2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市汨羅高坊中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市汨羅高坊中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(10分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}:(1)若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號(hào))。a.

Na

b.C

c.S

d.Al(2)若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。(3)若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學(xué)式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。參考答案：（1）d（2分，字母大寫不得分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、方程式不配平等均不得分，不寫條件不扣分）（3）①HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2（2分，答案合理即得分，回答“名稱”不得分）②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑（2分，化學(xué)式或離子符號(hào)寫錯(cuò)、方程式不配平、寫化學(xué)方程式等均不得分，不寫“↑”不扣分）

0.5mol·L－1（2分，不寫單位或單位錯(cuò)，數(shù)值正確得1分）

2.用100mL10mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應(yīng)后，被氧化的HCl的物質(zhì)的量

A、小于0.5mol

B、等于0.5mol

C、在0.5～1.0mol之間

D、大于0.5mol參考答案：A略3.下列溶液中，c(NO3-)比100mL2mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-)大的是（

）A.300mL

1mol/L的硝酸鈉溶液

B.200mL1.5mol/L的硝酸鎂溶液C.100mL

1.5mol/L的硝酸鋁溶液

D.200mL

3mol/L的硝酸鉀溶液參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A、35Cl和37Cl

B、黃銅和紫銅

C、H2O和D2O

D、16O2和18O3參考答案：D略5.能夠說明某種溶液中一定含有SO離子的事實(shí)是

A.取少量試樣溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B.取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失

C.取少量試樣溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不消失

D.取少量試樣溶液，加入鹽酸，無(wú)白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成參考答案：D6.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，將生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3>H2CO3參考答案：D解析：A項(xiàng)，該溶液中可能含Ag＋；B項(xiàng)，該溶液中可能含有HSO3－；C項(xiàng)，該氣體可能是Cl2、O3等。7.下列表述正確的是：①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料②工業(yè)上合成氨屬于氮的固定

③氧化鋁可用來(lái)制造耐火磚和坩堝等④明礬可作為凈水劑使水中的懸浮物凝聚⑤用于建筑的水泥屬于硅酸鹽材料

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6A．①③④⑤⑥

B。①②④⑤

C。②③④⑥

D。①②③④⑤⑥參考答案：D略8.下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB.反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酑.乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案：B試題分析：A．酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?，B正確；C．乙酸乙酯和水反應(yīng)生成乙酸和乙醇，C錯(cuò)誤；D．用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤。答案選B。9.鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是

()[來(lái)A．Tl+最外層有3個(gè)電子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．還原性：Tl+＞Ag

D．鉈位于第五周期IIIA族參考答案：B略10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18參考答案：B略11.已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C12.已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ及若干摩爾H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是(

)A．163

B．126

C．122

D．63參考答案：B

13.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲的二氯代物有兩種B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以用鈉檢驗(yàn)丁中是否含有水參考答案：C【詳解】根據(jù)四種有機(jī)物的比例模型示意圖可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。則A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物有一種，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.鈉與水和乙醇均反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅，D錯(cuò)誤。答案選C。14.據(jù)報(bào)道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的“鐵”是指（）A．鐵單質(zhì)

B．鐵元素

C．四氧化三鐵

D．三氧化二鐵參考答案：B考點(diǎn)：元素．分析：根據(jù)人體中鐵元素的存在形式判斷，鐵在人體中是以化合態(tài)的形式存在的．解答：解：人體中的鐵元素是以無(wú)機(jī)鹽的形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵單質(zhì)、四氧化三鐵、三氧化二鐵．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素，難度不大，注意食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在．15.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.油脂參考答案：C相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物和合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，葡萄糖、蔗糖、油脂都是小分子。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序：E接

接F（填各接口處的字母）（2）制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（3）裝置中，飽和食鹽水的作用是

。（4）此實(shí)驗(yàn)中收集Cl2的方法是

。（5）NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：

。參考答案：（1）CDABHG

（2分）（2）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（3）除去Cl2中的HCl雜質(zhì)氣體（1分）（4）向上排空氣法

（1分）（5）Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有如下兩個(gè)反應(yīng)：A

2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A

B

（填“能”或“不能”）不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池

①負(fù)極材料是

，正極材料是

，電解質(zhì)溶液是

②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負(fù)極質(zhì)量變化是

參考答案：（1）A

不能

B

能

原因是

有電子轉(zhuǎn)移的才能設(shè)計(jì)成原電池

（2）①負(fù)極材料是

銅，正極材料是

石墨，電解質(zhì)溶液是

電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液

②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

②Cu-2e-==Cu2+

③

減少6.4g

略18.除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表：各物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)

FeCl3溶液（FeCl2）

Na2CO3溶液（NaHCO3）

CO2（SO2）

參考答案：物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3—+OH-=CO32-+H2OCO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3—+SO2=H2O+SO32—+2CO2↑

略19.已知A．B．C．D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A

、B

、C

、D

。⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

、

。⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ks5