2022年山西省大同市第九中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年山西省大同市第九中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列敘述正確的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

D.離子化合物中只含有離子鍵參考答案：C略2.認(rèn)識(shí)危險(xiǎn)品標(biāo)志非常重要。裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)該張貼腐蝕性標(biāo)識(shí)，答案選A。3.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A．p(He)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(He)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(He)

D．p(H2)＞p(He)＞p(O2)參考答案：D略4.下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是（）A．氫氧化亞鐵懸濁液 B．氧化鈉C．二氧化硅 D．氯水參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】能在空氣中穩(wěn)定存在，說明性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣中水、二氧化碳、氧氣都不反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；B．氧化鈉可與空氣中水、二氧化碳等反應(yīng)，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，可存在空氣中，故C選；D．氯水中含有次氯酸，見光易分解，故D不選．故選C．5.可燃冰又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰．1體積可燃冰可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于可燃冰的敘述不正確的是（

）A.可燃冰有可能成為人類未來的重要能源B.可燃冰是一種比較潔凈的能源C.可燃冰的主要可燃成分是甲烷D.可燃冰提供了水可能變成油的例證參考答案：D 6.已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略7.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是

(

)A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．二氧化硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si參考答案：A8.下列微粒，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑的是A.Cl-

B.S

C.Fe2+

D.Fe3+參考答案：AA、Cl-中氯元素處于最低價(jià)，只有還原性，A正確；B、S中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，B錯(cuò)誤；C、Fe2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，C錯(cuò)誤；D、Fe3+中鐵元素化合價(jià)是+3價(jià)，具有氧化性，D錯(cuò)誤，答案選A。9.下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)

A．都能在O2中燃燒生成過氧化物

B．都是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)能均生成堿

C．堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

D．堿金屬單質(zhì)的密度從鋰到銫呈遞增趨勢(shì)參考答案：A略10.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，

下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.莽草酸的分子式為C7H4O5

B.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C.莽草酸中含有苯環(huán)

D.莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略11.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A、銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略12.不小心將高錳酸鉀粘到皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列說法中正確的是A在該反應(yīng)中有1molH2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NAB.該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6C.該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-D.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4參考答案：BA、1molH2C2O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol，故A錯(cuò)誤；B、MnO4－中Mn的化合價(jià)由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O4中C的價(jià)態(tài)由＋3價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，H2C2O4整體升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為10，即MnO4－系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為5，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系數(shù)為6，故B正確；C、因?yàn)榄h(huán)境是酸性，因此右邊橫線產(chǎn)物是H2O，故C錯(cuò)誤；D、氧化劑是化合價(jià)降低物質(zhì)，即氧化劑是MnO4－，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題先根據(jù)環(huán)境判斷出橫線上的物質(zhì)，因?yàn)榄h(huán)境是酸性，因此橫線上的產(chǎn)物是水，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合價(jià)整體升高2價(jià)，最后根據(jù)原子守恒和所帶電荷守恒配平其他。13.下列敘述正確的是

A、95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C、0.2mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

參考答案：C略14.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷不正確的是A．c1：c2的值不能確定

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C．0.28mol·L－1<c1+c2+c3<0.56mol·L－1

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1參考答案：A15.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是

(

)A．萃取分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出；D．鑒別SO42－時(shí)的操作順序是先加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸。

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。參考答案：(1)Na2CO3

CuCl2、K2SO4

KCl、NaCl、KNO3

(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號(hào))；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是

(填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也對(duì)）（3）N