2021年河南省商丘市趙村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021年河南省商丘市趙村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析B.因?yàn)镾02可以使漠水褪色，所以S02具有漂白性

C.因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。)D.因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以A1有一定的非金屬性

1.下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)(AH<0)的是參考答案：

D

A-

的

轉(zhuǎn)略

化

率4.綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關(guān)注焦點(diǎn)，鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污

染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應(yīng)

為：

皿一

參考答案:

xMg+Mo3s4MgxMo3S4o在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

()

D

略

A.悔'‘向正極遷移B.正極反應(yīng)為：Mo3s4+2xe=MO3S/

2.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其

C.MoS發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+

另一邊鍍二氧化鎰。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn

參考答案：

+2Mn02+H2O=ZnO+2MnO(OH)o下列說法正確的是

C

A.該電池的正極為鋅

略

B.該電池反應(yīng)中二氧化缽起催化劑作用5.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()。

A.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣

C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X

B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

D.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e+2H2O=2MnO(OH)+2OH

C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HC1廢氣

參考答案：D.A12(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

D參考答案：

3.下列因果關(guān)系成立的

AC

是

()略

A.因?yàn)镹lh的水溶液可以導(dǎo)電，所以Nib是電解質(zhì)

6.向90mLO.lmol/L的A1C13溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值D

為9.利用圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

選項①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.0.621B.1.242C.0.414D.0.828

A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾氣

參考答案：

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

D

C稀鹽酸Na2sChH2s溶液SO?具有還原性

略

D濃硝酸Na2CO3NazSiCh溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

7.鍥氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的?種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合6①

金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+

NHa+H0+0H-=6Ni(0H)+NOT下列說法正確的是

22rn

A.NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+壓0+e~=Ni(0H)2+OH

B.充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移

C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：FLO+M+e-=MH+OH,壓0中的H被M還原7②

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

參考答案：參考答案：

AB

【知識點(diǎn)】電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價.

【答案解析】A解析:銀氫電池中主要為KOH作電解液：專題：實(shí)驗(yàn)評價題.

分析：A.稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，反應(yīng)不能順利進(jìn)行；

充電時，陽極反應(yīng)：Ni(Oil)2+OH=NiOOH+H2O+e\陰極反應(yīng)：M+HQ+c=MH+OH,

總反應(yīng)：M+Ni(0H)尸MH+NiOOH；B.濃硫酸可使蔗糖碳化，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體；

C.生成二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

放電時，正極：NiOOH+lhO+e=Ni(Oil)2+0H,負(fù)極:MH+OH=M+H2O+e\

D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成.

總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2

解答：解：A.稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，附在固體而使反應(yīng)不能順利進(jìn)行，應(yīng)用稀硫

A.正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+lbO+e—Ni(OH)2+0H,故A正確；B.電解時陰離子向陽極移動，

陽離子向陰極移動，所以0H離子從陰極向陽極，故B錯誤；C.HQ中的H得電子，不是被M還原，酸和碳酸鈉反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，故A錯誤；

故C錯誤；D.不能用氨水做電解質(zhì)溶液，根據(jù)已知有氨氣時容易發(fā)生副反應(yīng)生成亞硝酸根，故D錯B.濃硫酸可使蔗糖碳化，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過高鐳酸鉀溶液的顏色變化證

誤。明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故B正確：

【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)C.生成二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故C錯誤：

式的書寫，題目難度中等。D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成，

8.下列變化屬于物理變化的應(yīng)先除雜，否則不能證明碳酸〉硅酸，故D錯誤.

是()故選B.

A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電B.石油裂解

C.煤的干鐳D.四氯化碳萃取碘水

中的L

參考答案：

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧D.圖2中繪制錯誤的曲線共2條

化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評價

參考答案：

性分析，題目難度不大.

D

10.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應(yīng)化學(xué)式錯誤的是

【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算.

A.銅綠一CuKOH)2cChB.芒硝一NaN(%10HQ

0.98g

C.漂粉精一Ca(C10)2D.水玻璃一NaSCh

【分析】由0.98gCu(OH)2可知其物質(zhì)的量為98g/mol=0.01mol,

參考答案：

A、圖1中Cu(OH)2物質(zhì)的量為0.01mol,可以求出全部生成CuO時的質(zhì)量，同理若全部生成

BCU2。求出其質(zhì)量：

【詳解】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu?(OH)2co3,故A不符合題意；

B、根據(jù)化學(xué)方程式，40120=5遢4Cu+2O?過程中有氧氣產(chǎn)生；

B、芒硝為含有10個結(jié)晶水的硫酸鈉，化學(xué)式為NatSOvlOFkO，故B符合題意；

、和其中所含元素的質(zhì)量關(guān)系判斷；

C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(C10)2,故C不符合CCuOCu

題意：D、圖2中A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量.

【解答】解：A、由可知其物質(zhì)的量為若全部生成則質(zhì)量為

D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na￡iO3,故D不符合題意；0.98gCu(OH)20.01mol,CuO,0.01

l=所以點(diǎn)是若全部生成。則質(zhì)量為「

綜上所述，本題應(yīng)選B。molx80g?mol'0.8g,aCuO,Cu0.005molxl44g?moi=0.72g,

所以點(diǎn)是故錯誤：

IL銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu?O.某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體，bOO,A

將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示.B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cuq5遇4Cu+2Ch過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26g是水和氧氣的質(zhì)量和，故B錯

誤：

C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10g計算)為：

CuO?Cu

8064

10g8g

觀察圖2可知，B符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO,而A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量

小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故C錯誤；

D、圖2中A曲線上的任何?點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以A曲線

錯誤，由C選項可知B曲線正確，C曲線上的任何一點(diǎn)都表示氧化物中金屬含量小于B,所以C曲線

也錯誤，故D正確；

另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖所示.則下列分

2故選D.

析正確的是()

12.下列說法中，正確的是

A.圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu?。和CuO

A.離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價化合物

B.圖1整個過程中共生成0.26gHq

B.由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素

C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A

C.共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

D.第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案:

答案：C

參考答案：15.下列說法正確的

C是

略

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

13.在BaCb溶液中通入S02氣體，溶液仍澄清；若將BaC12溶液分盛于兩支試管，一支加入

硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀。由此得B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

出下列結(jié)論合理的是（）

C.是放熱還是吸熱反應(yīng)必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小

A.氯化鋼有兩性B.兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋼

C.S02有還原性和酸性D.吸熱反應(yīng)在通常條件下一定不能發(fā)生

參考答案：

D.升高pH使S02水溶液中S03?濃度減小，S04?濃度增大

C

參考答案：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

C16.（14分）本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分

子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O—2）,進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切

略

需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變

（濰坊質(zhì)檢）關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）

14.08為活性較低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生

物系統(tǒng)中0—2含量，原理是0—2與羥胺反應(yīng)生成NO—2和一種過氧化物。NO-2在對

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有CT存在

氨基苯磺酸和a—蔡胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在入=530nm處有顯著吸收，且

B.加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有「存在其吸收值與。（NO—2）成正比，從而可計算出樣品中的0—2含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理

后測得溶液中c（NO—2）=2.500x1液3mol?LL

C.通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有「存在

（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：；

D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO3,

（2）計算該樣品中c（O-2）=；

（3）如用羥胺氧化法測定。2一時;將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進(jìn)行

定量分析（KMnC）4或K2C12O7，任選,種即可）

①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式：:⑵5.000x10.3mo].L-I（2分）

②測定所用的主要玻璃儀器為,通過觀察的現(xiàn)象可確（3）2MnO4-F5H2O24-6H+=2Mn2++5O2t+8H2O（2分）

定測定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。

（或Cr2O72-+3H2O2+8H=2C?++361+7H2O）

（4）NO—2既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時，能將血紅蛋白中的Fe?十氧

酸式滴定管、錐形瓶（2分）錐形瓶中溶液的紫紅色（或橙黃色）是否褪去（2分）

化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO-2的是（4）C（2分）（5）D（2分）

A.FeChKSCNB.KMnCUH2SO4略

C.AgNO3HNO3D.KI淀粉三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17..（15分）鈕有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)鈿的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測得煙霧的主要

工業(yè)上設(shè)計將VOS（h中的KFO,、SiO?、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V。的流程如下：

成分為RH（iS）、NO、NO2、03、PAN（CH3coOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消

失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是

水

voso4I由機(jī)萃取劑」有機(jī)）I

岱2八00、|僚作①ITiv;vo771X試劑

3

2操作②仃機(jī)展掾作③L搬

5

瓜高考費(fèi)舞網(wǎng)

yh_^_碗3、。H*|.KCIOj（

調(diào)pH⑤J"2一-7班化⑷

請回答下列問題：

（1）操作②的名稱是。

A.NO的消失的速率比RH快（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：

VOSO,（水層）+2HM（有機(jī)層）VOM2（有機(jī)層）+H2soi（水層）

B.NO生成NO2

步驟②必須加入適量堿，其原因是■

步驟③中X試劑為。

C.RH及NO2可以生成PAN及O3

（3）步驟④的離子方程式為____________________________________________

D.O3生成PAN（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和。

（5）操作I得到的廢渣，用溶解（填試劑），充分反應(yīng)

參考答案：后?______________

（14分）⑴NH20H+207+H=N02—+H2O2+H20（2分）（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。

（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng,則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)(CH；.)；1CH(2分)

是，

參考答案：

(5)

（1）萃?。?分）

米度段

（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高帆的萃取率（2分）：HSO,（1分）

2CHzCOOH-HOCH:CH（CH3）2?加熱$<CH：€00CH：CH（CH3）2+H：0

分）

（3）CIOs+6V0*+9Hz0=C1+6V0；+18H.（3（3分）

（4）疑氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）

（5）氫氧化鈉溶液（2分）過濾、洗滌、干燥（2分）（6）13（2分）盛分）

（6）5n/4m或1.25n/m或125n/m%（2分）19.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C

18.【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）加入BaCb溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉

有機(jī)物H是?種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：末。對A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

D

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