飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵，苯易發(fā)生取代反應(yīng)，例如苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯；苯的加成反應(yīng)，例如苯和氫氣在催化劑條件下可生成環(huán)己烷。苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色。12.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的是（

）A、碘水

B、溴水

C、氯水

D、溴化鉀溶液參考答案：D略13.近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是：H2S2H?+S2-參考答案：C14.

淀粉和纖維素都可以用（C6H10O5）n表示分子組成，所以它們是(

)A．高分子物質(zhì)

B．同一種物質(zhì)

C．無機(jī)化合物

D．離子化合物參考答案：A略15.下列敘述正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C試題分析：A、分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體，直徑介于1nm～100nm之間的微粒為純凈物時(shí)不是分散系，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B、部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場(chǎng)下發(fā)生定向移動(dòng)，即電泳，而有的膠體因?yàn)椴粠щ娝圆话l(fā)生電泳，故B錯(cuò)誤；C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故C正確；D、膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，則膠體粒子很小，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__(填字母)。A.P2O5

B.無水Na2SO4

C.堿石灰

D.NaOH固體參考答案：(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑

(2)防止倒吸

分液漏斗

(3)①6

6

②AC

濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

③大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系(或溫度過高發(fā)生其他反應(yīng))

④B分析：(1)碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸；步驟⑤中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,利用分液法分離。(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是要采用控制變量，即控制一個(gè)變量，其它條件不變。②分析使用濃硫酸和稀硫酸的實(shí)驗(yàn),比較哪種條件下生成的乙酸乙酯多。③乙酸、乙醇易揮發(fā)，溫度過高會(huì)發(fā)生其它反應(yīng)，據(jù)此回答。④根據(jù)乙酸乙酯能夠在酸性條件下、堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，該反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案:2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；正確答案:防止倒吸；分液漏斗。

②對(duì)照實(shí)驗(yàn)A和C可以知道:試管Ⅰ中試劑實(shí)驗(yàn)A中使用1mL18mol·L-1濃硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多,說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；正確答案:AC，濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)。

③乙酸、乙醇易揮發(fā),溫度過高大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系,且溫度過高發(fā)生其他反應(yīng),導(dǎo)致產(chǎn)率降低；正確答案:大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系或溫度過高發(fā)生其它反應(yīng)。④P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙酯，A錯(cuò)誤；無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物，無水硫酸鈉和乙酸乙酯不反應(yīng)，用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中少量的水，B正確；堿石灰屬于堿性干燥劑，乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用堿石灰干燥乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；NaOH固體是強(qiáng)堿，乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用NaOH固體干燥乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：乙酸乙酯在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解，因此，乙酸乙酯的的分離提純干燥不能用酸性干燥劑、堿性干燥劑；乙酸乙酯的分離提純要用飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙酸，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，分層，分液進(jìn)行分離。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。參考答案：6NO＋4NH35N2＋6H2O解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理分析，用NH3將NO還原成無毒氣體，該氣體只能是N2。NO中N（＋2）的氮元素；被NH3中N（－3）還原為N（0），剩下的氫、氧元素只能結(jié)合成水。18.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________

⑵反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_____________⑶下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑷在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)===2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？增大容器的體積：__________

參考答案