吉林省長春市南關區(qū)2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題（含答案）

長春市南關區(qū)2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題2023年10月本試卷分選擇題和填空題兩部分共18題，共100分，共4頁?？荚嚂r間為75分鐘?？荚嚱Y束后，只交答題卡。第Ⅰ卷單項選擇題（60分）1．下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B．紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺C．催化氧化成的反應，往往需要使用催化劑D．、、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深2．下列關于熱化學反應的描述正確的是（）。A．CO的燃燒熱是，則B．HCl與NaOH反應的中和熱，則與的反應熱C．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少D．已知：鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，則生成1molHCl放出的能量為3．科學家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應的熱化學方程式為，若反應在恒容密閉容器中進行，由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）甲乙丙丁A．甲圖中改變的反應條件為升溫B．乙圖中溫度，縱坐標可代表NO的百分含量C．丙圖中壓強，縱坐標可代表NO的百分含量D．丁圖中a、b、c三點只有b點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)4．某小組實驗驗證“”為可逆反應。實驗Ⅰ：將溶液與溶液（pH=1）等體積混合發(fā)生反應，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗Ⅱ：向少量Ag粉中加入溶液（pH=1），固體完全溶解。下列說法錯誤的是（）A．Ⅰ中加入NaCl固體，平衡逆向移動B．Ⅰ中不能用溶液代替溶液C．該反應平衡常數(shù)D．Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學反應為可逆反應5．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是（）編號表面積/0min20min40min60min80min①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實驗①，0~20min，B．實驗②，60min時可能處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大6．關于下列的判斷正確的是（）。A． B．C． D．7．肼（）在不同條件下的分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1所示。已知200℃時，反應Ⅰ：，反應Ⅱ：，下列說法不正確的是（）。圖1圖2A．圖1所示過程①②都是放熱反應B．反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示C．斷開中的化學鍵吸收的能量小于形成和中的化學鍵釋放的能量D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為8．硝酸鹽污染已成為一個日益嚴重的環(huán)境問題，甲酸（HCOOH）在納米級Pd表面分解為活性和，再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)的催化還原，進而減少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示中二價鐵和三價鐵。下列說法正確的是（）A．沒有參與該循環(huán)歷程 B．HCOOH分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．是催化還原過程的催化劑 D．在整個歷程中，可還原9．下列對化學反應預測正確的是（）選項化學方程式已知條件預測A它是非自發(fā)反應B常溫下，自發(fā)進行C能自發(fā)進行可能大于0D任何溫度都自發(fā)進行10．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進行反應：，60s后反應達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是（）A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B．若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的C．若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的11．向相同容積的甲、乙兩容器中都分別充入和，若甲容器保持溫度、容積不變，乙容器保持溫度、壓強不變，分別達到平衡，下列說法正確的是（）A．平衡時，容器內(nèi)的壓強：甲>乙 B．反應達到平衡時所需時間：甲<乙C．平衡時，氧氣的濃度：甲<乙 D．平衡時，容器內(nèi)的體積百分數(shù)：甲>乙12．335℃時，在恒容密閉反應器中催化脫氫的反應過程如下：反應1：反應2：測得和的產(chǎn)率和隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．使用催化劑能改變反應歷程 B．更換催化劑，反應1、2的、可能減小C．8h時，反應1、2都未處于平衡狀態(tài) D．顯著低于，說明反應2的活化能比反應1的小13．一定條件下，丙烯（）和HBr發(fā)生的兩個可逆反應的能量變化如圖所示，已知第Ⅱ階段中兩個可逆反應最終均達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（）A．穩(wěn)定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷 B．平衡后產(chǎn)物的質(zhì)量：1-溴丙烷<2-溴丙烷C．平衡后降低溫度，2-溴丙烷的產(chǎn)率降低 D．第Ⅱ階段的速率決定著生成1-溴丙烷反應的速率快慢14．已知：。在2L密閉容器中通入和，測得不同溫度下，的產(chǎn)率隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．， B．達到平衡時，溫度對應反應放出熱量為mkJC．平衡時，通入氬氣平衡正向移動 D．平衡常數(shù)：15．某實驗團隊研究合成氨在不同條件下進行反應，平衡時氨氣的含量與起始氫氮比[]之間的關系如下圖。下列說法正確的是（）A．B．b點時的轉(zhuǎn)化率：C．a(chǎn)、b、c、d四點對應的平衡常數(shù)由大到小的順序為D．工業(yè)合成氨一般以鐵觸媒為催化劑，400~500℃下反應，選取該溫度的主要原因是氨的平衡產(chǎn)率更高第Ⅱ卷填空題（40分）16．（10分）某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。（1）該反應的化學方程式為__________。（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率__________。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是開始時的__________倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為__________（填“放熱”或“吸熱”）反應。（4）上述反應在內(nèi)反應速率與時間圖像如圖所示，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是__________（填字母）。A．在時增大了壓強 B．在時加入催化劑C．在時降低了溫度 D．時X的轉(zhuǎn)化率最高17．（10分）Ⅰ．近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應原理為：已知：則__________（用含、、的式子表示）。Ⅱ．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的問題。（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境污染。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用催化還原可以消除氮氧化物的污染。已知：①②寫出催化還原生成和、的熱化學方程式：__________。（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如下圖是通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生電極反應。其中電極a為__________極，電極b上的電極反應式為__________。18．（20分）一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的。請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。a．、、三者的濃度之比為2∶1∶2b．容器內(nèi)氣體的壓強不變c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．的物質(zhì)的量不再變化e．的生成速率和的生成速率相等（2）①的轉(zhuǎn)化率為__________。②達到平衡時反應放出的熱量為__________。③此溫度下該反應的平衡常數(shù)__________。（3）若初始壓強為600KPa，平衡時。（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（4）如圖表示平衡時的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：①溫度關系：__________（填“>”“<”或“=”，下同）。②平衡常數(shù)關系：__________，__________。長春市南關區(qū)2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題答案2023年10月1．B 2．C 3．A 4．D5．C 6．