河南省信陽市淮濱縣高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省信陽市淮濱縣高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（

）A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)參考答案：B解：A．由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，M元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B．MFe2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C．由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性，故C錯(cuò)誤；D．SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．2.下列所列各物質(zhì)的用途不正確的是（

）A．分子篩：吸附劑、催化劑

B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C．碳化硅：砂紙、砂輪

D．硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：B略3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是A.反應(yīng)停止了

B.正逆反應(yīng)的速率均為零C.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D.正逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D4.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略5.《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說法正確的是（

）A.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122 B.中子數(shù)與電子數(shù)之差為122C.質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81 D.質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81參考答案：C【詳解】A、質(zhì)子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122-81=41，故A錯(cuò)誤；B.電子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)電子數(shù)之差為122-81=41，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)203，中子數(shù)是203-81=122，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為203-122=81，故C正確；D.質(zhì)量數(shù)是203，電子數(shù)是81，質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為203-81=122，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

6.過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A.該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率D.其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢參考答案：C試題分析：A．依據(jù)能量關(guān)系圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)能量關(guān)系圖可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的總能量，故B錯(cuò)誤；C．MnO2或FeCl3均可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，所以加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率，故C正確；D．其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越快，故D錯(cuò)誤。7.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素Ａ的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～100℃熔融，向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨（NH3），再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣。下列說法中不正確的是

（

）

A．鈉可能與水反應(yīng)

B．鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低

C．維生素Ａ中一定含有鈉元素D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2NH3

△

2NaNH2＋H2↑參考答案：C8.下列混合氣體中，一定比丁烯含碳量高的是A．甲烷和戊烯

B．甲烷和乙炔C．乙炔和乙烯

D．戊烯和戊烷參考答案：C9.下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是（

）A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl

和K2SO4B.用pH

試紙鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2

和CO2

兩種氣體D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：BA.鈉和鉀的焰色反應(yīng)不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4，A正確；B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性，不能用pH試紙鑒別，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體，C正確；D.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，D正確，答案選B。10.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：XA↑＋B↑＋2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（

）A．24g/mol

B．50g/mol

C．80g/mol

D．96g/mol參考答案：D試題分析：相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24g/mol，假設(shè)X為1mol則生成氣體的物質(zhì)的量為4mol，4mol混合氣體的質(zhì)量=24g/mol×4mol=96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X的質(zhì)量為96g，所以X的摩爾質(zhì)量==96g/mol，故選D。11.氨氧化法制HNO3過程中，消耗的NH3與所耗氧氣的物質(zhì)的量之比為A．4∶5

B．4∶6

C．1∶2

D．2∶3參考答案：C12.下列混合物能用分液法分離的是

A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略13.下列常

見金屬的冶煉原理中不合理的是

金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

參考答案：C【詳解】分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來。熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯(cuò)誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關(guān)鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯(cuò)點(diǎn)C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。14.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：B15.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取并收集氨氣，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2

B．NO

C．H2(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號(hào)）___。A．燒杯

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．l00mL容量瓶

E．漏斗(5)某學(xué)生欲試驗(yàn)氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與______圖一致。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(2)C

(3)0.3mol/L

(4)E

(5)D解析：(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）按要求寫出：⑴一核10電子的陽離子的符號(hào)

；⑵一核10電子的陰離子的電子式

；⑶兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式

；⑷三核10電子的共價(jià)化合物的電子式

；⑸四核10電子的共價(jià)化合物的電子式

；⑹五核10電子的陽離子的電子式

；參考答案：（每空1分，共6分）略略18.工業(yè)用鋁土礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問題：（1）填主要成分的化學(xué)式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應(yīng)):________；____________。（4）鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式__________。參考答案：(1)SiO2

Fe(OH)3

Al2O3

(2)二氧化碳或CO2

[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（1）正確答案：SiO2；Fe(OH)3；Al2O3；（2）X為二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；正確答案：二氧化碳或CO2；[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓或AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（3）氯化鐵溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；正確答案：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=[Al(OH)4]-或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（4）金屬鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁；正確答案：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。19.NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：

（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（3）NaOH的