2022-2023學年福建省南平市福清第三中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年福建省南平市福清第三中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若在能溶解Al2O3的溶液中，分別加入下列各組離子,肯定不能大量共存的是A.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

B.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+C.NO3-、Na+、K+、CO32-

D.NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：A能溶解Al2O3的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則A、如果顯酸性HCO3-、AlO2-均不能大量共存，如果顯堿性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，A正確；B、如果溶液顯酸性Fe3+、SO42-、Cl-、Na+可以大量共存，B錯誤；C、如果顯堿性NO3-、Na+、K+、CO32-可以大量共存，C錯誤；D、如果顯堿性NO3-、K+、AlO2-、OH-可以大量共存，D錯誤，答案選A。2.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應全部生成C2H2Cl4，則兩個過程中消耗的氯氣的總物質(zhì)的量是（）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：A3.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1

B．a(chǎn)mol﹣1C．28amol﹣1

D．mol﹣1參考答案：C解：1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個分子的物質(zhì)的量=mol；所以得到=，NA=28amol﹣1故選C．4.下列說法正確的是（

）A．凡是分子組成相差一個或幾個“CH2”原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構體C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的粒子，互為同位素D．組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物互為同分異構體參考答案：D略5.下列氫化物中最穩(wěn)定的是（

）A.PH3

B.SiH4

C.HCl

D.HF參考答案：D略6.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A解：A、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，故A正確；B、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；C、NH4C1中的氮元素化合價從﹣3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C錯誤；D、反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從﹣3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤．故選A．7.下列說法正確的是(

)

A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．所有物質(zhì)都含有共價鍵

D．均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物參考答案：A略8.22．已知C+CO22CO，正反應是吸熱反應，反應速率為v1；N2+3H22NH3，正反應是放熱反應，反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）B．都增大

B．都減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．版權所有分析：溫度升高，化學反應速率增大，與化學反應是吸熱反應還是放熱反應無關，以此來解答．解答：解：C+CO22CO（吸熱反應）的反應速率為v1，N2+3H22NH3（放熱反應）的反應速率為v2，當反應溫度升高時，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，v1和v2都增大，故選A．點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解和應用，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響．9.為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質(zhì)量是A.4.6g

B.2.3g

C.1.1615g

D.1.15g參考答案：D【分析】設鈉的質(zhì)量為m，利用n＝計算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結合90.9g水求算出鈉的質(zhì)量即可?！驹斀狻吭O鈉的質(zhì)量為m，則物質(zhì)的量為，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應的水的物質(zhì)的量是，90.9g水的物質(zhì)的量為，反應后水的物質(zhì)的量是(5.05-，由100個水分子中溶有1個鈉離子可知，：(5.05-=1：100，解得m=1.15g。答案選D。10.在核電荷數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略11.下列關于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多D．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大參考答案：B【考點】鹵素原子結構及其性質(zhì)的比較．【分析】A．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸加深；B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；C．鹵族元素的核外電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增大而增多；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強．【解答】解：A．鹵族元素單質(zhì)的顏色從淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色到紫黑色，所以其單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸加深，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性大小順序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B錯誤；C．鹵族元素的核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5、6，所以它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，故C正確；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，故D正確；故選B．12.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是(

)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素

D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子參考答案：B13.下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A.葡萄糖是還原劑B.外電路中電子由A極移向B極C.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D.B極電極反應式為：H2O2+2H++2e－===2H2O參考答案：C根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價由-1降為-2價，得到電子發(fā)生還原反應，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應作為還原劑，選項A正確；B、外電路中電子由負極A極移向正極B極，選項B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項D正確。答案選C。14.金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是A．金

B．銅

C．鐵

D．鋁參考答案：D略15.將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A.反應中硫酸只表現(xiàn)酸性B.刺激性氣味的氣體是氨氣C.紅色固體是金屬銅D.1molNH4CuSO3完全反應時轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B本題考查了氧化還原反應的知識。NH4CuSO3中Cu為+1價，S為+4價，將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍色，反應的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。反應中硫酸只提供酸性環(huán)境，不參加氧化還原反應，故A正確，不選。酸性條件下不生成氨氣，由離子方程式可知生成氣體為二氧化硫，故B錯，選B。生成紅色固體為銅，故C正確，不選。反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)離子方程式可知，每2molNH4CuSO3參加反應則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確，不選。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________．(2)如右圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________．(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；A．反應前鹽酸溶液的溫度

B．反應前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應后混合溶液的最高溫度F．反應后混合溶液的質(zhì)量(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝____________；(5)假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液。其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是

（填序號，下同），能使品紅溶液褪色的是

，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是

，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是

。參考答案：②

①

③

④略18.（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）

1

2

3

4

5氫氣體積（mL）

30

120

280

350

370①反應速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為

．原因是

②反應速率最小的時間段為

，原因是

．參考答案：①2～3min；因該反應是放熱反應，此時溫度高；②4～5min，此時H+濃度?。猓孩?～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，反應速率加快，故答案為：2～3min；因該反應是放熱反應，此時溫度高；②4min～5min收集的氫氣最少是因為隨反應進行c（H+）下降，反應物濃度越低，反應速率越小，故答案為：4～5min，此時H+濃度?。?9.(1)一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某化學反應，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應的化學方程式_____________________。②在t1和t