福建省寧德市高三5月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)部分（寧德5月質(zhì)檢）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2012年寧德市質(zhì)檢理綜化學(xué)1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A．硫酸鋁鉀［KAl(SO4)2］可用作凈水劑

B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C．玻璃是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料

D．減少化石燃料使用,有利于降低空氣中PM2。5(直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物）的含量

2．下列敘述正確的是

A．往肥皂水中加入少許鹽酸可增強(qiáng)其去污能力

B．乙烯、苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．異丁烷(）與正丁烷互為同分異構(gòu)體D．油脂、淀粉都是高分子化合物

3．含同種元素的甲、乙、丙三種物質(zhì),通過一步反應(yīng)可實現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化，其中乙是單質(zhì),甲、丙都是氧化物,則乙不可能是

A．鐵B．鋁C．銅D．碳

4．以下實驗可以達(dá)到目的的是

A．實驗室制取B．實驗室制取C．驗證溫度對化學(xué)D．驗證I2和NaOH

乙酸乙酯并收集NH3反應(yīng)速率的影響溶液反應(yīng)

5．室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計）①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B．將等體積的③、④分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（C1-）〉c(NH4＋)〉c(OH—）〉c（H＋)

D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH＝7，則c（CH3COO—）〉c（Na＋)

6．鋅－空氣電池可能成為未來的理想動力源,該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性.在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn+4NaOH+O2＝2Na2ZnO2+2H2O.下列有關(guān)鋅－空氣電池說法正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－＝4OH－

B．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同

C．該電池工作時，Na＋移向負(fù)極

D．每生成1molZnO22－轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

7．氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng):

(?。?NH3(g)+5O2（g)4NO(g）+6H2O(g）△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g）+6H2O(g）△H＝-1267kJ·mol—1

測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．840℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ⅱ）的正反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小

C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(?。┢胶饽嫦蛞苿?/p>

D．400℃－700℃，N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應(yīng)（ⅱ)平衡逆向移動

8．某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體.

回答下列問題：

（1)①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3∶4，則n（KClO3)∶n(AO2）＝。

③已知：A（s)+O2(g)＝AO2(g）△H＝―393.5kJ?mol－1

B(s)+O2(g)＝BO2（g)△H＝―296。8kJ?mol－1

A（s)+2B（s）＝AB2（l)△H＝＋89.7kJ?mol－1

寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

④黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。KClO3與BO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,寫出此反應(yīng)的離子方程式。

(2)在663K、303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)：AO+2H2AH3OH。測得如下數(shù)據(jù):t/min0510AO/mol?L－11。000。650。50H2/mol?L－12。001.00AH3OH/mol?L－10。000.350。50①0~5min，化學(xué)反應(yīng)速率v(H2）＝。

②已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài),其理由是。

9．鎢是重要的戰(zhàn)略元素，在地殼中含量僅為0。007%，我國鎢儲量約占世界總儲量的55%,居首位。從經(jīng)過預(yù)處理的鎢礦原料(主要成分FeWO4、MnWO4，還含Si、P、As的化合物等）制備WO3的流程如下：

回答下列問題：

(1）上述流程中操作甲的名稱是。

（2）鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示.下列說法正確的是。

A．增大NaOH濃度浸出率增大B．增大堿用量浸出率一定增大

C．增大堿用量浸出率一定減小D．原料中CaO的含量增大則浸出率增大

（3)pH＝10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。則“凈化”時,加入H2O2反應(yīng)的離子方程式。

(4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液pH＝9。5，為不產(chǎn)生Mg（OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)應(yīng)不超過。[Ksp(Mg(OH)2＝5。6×10－12]

（5）上述流程中所得的產(chǎn)品質(zhì)量較好，但有廢物排出,排出的廢水中含有的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式）。

(6）用酸性介質(zhì)中的碳化鎢（WC)的陽極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極,陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體.該陽極反應(yīng)式為。

10．某研究性學(xué)習(xí)小組對NaHCO3溶液進(jìn)行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同溫度下pH變化的原因

（1)小組同學(xué)測得飽和NaHCO3溶液在不同溫度下的pH如下：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻至50℃pH8.38。48。58。8分析上述溶液pH增大的原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為是溫度升高促進(jìn)了HCO3－的水解，溶液pH增大.

寫出HCO3－水解的離子方程式：.

②乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH增大的原因還與NaHCO3在水溶液中受熱分解產(chǎn)生Na2CO3有關(guān)。Na2CO3水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

③丙同學(xué)為驗證甲、乙兩同學(xué)的觀點，進(jìn)行了如下實驗：

實驗1：將加熱后的溶液冷卻至10℃,測得此時溶液pH大于8.3;

實驗2:在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X，產(chǎn)生沉淀。

分析上述驗證實驗，可說明乙同學(xué)觀點是（填“合理"或“不合理"）的。

實驗2中試劑X是。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

Ⅱ配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液，測定其分解率

（2)配制1。00mol·L－1NaHCO3溶液100mL.容量瓶上可以看到的標(biāo)記是.

A．溫度B．容量C．刻度線D．溶液物質(zhì)的量濃度

（3）小組同學(xué)取室溫下已敞口放置一段時間的上述NaHCO3溶液50。00mL,與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生CO2的量，設(shè)計了如下裝置。

①上述裝置C中盛裝的試劑為。

②往A中加入稀鹽酸前，為趕出裝置中的空氣，先通入N2一段時間.此過程應(yīng)進(jìn)行的操作是。

③若實驗測得D裝置增重2.14g，則溶液中NaHCO3的分解率是。

11．Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5（NO）］可用于離子檢驗。

（1)配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是。

(2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型可能

是（填序號）,中心原子的雜化類型是。

abcd

（3）配合物中心離子核外電子排布式是。

（4)配合物中不存在的化學(xué)鍵是.

A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．極性共價鍵E．配位鍵

Ⅱ分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)。

有一種晶體KxFey(CN)z，其中Fe2＋、Fe3＋、CN－的排布如右圖所示,Fe2＋和Fe3＋位于每個立方體的角頂，自身互不相鄰，CN－位于立方體的棱上。每隔一個立方體,在立方體的中心含有一個K+（未畫出)。

(5）晶體的化學(xué)式可表示為。

(6）1molKxFey（CN）z晶體中含π鍵mol.

12．合成某重要的香料F有多條路線,其中一條如下圖所示：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是。

（2）下列試劑能與C反應(yīng)而褪色的是___________。

a．Br2/CCl4溶液b．紫色石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液

（3）在甲～戊反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填編號).

(4）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。

（5)步驟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為:.

（6）A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①該物質(zhì)分子中含一個苯環(huán)；②1mol該物質(zhì)可與1molNaOH中和；③該物質(zhì)苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物只有2種。寫出其結(jié)構(gòu)簡式:.《2012年寧德市質(zhì)檢理綜化學(xué)》參考答案

1．C

2．C

3．B

4．D

5．B

6．D

7．A

8．（1)①

②1∶1

③CS2(l）+3O2（g）＝2SO2（g）+CO2(g)△H＝－1076.8kJ?mol－1

④2ClO3－+SO2＝2ClO2+SO42－

（2）①0。14mol?L－1min－1

②否

此時Q＝1〈K

9．(1）過濾

（2）A

（3）HAsO32－+H2O2=HAsO42－+H2O

（4）5。6×10－3mol?L－1

（5)Na2SO4NaClNaO